Diese Präsentation wurde erfolgreich gemeldet.
Wir verwenden Ihre LinkedIn Profilangaben und Informationen zu Ihren Aktivitäten, um Anzeigen zu personalisieren und Ihnen relevantere Inhalte anzuzeigen. Sie können Ihre Anzeigeneinstellungen jederzeit ändern.
MANGAN (Mn) i HROM (Cr)
Pavle Dujkić i Vuk Anđelković – II8
MANGAN (Mn)
Opšte osobine
• Lat. Manganium
• Otkriven 1770.-Torbern Bergman
• 4.(N) perioda
• VII b (7.)grupa
25p+ , 25e- , 30n0
54,9
...
Fizička svojstva
• Čvrsto agregatno stanje
• Srebrnasto-siva boja
• Metalni sjaj
• Nije sklon koroziji
• Velika gustina (...
Hemijska svojstva
• 7 valentnih elektrona
• Oksidacioni brojevi:0,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7
• Nerastvoran u vodi
• Izotopi: * M...
Nalaženje
• Čini 0,1% zemljine kore,vrlo slabo u
elementarnom stanju
Dobijanje Mangana
• Pirometalurškim procesom iz oksid...
Jedinjenja Mangana
• Bazni (MnO),kiseli (Mn2O7) i amfoterni(MnO2)
• MnO2-mineral piroluzit,crne boje,amfoteran
• MnO-sivo-...
• Manganati([MnO4]-) – jedinjenja su zelene
boje;stabilna samo sa alkalnim
metalima;najznačajniji je K2MnO4
2 MnO2 + 4 KOH...
Primena mangana
• METALURGIJA,INDUSTRIJA BOJA,BIOLOŠKI ZNAČAJ,OSTALO
METALURGIJA
• 80% zaliha mangana u rudnicima Juzne Af...
• Legirani čelici u kojima je sadrzaj mangana veci
od 14% koristi se za izradu železničkih
šina,valjka,delova mlinova,drob...
• Mangan je ključna komponenta za jeftine
nerđajuće čelične formule
• Male količine mangana poboljšavaju
izdržljivost čeli...
• Mangan se koristi u legurama aluminijuma
• Aluminijum sa 1,5% mangana povećava
otpornost na rđanje
• Aluminijum sa 0,8% do 1,5% mangana koristi
se u izradi limenki
• Koristi se i u pravljenju kovanica
• MnCl2 se koriste za pravljenje cigli,u
proizvodnji baterija i za izradu antidetonatora
• MnO se koristi u proizvodnji ke...
• MnSO4 se koristi u proizvodnji đubriva,
proizvodnji staklenih boca i u kožarskoj
industrija
• MnO2 se koristi za bojenje...
• K2MnO4 se koristi kao oksidaciono sredstvo u
organskim reakcijama.
• KMnO4 se koristi za pročišćavanje vode,kao
oksidaci...
Biološki značaj
• Mangan je vrlo bitan za ljudski organizam,
neophodno je unositi ga ishranom 10-20mg
dnevno
• Mangana ima...
HROM (Cr)
Opšte osobine
• Lat. Chromium znači boja
• Otkriven 1797.- N.L. Vauqellina
• 4. (N) perioda
• VI b (6.) grupa
Fizička svojstva
• Čvrsto agregatno stanje
• Srebrnasto-bela boja
• Metalni sjaj
• Velika gustina (=7,51g/cm3)
• Visoke t...
Hemijska svojstva
• Ima 6 valentnih elektrona
• Oksidacioni br: +2, +3, +4,+5, +6(toksičan)
• Najmanje rastvoran od svih m...
Nalaženje
• U zemljinoj kori u količini od 102ppm, vrlo slabo u
elementarnom stanju
Dobijanje hroma
• Pirometalurškim proc...
Jedinjenja hroma
• Kiseo(CrO3), bazan(CrO), amfoteran oksid(Cr2O3),
hrom-oksid-peroksid(CrO5)
• Cr2O3 u prirodi u obliku e...
H2Cr2O7H2CrO4 + CrO3
• Legure:  Hromit-FeCr2O4 je
ferohrom-(Fe+Cr) najrasprostranjenija ruda
nihrom-(Ni+Cr)
legura-(Co+Cr+V)
• U kiseloj sredi...
Primena hroma
• METALURGIJA, BOJE, KOŽA, ČOVEK, OSTALO
Metalurgija
• Rudnik dijamanata Udačnaja-elementarni hrom
• 40% zal...
• Formiranje na vazduhu postojanih karbida metala
(MCn) uz dodatke legure nihroma(Ni+Cr) oko 6%
• Za oplemenjivanje
specij...
• Za oklopne ploče u
vojnoj industriji
• Za legure
• Za hromiranje metalnih
predmeta
Boje/pigmenti
• Cr2O3 (zelen) za bojenje stakla, keramike i porcelana
• Cr(III) soli ljubičaste boje u vodenim rastvorima
...
• K2Cr2O7 (kalijum-dihromat) se koristi u industriji
boja, lakova
• PbCrO4·Pb(OH)2 svetlo-crveno (od Pb) za bojenje
tkanin...
Industrija kože
• Mešavina kalijum-dihromata i natrijum sulfata
• Hrom(III)-aluminat i hrom(III)-sulfat u industriji kože
...
Primena kod čoveka
• Sastojak mnogih enzima, spada u mikroelemente
• Olakšava prelazak glukoze iz krvi u ćelije
• Reguliše...
• *Nedostatak*- izaziva bolesti transportnog sistema
organa i razvija šećer kod odraslih
• Cr je oligo-element
• U formi p...
Ostalo
• Cr2O3 (u prošlosti) za kalupe za pečenje cigala,
vatrostalne i visoke peći
• Danas se koriste mešavine hroma i
ma...
• Hromna i dihromna kiselina za čišćenje stakla
• Nihrom (Ni+20%Cr) ima veliki specifični otpor pa se
koristi u proizvodnj...
Primena u hromatografiji
Tečna Gasovita
Tečna Tečno-tečna hromatografija
Gasno-tečna
hromatografija
Čvrsta
Tečno-čvrsta hr...
Mangan i hrom
Mangan i hrom
Mangan i hrom
Mangan i hrom
Mangan i hrom
Mangan i hrom
Mangan i hrom
Mangan i hrom
Nächste SlideShare
Wird geladen in …5
×

