1. PRACTICA NO. 7
ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE
LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y
COVALENTES
OBJETIVO
Deducir el tipo de enlace de diferentes compuestos de acuerdo a las propiedades observadas y
explicar estas propiedades en función del modelo iónico covalente
INTRODUCCIÓN
SUSTANCIAS IÓNICAS
Las propiedades de las sustancias iónicas dependen de la estructura que tienen a escala de
partículas. En las sustancias iónicas los iones se unen mediante intensas fuerzas electroestáticas,
que se manifiestan en todas las direcciones del espacio y que generalmente son muy intensas. Los
iones de un signo están rodeados por iones de signo contrario, y así sucesivamente,
estableciéndose un equilibrio entre las fuerzas atractivas que se producen entre iones de signo
contrario con las repulsivas que hay entre iones del mismo signo
La magnitud que determina las propiedades de la energía de red: cuanto mayor sea, más energía
se desprende al formarse la sustancia iónica y más energía es necesario comunicar para
destruirla
Los iones no están en reposo, sino que debido a la agitación térmica producida por la temperatura
a la que se encuentra la sustancia oscilan dentro de un espacio reducido. Al calentar la sustancia,
esta agitación térmica va siendo mayor
Debido a la intensidad de esas fuerzas, los punto de fusión son medios o altos, ya que para que
los iones se separen por agitación térmica hay que alcanzar temperaturas elevadas. De esta
forma, todas las sustancias iónicas son solidas a temperatura ambiente
Por la misma razón, son sustancias duras, ya que no es fácil separar iones: al rayar una
sustancia, se separan algunas de las partículas que la forman, por lo que se deben vencer las
fuerzas que las mantienen unidas en el solido
No conducen al corriente eléctrica en estado solido, ya que los iones ocupan posiciones fijas en la
red, pero si lo hacen fundidos o en disolución, ya que en este caso los iones tienen una cierta

2. movilidad (la corriente eléctrica consiste en partículas cargadas que se mueven en la misma
dirección y sentido a lo largo del cable conductor)
Cuando se golpea un cristal iónico se produce un desplazamiento de las capas iónicas, el cristal
puede romperse si el golpe es lo bastante fuerte, son sustancias frágiles.
Solubilidad en líquidos, estas determinan la capacidad disolvente de un liquido. Son solubles en
disolventes polares, del tipo del agua, su solubilidad es muy variables, desde grande a nula,
dependiendo las características tanto de la sustancia iónica como del disolvente. Cuanto mayor
sea la energía de red, menor será la solubilidad
SUSTANCIAS COVALENTES
En estas sustancias se forman estructuras gigantes de átomos unidos mediante enlace covalente.
Como los enlaces son covalentes, muy fuertes, las redes son difíciles de destruir, lo que traduce
en el los puntos de fusión son altos, la dureza elevada y solubilidad nula
Características
• Están formados por no metal + no metal
• Forma moléculas verdaderas
• Los no metales comparten electrones
Propiedades
• Pueden presentarse en estado liquido o gaseoso aunque también pueden ser solidos. Sus
puntos de fusión y ebullición no son elevados
• Solubles en solventes no polares
• Son malos conductores del calor y la electricidad

3. REACTIVOS
SOLIDOS
• Naftaleno
• Acido benzoico
• Sulfato de cobre (II)
• Azúcar
• Sal común
• Nitrato de potasio
• Hidróxido de sodio
SOLVENTES
• CHCl3 • H2O
SOLUCIONES
• Naftaleno – CHCl3 O.5M
• Azúcar – agua 0.5M
• KNO3 – H2O 0.5M
• Sal - H2O 0.5M
• CuSO4 - H2O 0.5M
• HCl 3.0M
• NaOH 0.5M
MATERIAL
• Circuito eléctrico para conductividad
• 3 vasos de precipitados de 250 ml.
• 5 tubos de ensayo
• 1 pinza para tubo
• mechero
• espátula
• pizeta
PROCEDIMIENTO
Pruebas que se realizaran
a) Pruebas de solubilidad de cada sustancia en diferentes solventes
b) Pruebas de conductividad de las soluciones posibles formadas al hacer la prueba de
solubilidad
c) Prueba de temperatura de fusión

4. ENSAYO CUALITATIVO DE FUSIÓN
Los solidos son Naftaleno, CuSO4, sal, hidróxido de sodio, nitrato de potasio, acido benzoico.
Colocar 0.1g de sólido en un
tubo de ensayo
PRUEBAS DE SOLUBILIDAD
SOLIDOS USADOS
• naftaleno
• ácido benzoico
• sulfato de cobre
• cloruro de sodio
Calentar el tubo por la parte
del fondo
Observar la rapidez con la
que se funden o si no se
funden
• nitrato de potasio
• hidróxido de sodio
• azúcar
SOLVENTES
• Agua destilada (polar) • CHCl3 (no polar)

