1. EL ENLACE QUÍMICO

2. EL ENLACE QUÍMICO
Los átomos se enlazan porque tienen
tendencia a adquirir configuración estable,
es decir:
8 electrones en su último nivel de energía
Los gases nobles no se enlazan porque ya
tienen configuración estable, su molécula
es monoatómica

3. ENLACESENLACES
• METÁLICO
POLAR
• COVALENTE
APOLAR
• IÓNICO O
ELECTROVALENTE
• COVALENTE COORDINADO
• POR PUENTE DE
HIDRÓGENO

4. ENLACE METÁLICO
IONES POSITIVOS NADANDO EN UN MAR DE
ELECTRONES MÓVILES
PROPIEDADES DE LOS
METALES
• SÓLIDOS
• BRILLO
• DÚCTILES
• MALEABLES
• CONDUCTORES DEL CALOR
Y LA ELECTRICIDAD
• ALTOS PUNTOS DE FUSION
• ALTA DENSIDAD
• DUROS

5. ENLACE COVALENTE
COMPARTIMIENTO MUTUO DE ELECTRONES ENTRE DOS ÁTOMOS
POR SUPERPOSICIÓN DE ORBITALES
• ENLACE COVALENTE APOLAR
ÁTOMOS IGUALES (IGUAL
ELECTRONEGATIVIDAD)
SIMETRÍA ELECTRÓNICA
• ENLACE COVALENTE POLAR
ÁTOMOS DE DIFERENTE
ELECTRONEGATIVIDAD
NO HAY SIMETRÍA ELECTRÓNICA
PRESENTAN CARGAS PARCIALES
δ+
Y δ-
+

6. ANALOGÍA DEL ENLACE
COVALENTE POLAR

7. CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS
FORMADOS CON UN ENLACE COVALENTE
APOLAR O NO POLAR
• FORMAN MOLÉCULAS
• SOLUBLES EN
DISOLVENTES NO
POLARES
• PUNTOS DE FUSIÓN
BAJOS
• NO CUNDUCEN LA
CORRIENTE
ELÉCTRICA
POLAR
• FORMAN MOLÉCULAS
• SOLUBLES EN
DISOLVENTES
POLARES
• PUNTOS DE FUSIÓN Y
EBULLICIÓN MAYORES
QUE LOS APOLARES
PERO MENORES QUE
LOS IÓNICOS
• NO CONDUCEN LA
CORRIENTE
ELÉCTRICA

8. ENLACE IÓNICO
ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE IONES CON CARGAS
CONTRARIAS
• Se presenta entre metales y no
metales
• Diferencia de electronegatividad
mayor de 1.7
• Hay transferencia de electrones
del metal al no metal, formando
iones con cargas contrarias.
• No forman verdadera molécula,
Forman de cristales iónicos

9. Cristal iónico de cloruro de sodio

10. CARACTERÍSTICAS DE LOS
COMPUESTOS CON EL ENLACE
IÓNICO
• Forman cristales iónicos
• Sus sales fundidas o en solución acuosa
conducen la corriente eléctrica
• Solubles en disolventes polares como el
agua
• Puntos de fusión y ebullición elevados

11. ENLACE COORDINADO
Unión de dos átomos, compartiendo un par de
electrones aportados por uno solo de ellos
• Se presenta cuando existe un átomo que
tiene un par de electrones sin compartir y
otro átomo con un orbital vacío, donde se
pueda acomodar dicho par

12. ENLACE COORDINADO
Enlace coordinado
N
δ
-
H
H
H
δ
+
Cl
δ -
H
δ+
+ NH
H
H
H Cl
+
-
AMONÍACO CLORURO DE
HIDRÓGENO
ION AMONIO ION CLORURO

13. ENLACE POR PUENTE DE
HIDRÓGENO
Se presenta en moléculas que contienen
hidrogeno unido a un átomo muy
electronegativo, como el oxígeno,
nitrógeno flúor. etc
“H”