1. NOVIEMBRE 2013
Universidad Veracruzana
Facultad De Ciencias Químicas
HIERRO EN AGUA POTABLE
Ingeniería Química
Química Orgánica
Docente: Dra. Ma. Lourdes
Nieto Peña
Cabrera Osorio Yedani
Hernández Valdez Oscar
Sánchez Antonio Diana Laura
Ortega Rodríguez Delta Selene
Equipo: #3I.Q 302

2. OBJETIVO.
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Determinar la calidad del agua potable, regidas bajo las normas mexicanas.
NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-127-SSA1-1994, "SALUD AMBIENTAL, AGUA PARA
USO Y CONSUMO HUMANO-LIMITES PERMISIBLES DE CALIDAD Y TRATAMIENTOS A
QUE DEBE SOMETERSE EL AGUA PARA SU POTABILIZACION".
El contenido de constituyentes químicos deberá ajustarse a lo establecido en la Tabla 3. Los límites se expresan en
mg/l, excepto cuando se indique otra unidad.
TABLA 3
CARACTERISTICA
Aluminio
Arsénico
Cianuros (como CN-)
Cloro residual libre
Cloruros (como Cl-)
Cobre
Cromo total
Dureza total (como CaCO3)
Fenoles o compuestos fenólicos
Fierro
Fluoruros (como F-)
LIMITE PERMISIBLE
0.20
0.05
0.07
0.2-1.50
250.00
2.00
0.05
500.00
0.001
0.30
1.50
Manganeso
Mercurio
Nitratos (como N)
Nitritos (como N)
Nitrógeno amoniacal (como N)
pH (potencial de hidrógeno) en
unidades de pH
Plomo
Sodio
Sólidos disueltos totales
Sulfatos (como SO4=)
Zinc
0.15
0.001
10.00
0.05
0.50
6.5-8.5
0.025
200.00
1000.00
400.00
5.00
METODOLOGÍA.
Procedimiento:
Preparación de soluciones:
Acetato de sodio( PM=82.04)
Volumen=0.1 L
Gramos=9.84 g
Para una molaridad de= 1.2 M
A. Construcción de curva de calibración:
1. Transfiera 25.00 ml de la solución estándar de hierro (II) a un matraz volumétrico de 100
ml.
2. A otro matraz volumétrico de 100 ml añada 25 ml de agua destilada.
3. A ambos matraces añada: 1 ml de hidroxilamina, 10 ml de acetato de sodio, y 10 ml de
1,10-fenantrolina. Deje descansar las mezclas por 5 minutos, luego diluya hasta la marca con
agua destilada y mezcle bien.
Lave dos celdas y enjuague tres veces con la solución a la que vaya a medir su
absorbencia. Mida la absorbencia (rango 508 nm.) de la solución estándar y la de la solución

3. blanco (la solución que contiene todos los reactivos excepto la solución estándar de hierro)
con respecto a agua destilada. Anote los datos.
4. Repita los pasos del 2 al 4 variando la alícuota de solución estándar de hierro como
sigue:
a.
20 ml de la solución estándar de hierro
b.
15 ml de la solución estándar de hierro
c.
10 ml de la solución estándar de hierro
Prepare un blanco adecuado para cada una de estas soluciones.
B. Determinación de hierro (II) en una muestra de agua natural.
1. Transfiera 25.00 ml de la muestra de agua a un matraz de 100 ml. Lleve a cabo el
mismo procedimiento que con la solución estándar de hierro y mida la absorbencia.
2. Repita el procedimiento con 15.00 ml de la muestra.
DIAGRAMA DE BLOQUES
Construcción de curva de calibración
Matraz volumétrico
de 100 mL
Transferir
25 mL de solución de estándar de hierro (II)
Transferir
Matraz volumétrico de
100 mL
25 mL de H2O destilada
Añadir
1 ml de Hidroxilamina
10 ml de C2H3NaO2
10 mL de 1,10-fenantrolina.
Descansar por 5 min
Lavar dos celdas
Medir la
absorbencia de la
solución estándar
Determinación de hierro (II) en una muestra de agua potable.
Transferir
Matraz volumétrico de 100 mL
Repetir el mismo procedimiento
25 mL de la muestra de agua potable
Medir la absorbencia.
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4. PREPARACION DE SOLUCIONES
Reactivo de hidroxilamina.
Se disuelve 10 g de NH2OH.HCI en 100cm³ de agua destilada.
Solución tampón de acetato de amonio.
Se disuelven 250 g de acetato de amonio en 150 cm3 de agua destilada. Se agregan 700 cm 3
de ácido acético glacial. Se deben preparar nuevos patrones de referencia con cada nueva
solución tampón.
Solución de fenantrolina.
Se disuelve 0,1 g de 1-10 fenantrolina mono hidratada en 100 cm3 de agua destilada por
agitación y calentamientos a 80°C, pero sin hervir. Se debe desechar la solución, cuando
obscurezca no es necesario el calentamiento si se agregan 2 gotas de HCI conc. al agua
destilada. (Se debe tener en cuenta que 1 cm3 de este reactivo es suficiente para no más de
0,1 mg de Fe).
Solución madre de hierro.
Se disuelven 1,404 g de sulfato de amonio y hierro hexahidratado en una solución de 20 cm3
de H2SO4 conc. en 50 cm3 de agua destilada. Se agrega gota a gota KMnO4O.1 N hasta que
se presente un débil color rosa. Se diluye hasta 1 000 cm3 con agua destilada exenta de hierro
y se mezcla. Esta solución contiene 0,20 mg de hierro por cm3 .
Soluciones patrón de hierro.
Estas soluciones deben prepararse el día en que van a utilizarse.
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5. IMÁGENES
5
RECOPILACIÓN DE DATOS
El ph de la muestra de agua es de 6.50
Curva de calibración.
Concentración mg / ml Absorbencia (A)
0
0.124
0.227
0.303
1
3
5
15
20
0.014
0.032
0.047
0.058
0.159
0.516
0.833
1.412
1.701