Mangan i hrom

7.089 Aufrufe

Veröffentlicht am

Veröffentlicht in: Wissenschaft
  • Dating direct: ❶❶❶ http://bit.ly/2Q98JRS ❶❶❶
       Antworten 
    Sind Sie sicher, dass Sie …  Ja  Nein
    Ihre Nachricht erscheint hier
  • Sex in your area is here: ❤❤❤ http://bit.ly/2Q98JRS ❤❤❤
       Antworten 
    Sind Sie sicher, dass Sie …  Ja  Nein
    Ihre Nachricht erscheint hier

Mangan i hrom

  1. 1. MANGAN (Mn) i HROM (Cr) Pavle Dujkić i Vuk Anđelković – II8
  2. 2. MANGAN (Mn)
  3. 3. Opšte osobine • Lat. Manganium • Otkriven 1770.-Torbern Bergman • 4.(N) perioda • VII b (7.)grupa 25p+ , 25e- , 30n0 54,9 25 2 8 2 25 [Ar]3d 4s 13
  4. 4. Fizička svojstva • Čvrsto agregatno stanje • Srebrnasto-siva boja • Metalni sjaj • Nije sklon koroziji • Velika gustina (=7,4g/cm3) • Srednja temperatura topljenja(1519K)i visoka temperatura ključanja (2334K)
  5. 5. Hemijska svojstva • 7 valentnih elektrona • Oksidacioni brojevi:0,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7 • Nerastvoran u vodi • Izotopi: * Mn-55 (100%) • Nereaktivan metal, =1,6
  6. 6. Nalaženje • Čini 0,1% zemljine kore,vrlo slabo u elementarnom stanju Dobijanje Mangana • Pirometalurškim procesom iz oksidnih ruda uz redukciono sredstvo (koks ili aluminijum) 3MnO2(s) + 4Al(s)  3Mn(s) + 2Al2O3(s) MnO2(s) + 2C(s)  Mn(s) + 2CO(g)
  7. 7. Jedinjenja Mangana • Bazni (MnO),kiseli (Mn2O7) i amfoterni(MnO2) • MnO2-mineral piroluzit,crne boje,amfoteran • MnO-sivo-zelene boje,nerastvorljiv u vodi MnO2 + CO → MnO + CO2 • MnCl2-kristal ružičaste boje,najstabilniji halogenid mangana Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2 • MnSO4-kristal bele boje,najstabilnije jedinjenje mangana,rastvorljiv u vodi MnO2 + SO2 → MnSO4
  8. 8. • Manganati([MnO4]-) – jedinjenja su zelene boje;stabilna samo sa alkalnim metalima;najznačajniji je K2MnO4 2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O • Permanganati([MnO4]-) – stabilni su u širokom području pH vrednosti rastvora;najznačajniji je KMnO4 3 K2MnO4 + 2 CO2 → 2 KMnO4 + 2 K2CO3 + MnO2 • Permanganova kiselina(HMnO4)
  9. 9. Primena mangana • METALURGIJA,INDUSTRIJA BOJA,BIOLOŠKI ZNAČAJ,OSTALO METALURGIJA • 80% zaliha mangana u rudnicima Juzne Afrike • Preostalih 20% u Australiji,Meksiku i ostalim državama • Najčešće se koristi u obliku legura sa gvožđem(legiranje čelika)
  10. 10. • Legirani čelici u kojima je sadrzaj mangana veci od 14% koristi se za izradu železničkih šina,valjka,delova mlinova,drobilica
  11. 11. • Mangan je ključna komponenta za jeftine nerđajuće čelične formule • Male količine mangana poboljšavaju izdržljivost čelika na visokim temperaturama • Čelik sa 12% mangana koristio se za izradu vojnih kaciga
