3. Aristóteles planteaba: puedo cortar un pedazo de queso, y seguir
cortándolo hasta que llegara un trozo que ya no pueda cortarse o dividirse.
A este “trozo” lo llamó ÁTOMO (particula indivisible)
4. Luego de muchas divisiones de la materia nos
encontramos con:
La palabra átomo proviene del griego a (sin) tomon
(que significa corte) o sea “sin cortar” o que no se
puede dividir “indivisible”
5. CONCEPTO
El átomo es la unidad de materia más
pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades,
y que no es posible dividir
mediante procesos químicos
6. Aunque el tamaño varia ligeramente de
unos a otros el tamaño aproximado es de
= 1 Angstrom
1 Å= 1 x 10-10 m
0,0000000001
8. J. DALTON: Propuso que las sustancias simples como hidrogeno,
nitrógeno y oxigeno estaban compuestas por minúsculas partículas,
esféricas indivisibles e inmutables
9. J.J. THOMPSON: Caracterizó al átomo como una esfera
de carga positiva en el cual se incrustaban los
electrones (cargas negativas)
10. E. RUTHERFORD: Sugirió que las cargas positivas
(protones) del átomo se encontraban concentradas
en el centro de éste, en el núcleo, y los electrones (e-
) en torno a él.
11. NIELS BOHR: En 1913, postuló que los electrones
giraban alrededor del núcleo en órbitas, en
diferentes niveles de energía
12. Schrödinger: Concebía originalmente los electrones
como ondas de materia y esto nos hace abandonar
por completo el concepto anterior de los electrones,
que venían definidos como pequeñísimas esferas
cargadas que daban vueltas en torno al núcleo,
para dar paso a ver los electrones como una
función de onda, y añadiéndonos un útil concepto,
el de orbital.
15. Un elemento se caracteriza por el número de
protones que presenta
Nombre Símbolo N Protones
# Atòmico
HIDROGENO H 1
HELIO HE 2
CARBONO C 6
NITROGENO N 7
COBRE CU 29
URANIO U 92
16. Número atómico (Z): Corresponde a la cantidad de cargas
positivas (protones)de los átomos.
Z=p₊
Como el n atómico (Z) representa el n de protones del átomo,
el número de neutrones será :
n=A-p₊
Masa o Peso atómico (A): representa la cantidad de protones y
neutrones que hay en el núcleo; por lo tanto:
A=p₊ + n
17. Podemos ver que en la tabla periódica de los elementos, que Z y
A se encuentran determinado para cada elemento.
Número Masa atómica o
atómico (Z) peso atómico (A)
11 22,990
Sodio
Ahora sabemos que el sodio (Na) tiene:
Número atómico (Z) =11 (cantidad de protones)
Número másico (A) = 22,9 =>23
Con estos datos podemos determinar el número de neutrones de un
elemento químico. ₊
n=A - Z
Diagrama del átomo
11p+ 11 e- de sodio
n=23-11
12n
n=12
18.
19. Si un átomo pierde o gana electrones, adquiere una carga
eléctrica, y ahora recibe el nombre de:
iones de carga
CATIONES Son átomos
positiva: que han perdido electrones.
CATIONES como el oro y plata. Y tiene
carga eléctrica Positiva
iones de carga
Un anión se simboliza con
negativa: cargas negativas, tantas
ANIONES como electrones ha ganado;
20. CATIÓN SODIO
(10 electrones y 11 protones)
ÁTOMO DE SODIO
(11 electrones y 11
protones)
ANIÓN SODIO
(12 electrones y 11 protones)