5. PRUEBA DE LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
SOLUCIONES:
• Naftaleno – CHCl3 O.5M
• Azúcar – agua 0.5M
• KNO3 – H2O 0.5M
• Sal - H2O 0.5M
• CuSO4 - H2O 0.5M
• HCl 3.0M
• NaOH 0.5M
Coloque aproximadamente
0.1 g de solido
Añada 1 ml de solvente,
agitelo con cuidado
Observe si el solido se
disuelve
Coloque 100 ml de agua
dstilada y determine la
conductividad electrica
Coloque 100 ml de CHCl3 y
determine si conduce la
corriente electrica
Determine las
conductividades electricas de
las soluciones

6. OBSERVACIONES
ENSAYO CUALITATIVO DE FUSIÓN
Naftaleno Pasó de solido a liquido incoloro rápidamente
Sulfato de cobre (CuSO4) Solido color azul, conforme pasa el tiempo se
decolora y se torna a color verde-amarillo, no
presentó cambio de estado
Cloruro de sodio (NaCl) Solido cristalino, cambió de color a oscuro y
presenta liberación de vapor
Hidróxido de sodio (NaOH) De solido pasó a estado liquido y se observaron
burbujas
Nitrato de potasio (KNO3) De solido pasó a estado liquido, se solidifica
una vez frio
Azúcar De solido a liquido con una coloración
amarillenta para después tornarse café oscuro
Ácido benzoico De solido de liquido opaco
La razón por la que los compuestos de enlace iónico tienden a tener un punto de ebullición más
elevado es debido a la electronegatividad de sus átomos, este tipo de enlaces lo forman
usualmente elementos muy electronegativos con átomos como H, Na, K, que tienen una
electronegatividad muy pobre, es decir casi no atraen hacia su centro la nube electrónica, y la
variación de energía necesaria para romper una atracción de electrones es tan grande que se ve
reflejada como un aumento en los puntos de fusión y ebullición. Por otra parte los enlaces
covalentes se forman usualmente entre átomos de electronegatividad parecida y lo que ocurre es
que comparten la nube electrónica que los rodea, dando como resultado que la energía para
romper la estabilidad del enlace sea menor. En las moléculas con enlaces covalentes mientras
menos átomos existan menores serán los puntos de fusión y ebullición, por la simple razón de que
existen menos enlaces que romper y por lo tanto se necesita menos variación de energía.

7. PRUEBAS DE SOLUBILIDAD
En H2O En CHCl3
Naftaleno Insoluble Naftaleno Soluble
Sulfato de cobre Soluble Sulfato de cobre Insoluble
NaCl Soluble NaCl Insoluble
KNO3 Soluble KNO3 Insoluble
Azúcar Soluble Azúcar Insoluble
Ácido benzoico Soluble Ácido benzoico Insoluble
El cloroformo es un compuesto orgánico no polar, por lo tanto servirá de solvente para sustancias
no polares. El agua es un compuesto covalente polar así que disuelve, a parte de ser el solvente
universal disuelve mucho más fácil y completamente sustancias con su misma naturaleza química
es decir sustancias polares. Todo depende de la naturaleza del soluto, que como sabemos, es la
sustancia en menor cantidad dentro de la solución, buscando que sea acorde a la naturaleza del
solvente que es la sustancia en mayor cantidad dentro de ésta misma. Es importante nombrar que
la solubilidad depende entre otras cosas a la naturaleza del soluto, puesto que si el soluto, es de
la misma naturaleza del solvente su solubilidad será mucho mayor.
PRUEBA DE LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Solución Conductividad eléctrica
Naftaleno – CHCl3 (covalente) No
CuSO4 - H2O (iónico) Si
Azúcar – agua (iónico) Si
NaCl – agua (iónico) Si
NaOH – agua (iónico) Si
KNO3 – H2O (iónico) Si
Agua destilada (covalente) No

8. HCl (iónico) Si
Las que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones
en los cristales carecen de movilidad; sin embargo cuando están fundidos o disueltos en
soluciones acuosas, como los iones se encuentran libres, es decir adquieren movilidad, por lo cual
conducen la corriente eléctrica y el calor.
En general, los de enlace covalente son malos conductores de la electricidad y del calor,
justamente porque en solución o en estado de fusión no poseen partículas con cargas libres (a
diferencia de las sustancias con enlace iónico), que permitan que se cumpla esta propiedad.
CONCLUSIONES
Con esta practica se pudo hacer evidente las propiedades físicas del tipo de enlace que presente
en distintos compuestos y soluciones como: solubilidad en agua, conductividad en agua, punto de
fusión, aspecto físico, etc. La diferencia entre estos dos tipos de enlace que se pudieron observar
en la practica a nivel molecular es en el enlace covalente los electrones se comparten, mientras
que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando
iones (el primero con carga positiva y el segundo con carga negativa).
Como ejemplo de enlace covalente tenemos el azúcar; viendo que se derritió rápidamente
comprobamos el punto de fusión bajo que tienen estos compuestos, también al disolverla en agua
y después en cloroformo comprobamos que es soluble solo en disolventes polares y que conduce
la electricidad, es decir, es un electrolito.
Y en el enlace iónico tomamos como ejemplo la sal; esta no se derritió porque tiene alto punto de
fusión, y es soluble en disolventes polares (agua). Conduce la electricidad por lo que se le
considera un electrolito (en estado sólido no conduce la electricidad).