1. CICLO 2012-III Módulo:
Unidad: Semana:
FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS
AMBIENTALES
Prof. Quím. Jenny M.
Fernández V.
2.
3. Expansión reversible de un gas
Problema Nº1
Se tiene 1mol de H2O es vaporizada a 100ºC y a una 1atm de presión el
calor de vaporización del agua es 9720Cal/mol.
Calcule el W y la ∆E (Proceso reversible)
Aplicar para el problema:
∆E= W-Q; W= ∆E+ Q
Donde:
W= nRT ∆V/ V
6. Proceso Isobárico)
Problema Nº2
En un cilindro se encuentra encerrado 1mol de O2 a la Tº= 25ºC y 1 atm.de
presión se calienta lentamente hasta la T final de 50ºC y el pistón de libre
movimiento, se expande contra la presión constante de 1atm. (proceso
isobárico)
a)Calcule el volumen inicial y el final del sistema
b)Calcule el W en calorías. (Expansión del W)
c) Calcule la energía interna ∆E para que el calor sea 175cal.
Aplicar para el problema:
∆E=Q-W; Q= ∆E + W
Donde:
P= RTn/V
W= nRT ∆V/ V
W = P (V2-V1); R= 1,99cal/ºK x mol
11. Proceso Isotérmico)
Problema Nº3
Hallar el trabajo realizado de 2mol de H2, en
que su estado se encuentra isotérmicamente
de 15 a 50litros, contra una presión de 1atm a
la Tº=25ºC. Expresar el trabajo en calorías.
Aplicar para el problema:
W= P ( V2 – V1 )
Donde:
24,2Cal= 1Lt-atm
17. PROBLEMAS PROPUESTOS
1. Calcular el trabajo de expansión producida por 10 moles de agua, al
vaporizarse a 100ºC y a la presión de 1 atm, cuando el vapor de agua.
a)Se comporta como gas ideal
b) Ocupa el volumen de 2500cm3/g
18. 2. Tres moles de un gas diatómico se encuentra a la
Presión en 1 atm, a la T= 80ºC, se expande hasta la
temperatura constante duplique su volumen.
Calcular el Q y ∆E
∆E=Cv(T2-T1) para un gas diatomico Cv=5/2 x(R) y Cp=
7/2x ( R). Sabiendo que R= 1,98Cal/mol x K
19.
20. 3. Se tiene 2 moles de una gas monoatómico que se encuentra a
P=10atm.y V= 6litros. Se enfría a volumen constante hasta que la
presión sea 4atm. Calcular el Q y W
