1.
La materia viva
Los bioelementos. Proporción en seres vivos y en la tierra.
Tipos y funciones.
Características del átomo de carbono (básico en los seres vivos)
Las biomoléculas.
Inorgánicas: agua, sales minerales y algunos gases O2, CO2.
Orgánicas: Grupos funcionales más frecuentes, macromoléculas y
monómeros.
Las biomoléculas inorgánicas:
El agua, estructura, propiedades fisicoquímicas y funciones
biológicas
Las sales minerales: formas en los seres vivos y funciones
biológicas
El equilibrio ácido-base. El pH y los sistemas tampón
El medio celular:
Las disoluciones acuosas
Dispersiones coloidales
Ósmosis.

2.
BIOELEMENTOS

3.
BIOELEMENTOS PRIMARIOS: C, H, O, N, S y P
-Necesitan electrones para
completar nivel electrónico
superior. Forman enlaces
covalentes.
-Su masa atómica es baja,
forman enlaces fuertes

4.
Átomo de Carbono: componente básico en
biomoléculas
• Cuatro electrones
en su capa externa
• Forma enlaces
covalentes fuertes
• Origina cadenas
estables
• Forma una gran
variedad de
moléculas

5.
BIOELEMENTOS SECUNDARIOS
-En general en forma iónica
-Ca++
participa en la contracción muscular, se deposita en huesos
y dientes, interviene en la coagulación sanguínea.
-Mg++
forma parte de la molécula de clorofila.
-Na+
y K +
intervienen en la creación de gradientes de membrana,
en la transmisión del impulso nervioso.

6.
Biomoléculas: moléculas con esqueletos hidrocarbonados
• Inorgánicas
– Agua
– Sales minerales
• Orgánicas
– Glúcidos
– Lípidos
– Proteínas
– Ácidos nucleicos

7.
El agua
Molécula polar

8.
Enlace de hidrógeno: atracción debida a cargas parciales
Cada molécula de agua puede unirse por enlaces de hidrógeno con otras
cuatro y, aunque el enlace se rompe fácilmente, se forma una estructura
reticular que confiere una gran cohesión interna haciendo que el agua
sea un líquido y no un gas como podría esperarse por su tamaño.

9.
Propiedades y funciones del agua
• Molécula polar y disolvente
universal
• Alto calor de vaporización
• Elevada cohesión-adhesión
• Alta tensión superficial
• Elevado calor específico
• Más denso líquido que
sólido
• Gran poder disolvente y medio para las
reacciones químicas y el transporte de
moléculas
• Termorregulador
• Incompresibilidad y efecto capilaridad
• Sobrenadan en su superficie
• Almacén de calor. Amortiguador
térmico.
• El agua congelada flota permitiendo
agua líquida bajo ella.

10.
Las sales minerales precipitadas
Carbonatos y fosfatos en huesos, dientes, conchas, incluso microorganismos y
plantas.

11.
Neutralizan los cambios de pH si se añade un ácido o una base
Para controlar el pH los organismos disponen de sistemas
amortiguadores o tampón que se encargan de neutralizar los
cambios de pH.
Si el medio se vuelve ácido liberan iones hidroxilo (actuando
como bases) y si se vuelve básico liberan iones hidronio
(actuando como ácidos).
SALES MINERALES DISUELTAS: SISTEMAS AMORTIGUADORES DE PH
TAMPÓN BICARBONATO
TAMPÓN FOSFATO

12.
EL MEDIO CELULAR: disoluciones y dispersiones coloidales
DISOLUCIÓN
DISPERSIONES
COLOIDALES: el soluto
no se disuelve. Estado de
gel o de sol (líquido).

13.
DISOLUCIONES Y DISPERSIONES
Se diferencian en el tamaño de las moléculas.
Más pequeñas en suspensiones que coloides

14.
Ósmosis
La membrana plasmática se comporta como una membrana semipermeable.
La mayoría de las células se encuentran en medios isotónicos.

15.
ÓSMOSIS: en glóbulos rojos en soluciones de distinta
concentración

16.
ÓSMOSIS EN CÉLULAS VEGETALES: en un medio hipotónico el agua
entra en la célula pero no se rompe por la presencia de pared vegetal.

17.
Diálisis, ósmosis , difusión
• Comparar diálisis y
ósmosis.
• Definir diálisis,
ósmosis y difusión.
• Diferenciar tres tipos
de medios:
– Hipotónico
– Hipertónico
– Isotónico
Dispersión uniforme
Paso de partículas