  12. 12. • Mangan se koristi u legurama aluminijuma • Aluminijum sa 1,5% mangana povećava otpornost na rđanje
  13. 13. • Aluminijum sa 0,8% do 1,5% mangana koristi se u izradi limenki • Koristi se i u pravljenju kovanica
  14. 14. • MnCl2 se koriste za pravljenje cigli,u proizvodnji baterija i za izradu antidetonatora • MnO se koristi u proizvodnji keramičkih elemenata
  15. 15. • MnSO4 se koristi u proizvodnji đubriva, proizvodnji staklenih boca i u kožarskoj industrija • MnO2 se koristi za bojenje stakla,u industriji uljanih boja,proizvodnji kiseonika i hlora i kao katalizator za reakciju razlaganja vodonik peroksida
  16. 16. • K2MnO4 se koristi kao oksidaciono sredstvo u organskim reakcijama. • KMnO4 se koristi za pročišćavanje vode,kao oksidaciono sredstvo.Razblažen rastvor se koristi kao antiseptik u medicini poznat pod nazivom hiper-mangan,takodje se koristi za dobijanje hlora i kiseonika. • Jedinjenje mangana pod nazivom MMT koristi se kao aditiv za poboljsanje goriva.
  17. 17. Biološki značaj • Mangan je vrlo bitan za ljudski organizam, neophodno je unositi ga ishranom 10-20mg dnevno • Mangana ima u kafi,caju,semenkama i zitaricama • U većim količinama mangan je otrovan • Trovanje takođe nastaje udisanjem pare mangana ili prasine oksida (MnO2)
  18. 18. HROM (Cr)
  19. 19. Opšte osobine • Lat. Chromium znači boja • Otkriven 1797.- N.L. Vauqellina • 4. (N) perioda • VI b (6.) grupa
  20. 20. Fizička svojstva • Čvrsto agregatno stanje • Srebrnasto-bela boja • Metalni sjaj • Velika gustina (=7,51g/cm3) • Visoke temperature topljenja(2130K) i ključanja(2945K)
  21. 21. Hemijska svojstva • Ima 6 valentnih elektrona • Oksidacioni br: +2, +3, +4,+5, +6(toksičan) • Najmanje rastvoran od svih metala u vodi • Izotopi: * Cr-52 (83,8%) * Cr-54 (2,35%) * Cr-53 (9,5%) * Cr-50,Cr-51 (<1%) • Nereaktivan metal, pripada d-bloku, =1,6
  22. 22. Nalaženje • U zemljinoj kori u količini od 102ppm, vrlo slabo u elementarnom stanju Dobijanje hroma • Pirometalurškim procesom iz oksidnih ruda uz redukciono sredstvo (koks ili aluminijum) Cr2O3(s) + 3C(s)  2Cr(s) + 3CO(g) Cr2O3(s) + 2Al(s)  2Cr(s) + Al2O3(s) • U industriji izdvajanjem iz legura koje se dobijaju redukcijom hromita(ruda Cr) sa koksom(C)
  23. 23. Jedinjenja hroma • Kiseo(CrO3), bazan(CrO), amfoteran oksid(Cr2O3), hrom-oksid-peroksid(CrO5) • Cr2O3 u prirodi u obliku eskolaita, dobija se zagrevanjem hrom(III)-hidroksida: 2Cr(OH)3(s)  Cr2O3(s) + 3H2O(l) • CrO3 je kiseli oksid tamnocrvene boje CrO3(s) + H2O(l)  H2CrO4 (aq) hromna kiselina 2CrO3(s) + H2O(l)  H2Cr2O7 (aq) dihromna kiselina
  24. 24. H2Cr2O7H2CrO4 + CrO3
