Besi (Fe) memiliki peran penting dalam berbagai bidang industri dan kehidupan. Fe digunakan untuk membangun infrastruktur dan alat transportasi. Senyawanya seperti besi klorida dan besi sulfat dimanfaatkan dalam pengolahan limbah, pengecatan, dan industri tekstil. Fe juga berperan dalam tubuh melalui hemoglobin dan mioglobin.

1. Besi (Fe)
Disusun oleh :
Kelompok 9
Dwitari P.
Imelsa A. S.
M. Suharwan D. P.
Nurlatifah
Ricadonna R.

2. TODAY’S MATERIALS
Apakah Fe Itu ?
Sejarah Besi
Keberadaan di Alam
Bijih-bijih Besi
Sifat-sifat Besi
Pembuatan Besi
Pengolahan Bijih Besi
Bentuk Besi yang Dihasilkan
Persenyawaan Fe
Aplikasi Fe

3. Daftar Pustaka

4. • C. Polling-Ilmu Kimia JILID I
• http://id.wikipedia.org/wiki/Besi
• http://www.chem-is-
try.org/tabel_periodik/besi/
• http://translate.google.co.id/transla
te?hl=id&langpair=en|id&u=http://en.wi
kipedia.org/wiki/Iron
• www.periodic.lanl.gov/elements/26.ht
ml
• www.id.shvoong.com/medicine-and-
health/nutrition/2223686-zat-besi-
ferrum-fe/#ixzz286tuORXu
• www.iron-manufacturers.ane.com.tw
• www.wikipedia.org/wiki/Iron%28II%29_

6. Sejarah
Fe atau Ferrum yang berarti
elemen suci telah ditemukan
sekitar 4000 SM (zaman
besi), tanpa diketahui
penemunya.

7. Keberadaan di Alam
• Besi tidak terdapat dalam
keadaan murni karena Fe
valensi nol tidak stabil
sehingga mudah bereaksi
dengan unsur lain.
• Kelimpahan besi di kulit bumi
menempati urutan keempat
dengan persentase sekitar 5%.

8. Bijih-bijih Besi
Pyrit FeS2
Limonite
Magnetit Fe3O4 (56 2Fe2O3.3H2O (20-
% Fe) 55% Fe )
Siderit FeCO3 ( 30
Hämatit Fe2O3 ( 40- %Fe )
65 %Fe )

9. Sifat-sifat Besi
Sifat Fisika
Fase Padat
Massa jenis (suhu 7,68 g/cm3
kamar)
Titik lebur 1811 0K
(1538 0C , 2800 0F)
Titik didih 3134 0K
(2861 0C , 5182 0F)
Kalor peleburan 13,81 kJ/mol
Kalor penguapan 340 kJ/mol

10.  Sifat Kimia
Tidak termakan oleh udara kering yang tidak
mengandung CO2.
Jika terkena udara basah akan terbentuk karat
(Fe2O3. nH2O).
Bereaksi dengan uap air panas.
Bereaksi dengan semua asam.
Tidak termakan oleh basa.
Bereaksi dengan halida.
Dengan S terbentuk FeS.

11. Pembentukkan Karat
Reaksi :
4Fe 3O 2 2Fe 2 O3

12. Bereaksi dengan Asam
Reaksi :
Fe 2 HCl FeCl 2 H2
• Jika timbul H2 maka selalu terbentuk senyawaan fero.
Reaksi :
Fe 2H Fe 2 H2

13. Bereaksi dengan Halida
Reaksi :
2Fe 3Cl 2 2FeCl 3

14. Bereaksi dengan Uap Air Panas
• Fe + uap air panas (stoom) akan menghasilkan
H2 (pembuatan H2 secara teknik).
Reaksi :
3 Fe 4 H 2O Fe 3O 4 4 H2

15. Pembuatan Besi
 Oksida besi direduksi dengan C (kokas)
Reaksi :
Fe 2 O 3 3C 2 Fe 3 CO
 CO yang terbentuk dapat mereduksi lagi
Reaksi :
Fe 2 O 3 3 CO 2 Fe 3 CO 2
 CO2 yang terbentuk direduksi kembali oleh C pijar
Reaksi :
CO 2 C 2 CO

16. Pengolahan Bijih Besi
 Tahap Pemanggangan
FeCO3 (s) → FeO(s) + CO2 (g)
4 FeS2(s) + 11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)
3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2
 Tahap Kedua
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
 Tahap Ketiga
FeO + CO → Fe + CO2
 Tahap Peleburan dalam Tanur Suhu Tinggi

