1. UIGV-FIAI Química I
Ing Industrial Ciclo Académico 2009-III
EJERCICIOS PROPUESTOS DE GASES
1. Un gas ideal se encuentra inicialmente a 0.85 atm y 66 0C se expande
hasta un volumen final de 94 mL, una presión de 0.60 atm y una
temperatura de 450C. ¿Cuál era su volumen inicial?
2. Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben mucha radiación
proveniente del sol que es dañina para la vida. Típicamente, la
temperatura y la presión parcial del ozono en la estratosfera son 250K y
1.0 x 10-3 atm respectivamente. ¿Cuántas moléculas de ozono están
presentes en 1 litro de aire bajo estas condiciones?
3. Disolviendo 3 g de una mezcla impura de CaCO 3 en un exceso de HCl,
se producen 0.656 L de CO2 (medidos a 200C y 792 mmHg) ¿Cuál era el
porcentaje en masa del CaCO3 en la muestra?
4. Un globo muy flexible con un volumen de 1.2 L a 1 atm y 300 K se eleva
hasta alcanzar la estratosfera, donde la temperatura y la presión son de
250 K y 3 x 10-3 atm respectivamente. ¿Cuál es el volumen final del
globo?
5. La densidad del aire seco a 1 atm y 34.40C es de 1.15 g L-1. Calcular la
composición del aire en a) % mol; b) % en masa. Suponer que el aire
solamente contiene nitrógeno y oxígeno.
6. El helio es mezclado con oxígeno para ser utilizado en los tanques
usados por los buzos. Calcular el porcentaje en volumen del oxígeno en
la mezcla si el buzo tiene que sumergirse a una profundidad donde la
presión total es de 4.2 atm. La presión parcial del oxígeno se mantiene
constante e igual a 0.2 atm a esta profundidad.
7. Una muestra de nitrógeno e hidrógeno pesa 3.5 g y ocupa un volumen
de 7.46 L a 300 K y 1 atm. Calcular el % en masa de estos gases en la
mezcla.
8. Una pieza de sodio metálico reacciona completamente con agua
desprendiendo hidrógeno que es colectado sobre agua a 250C. El
volumen del gas es de 246 mL a 1 atm. Calcular la masa de sodio
utilizado en la reacción. La presión de vapor del agua a 250C es de
0.0313 atm.
9. Una mezcla de helio y neón pesa 5.5 g y ocupa un volumen de 6.8 L a
300 K y 1 atm. Calcular la composición de la mezcla en % en masa.
Docente: Ing Robert Vega Barrantes

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10- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la
presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
11 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El
recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A que
temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
12.- Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y
25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y
0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases
entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión
final.
13.- 0.896 g de un compuesto gaseoso que contiene únicamente Nitrógeno y
oxígeno ocupa 542 cc a 730 mm de presión y 28 oC. ¿Cuál es el peso
molecular del gas?
14.- Un gas ideal a 65º mm de Hg de presión ocupa un bulbo de volumen
desconocido. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa
1.52 cc a 1 atm de presión. La presión remanente en el bulbo es de 600 mm.
Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura, calcule
el volumen del bulbo. Si el número de moles de gas retirado es de 0.5. Calcule
la temperatura a la cual se realizaron las medidas.
15.- Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a
25oC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado
con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25oC y la presión de vapor del agua a
dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la
mezcla?
16.- Cuando 2.96 g de cloruro de mercurio se vaporizan en un envase de 1 lit a
680 oK, la presión es de 458 mm. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula
molecular del vapor de cloruro de mercurio? PA Hg:200; Cl:35.5
17.- Etileno gaseoso, C2H4, reacciona con H2 en la presencia de un catalizador
de platino para formar etano, C2H6, de acuerdo a la ecuacion:
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)
Una mezcla de etileno e hidrógeno se conoce que contiene mas hidrógeno que
etileno y tiene una presión de 52 mm en un volumen desconocido. Después
que el gas pasa sobre el catalizador de platino, la presión fue de 34 mm en el
mismo volumen y a la misma temperatura. ¿Qué fracción de moléculas en la
mezcla original es etileno?
18.- Un buen vacío, producido por un aparato común de laboratorio,
corresponde a 10-6 mm de Hg de presión a 25oC. Calcule el número de
moléculas/cc a esta presión y temperatura
Docente: Ing Robert Vega Barrantes

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19.- Un gas es conocido ser una mezcla de etano y butano. Un bulbo de 200 cc
de capacidad se llena con gas a la presión de 750 mm de Hg a 20 oC. Si la
masa del gas en el bulbo es de 0.3846 g, determine el porcentaje en moles de
butano en la mezcla.
20.- Cuando 2 g de una sustancia gaseosa A se introducen en un matraz
inicialmente evacuado, mantenido a 25oC, se encuentra que la presión es de 1
atm. Se agregan 3 g de una sustancia gaseosa B a los 2 g de A y se encuentra
que el nuevo valor de la presión es de 1.5 atm. Suponiendo un comportamiento
ideal, calcule la relación de los pesos moleculares MA/MB
21 1 g de Hidrogeno y 1 g de oxigeno molecular se introducen en un envase
de 2 L a 27oC. Determine la presión parcial de cada gas, la presión total y la
composición en moles % de la mezcla.
22- La reacción química del oxido férrico con monoxido de carbono es la
siguiente: Fe2O3 + CO(g) . Fe + CO2 (g)
Calcule el volumen de CO en condiciones normales que reacciona con 4.8 g de
Fe2O3
Docente: Ing Robert Vega Barrantes