  25. 25. • Legure:  Hromit-FeCr2O4 je ferohrom-(Fe+Cr) najrasprostranjenija ruda nihrom-(Ni+Cr) legura-(Co+Cr+V) • U kiseloj sredini rastvor je narandzaste boje(dihromat) • U baznoj sredini rastvor je zute boje(hromat) • Hromne stipse- MCr(SO4)2 x 12H2O
  26. 26. Primena hroma • METALURGIJA, BOJE, KOŽA, ČOVEK, OSTALO Metalurgija • Rudnik dijamanata Udačnaja-elementarni hrom • 40% zaliha hroma u rudnicima u Južnoj Africi • 43%-Rusija, Kazahstan, Indija, Turska • Otporan na koroziju, pa se koristi za prevlacenje drugih metala (hromiranje)
  27. 27. • Formiranje na vazduhu postojanih karbida metala (MCn) uz dodatke legure nihroma(Ni+Cr) oko 6% • Za oplemenjivanje specijalnih vrsta čelika • Nerđajući čelici- 30% hroma
  28. 28. • Za oklopne ploče u vojnoj industriji • Za legure • Za hromiranje metalnih predmeta
  29. 29. Boje/pigmenti • Cr2O3 (zelen) za bojenje stakla, keramike i porcelana • Cr(III) soli ljubičaste boje u vodenim rastvorima CrCl3 + 6H2O  [Cr(H2O)6]Cl3 • Olovo hromat (PbCrO4) za bojenje stakla, keramike, čvrstih materijala (žuti i zeleni pigment)
  30. 30. • K2Cr2O7 (kalijum-dihromat) se koristi u industriji boja, lakova • PbCrO4·Pb(OH)2 svetlo-crveno (od Pb) za bojenje tkanina, metala i plastičnih masa • Ag2CrO4 (mrkocrvene boje), BaCrO4 (svetložute boje), PbCrO4 (tamnožute boje) se koriste kao mineralne boje, posebno u industriji stakla i kože
  31. 31. Industrija kože • Mešavina kalijum-dihromata i natrijum sulfata • Hrom(III)-aluminat i hrom(III)-sulfat u industriji kože za povezivanje kolagenih vlakana i za štavljenje kože
  32. 32. Primena kod čoveka • Sastojak mnogih enzima, spada u mikroelemente • Olakšava prelazak glukoze iz krvi u ćelije • Reguliše nivo šećera • Spušta nivo ukupnog i LDL holesterola u krvi pa smanjuje rizik od infarkta
  33. 33. • *Nedostatak*- izaziva bolesti transportnog sistema organa i razvija šećer kod odraslih • Cr je oligo-element • U formi pikolinata se koristi za smanjenje mršavljenje • Minimum 1mg dnevno • Suplementacija hromom pomaže u regulisanju kilograma i dobijanju mišićne mase
  34. 34. Ostalo • Cr2O3 (u prošlosti) za kalupe za pečenje cigala, vatrostalne i visoke peći • Danas se koriste mešavine hroma i magnezita(MgCO3) • Za magnetofonske trake i audio kasete
  35. 35. • Hromna i dihromna kiselina za čišćenje stakla • Nihrom (Ni+20%Cr) ima veliki specifični otpor pa se koristi u proizvodnji grejnih tela i kablova • Legura Co,Cr i V se koristi za izdradu hirurških instrumenata
  36. 36. Primena u hromatografiji Tečna Gasovita Tečna Tečno-tečna hromatografija Gasno-tečna hromatografija Čvrsta Tečno-čvrsta hromatografija Hromatografija pomoću jonskih izmenjivača Hromatografija pomoću molekulskih sita Gasno-čvrsta hromatografija Hromatogragija pomoću molekulskih sita

×