1. Lic. En Biología
Materia:
Química
Alumna:
Francelia Pérez
Ríos
Profra:
Erika Oropeza Bruno
06/09/13
*

3. *
es la ciencia
que se dedica
al estudio de la
estructura, las
propiedades, la
composición y
la
transformación
de la materia.

4. *
La Química, mejorar nuestra calidad de vida,
pero el uso masivo de productos químicos hace
que los residuos generados también sean
químicos.

5. *Los procesos para obtener la energía,
el transporte, la producción y
distribución de alimentos, el
consumo masivo, el desarrollo
tecnológico, etc. afectan al medio
ambiente.

6. *
El CSIC investiga sobre tecnologías que permiten
reducir la concentración del CO2 en la atmósfera
mediante su captación, o sobre el uso y
desarrollo de nuevos materiales para mejorar el
desarrollo de las energías renovables. Cómo la
Química en la actualidad es una ciencia
fundamental para conseguir armonizar desarrollo
y medio ambiente.

8. *Matemáticas
* Las matemáticas constituyen una herramienta
esencial en la cuantificación de los fenómenos
químicos (desde la estequiometria de las
reacciones hasta el cálculo de los tiempos de
vida media de los elementos radiactivos)

9. *Física
* Dando origen a la "Fisicoquímica" que es la
disciplina que estudia fenómenos como los
cambios de fase en la materia, termodinámica
y cinética de reacciones químicas, química
coloidal, electroquímica, etc.

10. *Biología
* Dando origen a la Bioquímica que es la
disciplina que estudia los fenómenos ocurridos
en los seres vivos a nivel molecular. Desde la
composición de la materia viviente hasta los
complejos procesos metabólicos que se
presentan en todo ser vivo.

11. *Astronomía
*Lo que se conoce como Astroquímica y que es
simplemente la extensión de los métodos de
análisis químicos a los fenómenos y cuerpos
celestes (análisis espectral de elementos en las
estrellas y galaxias lejanas).

12. *Geología
* Dando origen a la Geoquímica, que estudia la
composición de las capas que componen el
planeta Tierra.

13. *Área industrial
* dando origen a la Ingeniería Química, que
estudia la forma óptima de obtener productos
derivados de reacciones químicas controladas.

15. *
*Es una ciencia que estudia la composición
química de los seres vivos.

16. *La bioquímica se basa en el concepto de que
todo ser vivo contiene carbono y en general las
moléculas biológicas están compuestas
principalmente de carbono, hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.

17. *Bioquímica es la ciencia que estudia la base
química de la vida: las moléculas que
componen las células y los tejidos, que
catalizan las reacciones químicas del
metabolismo celular como la digestión, la
fotosíntesis y la inmunidad, entre otras muchas
cosas.

19. *Química.- Es la ciencia que estudia todo lo
relacionado con los procesos en los que se
forman unas sustancias a partir de otras.

20. *Materia.- Es todo aquello que tiene masa y
ocupa un lugar en el espacio. Este término
engloba todos los cuerpos, objetos y seres que
existen en la naturaleza.

21. *Materiales.- De lo que están hechos los objetos,
los seres y los cuerpos.

22. *Mezclas heterogéneas. Son sistemas de materia
en los que se distinguen a simple vista dos o
más materiales

23. *Mezclas homogéneas. Son sistemas de materia
en los que no se distingue a simple vista que
esté formado por dos o más constituyentes.

24. *Sustancias.- Sistemas de materia de aspecto
homogéneo de un solo constituyente

25. *Partículas químicas.- Son las pequeñas
unidades que integran a una sustancia. Son
muy pequeñas y muy ligeras. Tanto que en unos
cuantos gramos de cualquier sustancia hay del
orden de un cuatrillón de partículas.

26. *Núcleos.- Son la parte positiva de las partículas
químicas. Concentran la mayor parte de la
masa de las partículas que constituyen. Están
formados por protones (con carga positiva) y
neutrones (sin carga)

27. *Electrones.- Son la parte negativa de las
partículas químicas.

28. *Número atómico. Es el número de protones que hay
en un núcleo. Se representa con la letra z.
*Número de masa. Es el número de protones y
neutrones en un núcleo. Se representa con la letra
A.
*Carga eléctrica en una partícula. Es la diferencia
entre protones y electrones: q = z – e.

