1. CONTOH PERHITUNGAN
Standarisasi Larutan Natrium Thiosulfat
Diketahui :
- V K2Cr2O7 = 12,5 mL
- V KI = 15 mL
- V K2Cr2O7 = 0,1 N
- n K2Cr2O7 = 6
- N KI = 0,1 N
- n KI =1
- V titrasi = V S2O32- = 0,7 mL
Ditanya : N Na2S2O3...........?
Jawab :
Mol Cr2O72- = V K2Cr2O7 x N K2Cr2O7
V pengenceran n K2Cr2O7
= 12,5 mL x 0,1 N
100 mL 6
= 0,00208 mol
Mol I- = V KI x N KI
V pengenceran n KI
= 15 mL x 0,1 N
50 1
= 0,15 mol
Reaksi : Cr2O72- + 2 I- + 14 H+ 2 Cr2+ + I2 + 7 H2O (dalam ½ reaksi)
I2 + S2O32- I- + S4O62-
Ditanya : N Na2S2O3 ........?
Jawab :
Reaksi : Cr2O72- + 2 I- + 14 H+ 2 Cr2+ + I2 + 7 H2O
Mol Awal : 0,00208 0,15 - - - -
Mol reaksi : 0,00208 0,00208 0,00208
Mol sisa : - 0,14794
Tersisa mol I- sebanyak 0,14794 mol = (mol I2 sisa)
N Na2S2O3 = (N V) I2 x 1/2
V S2O32-
= mol I2 x 1/2
2-
V S2O3
= 0,14794 x 1/2
0,7
= 0,106 N
2. Analisis Kadar Kafein Dalam Teh
Diketahui :
V I2 = 10 mL = 0,01 L
N I2 = 0,1 N
N Na2S2O3 = 0,106
V Na2S2O3 = 0,65 = 6,5. 10-4 L
Massa teh = 2,5 gr
Reaksi :
Kafein + I2 + H+ Kafein-I2 + H2O + I2 (sisa)
2-
I2(sisa) + S2O3 I- + S4O62-
Mol awal I2 = (N.V) I2
= (0,1N . 10 mL)
= 1 mmol
= 0,001 mol (a)
Mol kafein = x mol
Mol Na2S2O3 = (N.V) Na2S2O3
= (0,106 N . 0,65 mL)
= 0,0689 mmol
= 6,89 . 10-5 mol
Mol I2(sisa) = (x-a) mol
Ditanya : Kadar Kafein ( b/b )?
Jawab :
Pada saat titik ekuivalen : Mol I2(sisa) = Mol Na2S2O3
I2(sisa) + S2O32- I- + S4O62-
Mol kafein = mol I2 mula-mula – mol I2 sisa
= a mol – ( x-a ) mol
= ( N.V ) I2 – ( N.V ) S2O32-
= 0,001mol – 6,89 . 10-5 mol
= 9,311 . 10-4 mol
m kafein = mol kafein x Mr kafein
= 9,311 . 10-4 mol x 194 g/mol
= 0,1806 gr
gr kafein
Kadar kafein (b/b) =
gr teh
0,1806 gr
=
2,5 gr
= 0,07224 (b/b).