1. COLEGIO DE BACHILLERATO
“JORGE MANTILLA ORTEGA”
QUÍMICA
PRIMERO DE BACHILLERATO
TEMA: TEORÍAS ATÓMICAS
Lic. Vicente Sarango
QUITO-ECUADOR

2. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA:
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
MODELO DE RUTHERFOR
EL ÁTOMO NUCLEARIO
TEORÍA
ATÓMICA
MODELO ATÓMICO DE BOHR
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
MODELO ATÓMICO DE DIRAC-JORDAN

3. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

4. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• BIOGRAFÍA: Químico inglés Jhon Dalton
(1766-1884) anunció en 1803 la primera
teoría atómica de la materia.
POSTULADOS:
1.- La materia está constituida por átomos

5. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• BIOGRAFÍA: Químico inglés Jhon Dalton
(1766-1884) anunció en 1803 la primera
teoría atómica de la materia.
POSTULADOS:
2.- Los átomos son indivisibles y no se
modifican en las reacciones químicas.
Corrección.- Posteriormente se vio que el átomo
tenía partes, el núcleo y la corteza, pero se ha
mantenido el nombre de átomo.

6. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Posteriormente se vio que el átomo tenía partes, el núcleo y
la corteza, pero se ha mantenido el nombre de átomo.

7. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Posteriormente se vio
que el átomo tenía
partes, el núcleo y la
corteza, pero se ha
mantenido el nombre de
átomo.

8. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
POSTULADOS:
3.- Todos los átomos de un elemento son
iguales entre sí en masa, tamaño y resto de
propiedades, pero diferentes a los átomos de
otros elementos.
Corrección.- Los isótopos son átomos de un
mismo elemento que tienen el mismo nº
atómico, pero diferente masa atómica.

9. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que
tienen el mismo nº atómico, pero diferente masa
atómica (diferente número de neutrones)

10. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
POSTULADOS:
4.- Los compuestos químicos se forman al
combinarse los átomos de dos o más
elementos en proporciones fijas y sencillas.
Corrección.- Es una proporción de números
enteros sencillos.

11. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
POSTULADOS:
5.- Una reacción química implica el
reordenamiento y combinación de átomos.

12. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson

13. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson
• Joseph Thomson (1856-1940) Físico inglés.
• Descubrió 1897 que el modelo de la esfera
sólida del átomo no era correcta demostró la
siguiente experiencia:
• Descargas en gases producían partículas con
carga eléctrica negativa llamadas rayos
catódicos.

14. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson
• George J. Stoney denominó a los rayos
catódicos electrones.
Thomson supuso al átomo como una esfera de
carga positiva en la que se hallaban inmersos los
electrones repartidos uniformemente de igual
valor a la suma de cargas negativas de todos los
electrones, resultado un átomo neutro.
Modelo conocido como “budín de pasas”

15. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson

16. Modelo atómico de Thomson
• Corrección: El átomo tiene un núcleo con
partículas subatómicas, protones, neutrones,
entre otras y una envoltura donde giran los
electrones

17. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson

18. Descubrimiento del protón
• En 1886 Eugene Goldstein utilizó una placa
perforada y descubrió que un tubo de rayos
catódicos emitía rayos no solo desde el cátodo
sino también desde el ánodo , que tiene carga
positiva.
• Goldstein llamó rayos canales a estas
partículas y por su comportamiento supuso
que eran de carga positiva. Años más tarde se
las llamó protones

19. Descubrimiento del protón

20. Modelo de Rutherford
• Científico Neozelandés (1871-1937)
• En 1971 propuso un nuevo modelo para el
átomo.
• Experimento: Lanzó partículas alfa, que tienen
carga eléctrica positiva sobre una lámina de
oro muy delgada.

21. Modelo de Rutherford
• Observación de experimento: Observó que la
mayoría de las partículas atravesaba la lámina
de oro algunas se desviaban y muy pocas
rebotaban.