17. Bentuk-bentuk Fe yang
Dihasilkan
 Besi tuang (mengandung C = 2,2-
4,5% ; disamping Si, S, P, dan Mn)
 Besi tempa (mengandung 0,12-0,25%
C)
 Baja (mengandung ± 1,5% C)

18. Persenyawaan Besi
Persenyawaan
Fe(OH)2
Kompleks Fe
FeS
FeSO4

19. Fe(OH)2
• Garam fero + basa → Fe(OH)2 yang akan
teroksidasi oleh O2 menjadi Fe(OH)3.
Reaksi :
FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na 2SO4
4Fe(OH)2 O2 2H 2O 4Fe(OH)3
Powerpoint Templates
Page 19

20. FeS
• Berwarna hitam.
• Terbentuk jika :
a. Campuran serbuk besi dan bunga belerang
dipanaskan hingga pijar.
b. Larutan garam fero/feri ditambahkan (NH4)2S
Reaksi :
FeCl 2 (NH 4 ) 2 S 2NH 4 Cl FeS
2FeCl 3 3(NH 4 ) 2 S 6NH 4 Cl 2FeS S
Powerpoint Templates
Page 20

21. FeSO4.7H2O
1. Berwarna hijau.
2. Cepat berubah menjadi ferisulfat basa yang
berwarna coklat jika terkena udara basah.
3. Sukar larut dalam air.
Reaksi 4FeSO
: O2 2H 2O 4Fe(OH)SO
4 4
4. Larutan pekat Fe-sulfat + larutan pekat
amonium-sulfat kemudian didinginkan akan
membentuk FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (garam
mohr) yang tidak diubah oleh udara dan
larutannya bersifat sebagai larutan Fe-
sulfat biasa.
Powerpoint Templates
Page 21

22. Persenyawaan Kompleks dari Besi
 Jika pada larutan suatu garam fero ditambahkan
KCN maka mula-mula terbentuk endapan kuning
coklat (gelbbraun) dari Fe(CN)2 :
FeCl2 + 2KCN → 2KCl + Fe(CN)2
 Fe(CN)2 tersebut larut pula jika diberi KCN
berlebihan dengan membentuk kalium ferosianida
atau kaliumheksasianoferat II :
Fe(CN)2 + 4KCN → K4Fe(CN)6
 Garam yang terbentuk itu ternyata bukan garam
fero , melainkan garam dari Kalium.
Powerpoint Templates
Page 22

23. • K4Fe(CN)6 adalah pereaksi terhadap ion Fe3+.
Pada reaksi antara K4Fe(CN)6 dengan larutan
suatu garam feri, maka terbentuk endapan biru
yang biasa dinamakan biru berlin.
• K4Fe(CN)6 + FeCl3 → 3KCl = FeK[Fe(CN)6]
• Jika gas klor dialirkan ke dalam larutan
K4Fe(CN)6 maka terjadilah oksidasi sehingga
K4[Fe(CN)6] diubah menjadi K3[Fe(CN)6]
• Atau 2 [Fe(CN)6]4- + Cl2 → 2Cl- +
2[Fe(CN)6]3-
• K3[Fe(CN)6] adalah pereaksi terhadap ion Fe3+.
Pada reaksi itu maka terbentuk endapan biru
yang biasa disebut biru Turnbull.
Powerpoint Templates
Page 23

24. Aplikasi Besi
Laboratorium Industri

25. Bidang Industri
• Logam besi: digunakan untuk membuat konstruksi jembatan, badan
kendaraan, rel kereta api, dan konstruksi bangunan lainnya.
• Stainless steel : digunakan untuk membuat peralatan
industri, peralatan rumah tangga , dan komponen kendaraan bermotor.
• Baja nikel, baja mangan, baja kromium: untuk membuat senjata dan
kawat.
• Besi (III) klorida atau feri klorida digunakan dalam pengolahan limbah
dan pengecatan.
• Besi (II) sulfat : digunakan dalam perawatan tekstil dan pengerasaan
alumunium, pembuatan tinta.
• Besi (II) oksida (FeO) : sebagai pewarna tegel atau ubin.
• Senyawa besi juga terdapat pada sayur-sayuran, dan dalam tubuh
kita. Contohnya: Hemoglobin, terdapat dalam darah.
Myoglobin, terdapat di dalam sel-sel otot, mengandung Fe bentuk
Ferro.
• Fe(OH)3 : digunakan untuk bahan cat

26. Bidang Laboratorium
• Besi (III) klorida
atau feri klorida
digunakan sebagai
katalis dan
koagulan.