29. *Sustancias elementales. Son aquellas cuyas
partículas sólo contienen fragmentos del mismo
tipo, es decir, están formadas por un solo
elemento.
*Sustancias compuestas. Son aquellas que en su
estructura contienen fragmentos de distinto
tipo, es decir, que contienen distintos
elementos.

31. *
*La materia es todo lo que ocupa un lugar en el
universo.

32. *Composición: se refiere, a las partes o
componentes de una muestra de materia y a
sus proporciones relativas.

33. *

34. *ÁTOMO
*Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que
tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante
procesos químicos.

35. *MOLÉCULA
*Es la menor porción de una sustancia que puede existir en
estado libre y conservar las propiedades de dicha sustancia.

36. *MEZCLAS
*Son materiales que se forman al combinar dos
o más sustancias puras, sin que ello ocasione
cambios químicos en esas sustancias

37. *
*una partícula de un cuerpo es la menor porción
de materia de ese cuerpo que conserva sus
propiedades químicas.

38. *Elementos
* Son sustancias puras que no pueden
descomponerse en otras sustancias puras más
sencillas por ningún procedimiento

40. *En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo
y la corteza.

41. *El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.

42. *- La corteza es la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo

43. *DALTON
*La primera teoría con base científica, sobre el átomo es la
Teoría de Dalton.
Según Dalton La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden
destruir.

44. *
*Para Ernest Rutherford, el átomo era un
sistema planetario de electrones girando
alrededor de un núcleo atómico pesado y con
carga eléctrica positiva.

45. *Thomson suponía que los electrones se distribuía de una
forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo
como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica,

46. *

47. *
*En 1916, Arnold Sommerfeld, hizo las siguientes
modificaciones al modelo de Bohr:
*Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas
circulares o elípticas.
*A partir del segundo nivel energético existen dos o más
subniveles en el mismo nivel.

48. *
El modelo atómico de
Schrödinger no se trata de un
modelo relativista, sino
cuántico, que está basado en la
ecuación que este físico
austríaco realizó en 1925.

50. *
*Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos entre sí
para que estos conformen moléculas. Existen tres tipos de
enlaces: el iónico, el metálico y el covalente.

51. Enlace iónico:
*Este enlace se da con la atracción
electroestática de átomos que poseen cargas
eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que
se realice este enlace, necesariamente uno de
los elementos debe cederle electrones a otro.

52. Enlace covalente
*Se establece a partir del compartimiento,
entre dos o varios átomos, de electrones y no
de su transferencia. De esta manera, los
átomos se unen por medio de los electrones
ubicados en las últimas órbitas.

53. Enlace metálico:
* Es el que mantiene unidos a los átomos de los
metales entre sí y sólo se da entre sustancias
que se encuentren en estado sólido.

55. *Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus
propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el
medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también
información acerca de la historia y el descubridor de cada
elemento.
DESCRIPCION DE LA
TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS

57. *Aunque algunos elementos como el oro (Au),
plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el
mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la
antigüedad, el primer descubrimiento
científico de un elemento ocurrió en el siglo
XVII cuando el alquimista Henning Brand
descubrió el fósforo (P).
Descubrimiento de
los elementos

58. *La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los
elementos conocidos hasta la fecha.. Los elementos están
ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y
en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias
Estructura y
organización de
la tabla
periódica

60. *
*Se llaman isótopos cada una de las variedades
de un átomo de cierto elemento químico, los
cuales varían en el núcleo atómico
El núcleo presenta
el mismo número
atómico (Z),
constituyendo por
lo tanto el mismo
elemento, pero
presenta distinto
número másico (A).

61. *los isótopos se identifican mediante el nombre
del elemento químico seguido del número de
nucleones (protones y neutrones) del isótopo
en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238
y helio-3; en la notación simbólica, el número
de nucleones se denota como superíndice
prefijo del símbolo químico, en los casos
anteriores: 57Fe, 238U y 3He.
Notación
científica

62. *
*Los isotopos radioactivos tienen un núcleo
atómico inestable debido al balance entre
neutrones y protones y emiten energía y
partículas cuando cambia de esta forma a una
más estable.

63. *
*Esta propiedad de los radioisótopos es útil para
conservación de los alimentos, datación
arqueológica de artefactos y diagnóstico y
tratamiento médico.

64. *
La utilización de un aminoácido marcado con
14-C permite detectar como, cuando y donde se
incorpora dicho aminoácido a una cadena
polipeptídica en crecimiento. Algunos usos de los
radioisótopos son en quimioterapia, radiología,
reactores nucleares y como combustibles de
sondas espaciales.

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