22. Modelo de Rutherford

23. Modelo de Rutherford

24. Modelo de Rutherford
• Interpretación de Rutherford: Propusieron que
el átomo era prácticamente un espacio vacío
debido a que las partículas alfa pasaron sin ser
desviadas. Además debía tener una parte
central llamada Núcleo con carga eléctrica
positiva razón por la cual se desviaban o
rebotaban algunas partículas alfa

25. Modelo de Rutherford
• El modelo de Rutherford describe al átomo
con núcleo que contiene protones y una
envoltura que contiene electrones que giran
en órbitas circulares

26. Modelo de Rutherford
El modelo de Rutherford
describe al átomo con
núcleo que contiene
protones y una
envoltura que contiene
electrones que giran en
órbitas circulares

27. Modelo de Rutherford

28. Modelo de Rutherford
• Corrección: Las órbitas donde giran los
electrones son de forma elíptica.

29. El átomo nucleario
• James Chadwick: Físico británico (1891- 1972)
• En sus experimentos dio a conocer una
partícula sin carga eléctrica que recibió el
nombre de neutrón

30. El átomo nucleario
El modelo atómico nuclear está constituido por:
Núcleo central: muy pequeño en comparación al
volumen del átomo. Es compacto y contiene:
protones de carga positiva y neutrones de carga
negativa. el núcleo concentra casi toda la masa del
átomo y es de carga positiva.
Corteza o envoltura: Aquí se hallan los electrones
de carga negativa. la carga del electrón es igual a la
del protón pero de signo contrario su masa es 1 840
más pequeña que la del protón.

31. El átomo nucleario

32. MODELO ATÓMICO DE BHOR

33. MODELO ATÓMICO DE BHOR
BIOGRAFÍA: Científico danés Niels Bohr (18851962)
Sostenía que los electrones tenía suficiente
energía para mantenerse en constante
movimiento alrededor del núcleo

34. MODELO ATÓMICO DE BHOR
Modelo: En la corteza del átomo los electrones
se mueven alrededor del núcleo en órbitas
circulares de energía fija.
En las órbitas, los electrones se mueven sin
perder energía.
Solo están permitidas determinadas órbitas que
se llaman niveles de energía o capas cuya
energía toma ciertos valores restringidos.

35. MODELO ATÓMICO DE BHOR
En las capas más externas del átomo se mueven
los electrones con mayor energía y en las
internas los de menor energía.
La órbita o nivel de energía más baja
corresponde a n=1 y se le llama nivel
fundamental.
Cuanto mayor es n, el nivel de energía del
orbital también será mayor.

36. MODELO ATÓMICO DE BHOR
El número n indica el orden de los niveles de
energía y se conoce como el número cuántico
principal.
Los electrones pueden pasar de un nivel a otro,
nunca quedarse entre niveles

37. MODELO ATÓMICO DE BHOR
El nuevo modelo propuesto por Borh también
explica la existencia de espectros atómicos.
Cuando los electrones absorben la energía de
los fotones y pasan de un nivel menos
energético a otro más energético, se originan
espectros de absorción.

38. MODELO ATÓMICO DE BHOR
Los espectros de emisión se originan cuando un
electrón emite radiaciones al descender de un
nivel más energético a otro nivel menos
energético

39. MODELO ATÓMICO DE BHOR

40. MODELO ATÓMICO DE BHOR

41. MODELO ATÓMICO DE BHOR

42. MODELO ATÓMICO DE BHOR
Fotón: es un cuanto o unidad básica del campo
o medio universal por el que se trasmite
energía electromegnética.

43. MODELO ATÓMICO DE BHOR
En física moderna, el fotón es la partícula
elemental responsable de las manifestaciones
cuánticas del fenómeno electromagnético. Es la
partícula portadora de todas las formas de
radiación electromagnética, incluyendo a los
rayos gamma, los rayos X, la luz ultravioleta, la
luz visible, la luz infrarroja, las microondas, y las
ondas de radio

44. MODELO ATÓMICO DE BHOR
El fotón tiene una masa invariante cero, y viaja en el
vacío con una velocidad constante c. Como todos
los cuantos, el fotón presenta tanto propiedades
corpusculares como ondulatorias. Se comporta
como una onda en fenómenos como la refracción
que tiene lugar en una lente, o en la cancelación
por interferencia destructiva de ondas reflejadas;
sin embargo, se comporta como una partícula
cuando interacciona con la materia para transferir
una cantidad fija de energía, que viene dada por la
expresión

45. Modelo atómico de Sommerfeld

46. Modelo atómico de Sommerfeld
Arnold Sommerfeld (1868-1951): Físico alemán,
sostuvo que los electrones se mueven no solo
alrededor de órbitas circulares concéntricas sino
también de órbitas elípticas.