6. muestras problema
CONCENTRACION=¿?
x
y
z
MUESTRAS DE AGUA
25 ML
35 ML
50 ML
ABSORBANCIA
0.032
0.047
0.058
Interpolación:
Pendiente entre los valores que se encuentra lasabsorbancias de muestras
problema.
Cálculo de concentración para cada absorbancia desconocida (muestras
problemas).
A=0.032
A=0.047
A=0.058
Curva de calibración
A
b
s
o
r
b
a
n
c
i
a
2
1.5
1
0.5
0
0
5
10
15
mg/ml
20
25
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7. Determinación de la dureza total
7
Ppm CaCO3 = 117.7
Determinación directa de Calcio
Ppm CaCO3 = 96.3
Ppm Mg= 21.4
Determinación de cloruros
Determinación de alcalinidad
Formula: N1V1=N2V2
Despejando: N1= N2V2 / V1 =
N1= (.1)(9ml) / (25ml) = .036 N.

8. CONCLUSIONES Y COMENTARIOS
La calidad del agua se ha ido deteriorando y para llevar una vida saludable y plena, es
necesario el consumo de agua potable. Para que el agua sea potable, esta debe estar
libre de microorganismos patógenos así como contener un nivel aceptable de las
sustancias y minerales que pueda contener.
De acuerdo a la NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-127-SSA1-1994se logró determinar
que el agua potable que nosotros consumimos,analizada en el laboratorio de química
analítica, es óptima para el uso humano. La determinación de alcalinidad y de las
concentraciones de cloruro, dureza y especialmente
hierro siendo nuestra
determinación principal en una muestra de agua potable con ph de 6.5 están bajo los
límites permisibles de calidad y de tratamientos a que debe someterse el agua para su
potabilización.Si está no se encuentra en el rango permitido nos podía causar diversas
enfermedades y afectar nuestra vida diaria.
Algunas consecuencias son:
El consumo de agua con alcalinidad elevada no es necesariamente perjudicial para el
ser humano sin embargo, el agua tiene mal sabor y podría causar deshidratación, el
agua con una alcalinidad alta está relacionada con la dureza del agua, valores elevados
del pH y exceso de sólidos disueltos.
También los altos valores de cloro generan mal sabor en el agua, predispone a crisis
asmáticas, alergias, irritar los ojos y nariz y malestar estomacal.
Además consumir niveles altos de hierro, excediéndose del rango permitido según la
normatividad mexicana pueden causar manchas café y negras en la ropa, tuberías y
fregaderos y provoca un sabor desagradable en el agua.
La dureza del agua se refiere al agua que contiene iones de carga positiva, el agua
dura provoca la obstrucción de las tuberías, genera manchas blancas en los platos,
tiene un efecto laxante y además está relacionado con enfermedades cardiovasculares,
entre otros.
Es importante analizar el agua que se consume con regularidad, aproximadamente de
cada 4 a 6 meses, ya que con los análisis se puede saber si algún contaminante
sobrepasa los límites máximos permitidos y así tomar las medidas correctivas
necesarias con el fin de evitar los problemas que conlleva el consumo de agua no
potable.
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9. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
Fondonorma, Agua. Determinación de hierro., Comisión Venezolana de normas, industriales
ministerio
de
Fomento.
http://www.sencamer.gob.ve/sencamer/normas/2120-84.pdf,
01/0ctubre/2013.
José Meljem Moctezuma,Norma Oficial Mexicana NOM-117-SSA1-1994, bienes y servicios.
Método de prueba para la determinación de cadmio, arsénico, plomo, estaño, cobre, fierro,
zinc y mercurio en alimentos, agua potable y agua purificada por espectrometría de absorción
atómica, Comité Consultivo Nacional de Normalización de Regulación y Fomento Sanitario,
29/06/1995.http://www.salud.gob.mx/unidades/cdi/nom/117ssa14.html, 30/octubre/2013.
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