48. Modelo atómico de Sommerfeld

49. Modelo atómico de Sommerfeld

50. Modelo atómico de Dirac-Jordan

51. Modelo atómico de Dirac-Jordan
• Paúl Dirac (1902- 1984): Físico inglés
• Pascual Jordan (1902-1980): Físico alemán.
• Consideraron que cuando las partículas son
muy pequeñas no se pueden fijar su velocidad
ni su posición simultáneamente.
• En sus ecuaciones aparece el cuarto
parámetro con característica cuántica
denominado número cuántico de espín

52. Modelo atómico de Dirac-Jordan

53. Modelo atómico de Dirac-Jordan

54. Modelo atómico de Dirac-Jordan

55. Modelo atómico de Dirac-Jordan

56. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
1.- Los rayos canales también se los conoce
como:
a) Protones
b) Neutrones
c) Electrones
d) Ninguna

57. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
2.- Los elementos químicos están formados por
átomos iguales, sostuvieron este postulado:
a) Thomson
b) Rutherford
c) Bohr
d) Ninguna.

58. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
3.- Los átomos tienen una masa cargada
positivamente con electrones de carga eléctrica
negativa igual a la positiva es decir, un átomo
neutro, sostuvo esta teoría: (budín de pasas)
a) Dalton
b) Thomson
c) Rutherford
d) Ninguna.

59. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
4.- Experimento con partículas alfa, que
atravesaban un lámina de oro, para deducir que el
átomo tiene: núcleo con protones, envoltura donde
giran los electrones en órbitas circulares, sostuvo
esta teoría:
a) Dalton
b) Rutherford
c) Thomson
d) Ninguna

60. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
5.- Los electrones giran en órbitas elípticas,
sostuvo está teoría:
a) Bohr
b) Eugene Goldstein
c) Sommerfeld
d) Ninguna

61. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
6.- En sus experimentos descubrió los protones:
a) Bohr
b) Eugene Goldstein
c) Rutherford
d) Ninguna

62. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
7.- Descubrió los neutrones:
a) James Chadwick
b) Eugene Goldstein
c) Rutherford
d) Ninguna

63. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
8.- Carga eléctrica de los protones:
a) Negativa
b) Positiva
c) Neutra
d) Ninguna

64. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
9.- Carga eléctrica de los electrones:
a) Negativa
b) Positiva
c) Neutra
d) Ninguna

65. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
10.- Descubrió los espectros de emisión y
absorción:
a) Bohr
b) Eugene Goldstein
c) Sommerfeld
d) Ninguna

66. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
11.- Se produce un espectro de absorción
cuando los electrones absorben energía de los
fotones:
a) Pasan de un nivel menos energético a otro
más energético.
b) Pasan de un nivel más energético a otro
menos energético

67. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
12.- Se produce un espectro de emisión cuando
los electrones emiten radiaciones al:
a) Pasar de un nivel menos energético a otro
más energético.
b) Pasar de un nivel más energético a otro
menos energético

68. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
12.- Cuando las partículas son muy pequeñas
no se pueden fijar su velocidad ni posición
simultáneamente:
a) Thomson
b) Dirac-Jordan
c) Bohr
d) Ninguna.

69. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
13.- Autores del número cuántico espín:
a) Thomson
b) Dirac-Jordan
c) Bohr
d) Ninguna.

70. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
14.- Las partículas alfa tienen carga eléctrica :
a) Negativa
b) Positiva
c) Neutra
d) Ninguna

71. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
14.- Los electrones están ubicados en el átomo
en su:
a) Núcleo
b) Envoltura
c) Ninguna

72. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
14.- Los protones están ubicados en el átomo
en su:
a) Núcleo
b) Envoltura
c) Ninguna

73. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
14.- Los neutrones están ubicados en el átomo
en su:
a) Núcleo
b) Envoltura
c) Ninguna

74. AUTOEVALUACIÓN
Ubique la relación correcta

75. GRACIAS

76. BIBLIOGRAFÍA
• Química, Ximena Guevara Pazmiño
• http://www.buenastareas.com/ensayos/Postu
lados-Quimicos-Dalton/1019.htm