Este documento describe una práctica de laboratorio sobre el doblado y formado de varillas de vidrio. Explica que la varilla de vidrio se usa para mezclar sustancias en el laboratorio y puede doblarse calentándola. Luego detalla los pasos para cortar cuatro varillas y darles diferentes formas como ganchos y codos calentándolas con un mechero.

1. Guayaquil, martes 31 de julio del 2014
ASIGNATURA: Química Práctica I
ALUMNO: Beltrán Ube Carlos Joel
GRUPO: 2-B
PRÁCTICA #
Objetivo: Aprender cómo se puede doblar una varilla de vidrio
y las distintas formas que le puedes dar a esta.
1º Varilla de Vidrio:
La varilla de vidrio es un instrumento, utilizado en los
laboratorios de química, consistente en un fino cilindro
macizo de vidrio que sirve para agitar disoluciones, con la
finalidad de mezclar productos químicos y líquidos en el
laboratorio. También sirven para introducir sustancias
líquidas de gran reactividad por medio de escurrimiento, para
evitar accidentes.
A menudo en un laboratorio de química es necesario construir
aparatos con tubos de vidrio. Para el material de laboratorio
se usan distintos tipos de vidrio. El material más resistente
se construye con un vidrio de boro silicato (contiene sílice
y bórax) y se lo denomina habitualmente vidrio Pyrex (Corning
Glass) o Kimax (Kimble Glass). Este tipo de vidrio se emplea
por ejemplo en la fabricación de matraces Erlenmeyer y vasos
de precipitados debido a su resistencia a los cambios bruscos
de temperatura y a los golpes. El vidrio utilizado en las
conexiones es generalmente “vidrio blando”. Su composición
química es básicamente sílice. Este vidrio se dobla
fácilmente cuando se calienta en la llama de un mechero. Al
trabajar con vidrio debe operarse con cuidado, porque es
fácil sufrir cortes o quemaduras.
Entre las principales operaciones que se realizarán con el
tubo y la varilla de vidrio se tienen: el cortado, el doblado
y el estirado del tubo de vidrio; el bordeado y aplanado de
la varilla de vidrio; la perforación de tapones; la conexión
de elementos; la eliminación de fugas, entre otras.

2. 2º Usos de la varilla de vidrio:
La varilla de vidrio como elemento de laboratorio sirve para
revolver, o mezclar sustancias muy comúnmente en vasos de
precipitados, porque, al ser de vidrio la mayoría de los
compuestos no reaccionan con este, caso contrario con
metales, además el vidrio es más limpio y más fácil de lavar.
Se lo puede usar como gotero haciendo un corte en específico,
como disipador de gases, etc.
3º Materiales:
-> Varilla de vidrio
-> Lima
-> Mechero de Bunsen
-> Franela

3. 4º Procedimiento:
1.- Medir la varilla y dividirla en 4 partes iguales,
marcándola con el lápiz graso.
2.- Usar la lima triangular y cortar, obteniendo 4 pequeñas
varillas.
3.- El extremo cortado debe pulirse a fuego, haciéndolo girar
lentamente sobre la llama hasta ablandarse.
4.- Elaborar las siguientes figuras, con cada una de las
cuatro varillas.
a) Con la varilla 1 calentando al centro, estirar hacia los
extremos, cuando esté bien caliente, formando dos goteros.
b) Con la varilla 2, formar un codo de 90 grados.

4. c) Con la varilla 3, formar un codo de ángulo obtuso.
d) Con la varilla 4 formar una letra U de dos ángulos rectos.
e) Con la varilla 5 formar una V.

5. Guayaquil, martes 31 de julio del 2014
ASIGNATURA: Química Práctica I
ALUMNO: Beltrán Ube Carlos Joel
GRUPO: 2-B
PRÁCTICA #
Objetivo: Cálculo del pH con el pH-metro.
1º pH:
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la
acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su
estado líquido (también se puede utilizar para gases).
2º Escala del pH:
Del 0 al 6 la sustancia es ácida, si es 7 es neutra y de 8 a
14 es alcalina.
3º pH-metro:
El pH-metro es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se
desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa
dossoluciones con diferente concentración de protones. En

6. consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la
selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par
de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de
mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la
que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no
es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el
extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio
polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido
clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en
el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH
constante (pH 7) de manera que la diferencia de
potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl)
permite conducir este potencial hasta un amplificador.
4º Materiales:
-> pH-metro
-> Vaso de precipitación
-> Buffers
-> Piceta

7. -> Agua destilada
-> Reactivos a analizar
-> Papel de cocina o higiénico
5º Procedimiento:
a) Antes de trabajar lo lavamos con agua destilada y papel de
cocina o papel higiénico, y sacamos un vaso de precipitación
para el enguaje.
b) Procedemos a secar con el papel el electrodo.
c) Una vez que secamos, procedemos a poner 200 ml de cada
solución, en otro vaso de precipitación de 500 ml.
d) Encendemos el pH-metro y colocamos el electrodo en el vaso
de precipitación con la solución de reactivo a analizar, pero
al fondo pero que la punta no toque al fondo del vaso.
e) Anotamos el valor que sale en el pH-metro de cada
sustancia.
 Solución de cloruro de potasio: pH 7 - 20ºC
 Solución de sulfato cúprico: pH 3,709 – 25ºC
 Buffer Azul: pH 10 – 25ºC

8. 6º Soluciones reguladoras de pH (Buffer):
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución
acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante,
para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener
la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo
reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones,
tanto en la industria como en los laboratorios.
Estas soluciones contienen como especies predominantes, un
par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables.
(Mayores que 10 – 2 M)
Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de
un ácido débil y una sal de su base conjugada, (o una base
débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede
obtener una solución reguladora haciendo reaccionar
parcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base
fuerte, o una base débil con un ácido fuerte.

9. Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por
el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de
una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el
agregado de agua (dilución).
Se pueden preparar dos tipos de soluciones a saber:
a) Soluciones ácidas: constituidos por un ácido débil y su
base conjugada (sal derivada)
b) Soluciones básicas: constituidos por una base débil y su
ácido conjugado (sal derivada)
Los amortiguadores o buffers resisten cambios en el pH debido
a que contienen una:
a) Especie ácida que neutraliza a los iones hidroxilos (OH-)
b) Especie básica que neutraliza los protones (H+)
Por supuesto es necesario que la especie ácida y la básica no
reaccionen entre si
! No deben neutralizarse entre sí!
Por ello las soluciones amortiguadoras se preparan mezclando
a) Ácido débil + sal derivada del ácido
b) Base débil + sal derivada de la base

10. Guayaquil, martes 31 de julio del 2014
ASIGNATURA: Química Práctica I
ALUMNO: Beltrán Ube Carlos Joel
GRUPO: 2-B
PRÁCTICA #
Objetivo: Preparar una solución a Base de Yodato de Potasio.
Yodato de Potasio:
220 CC al 0,7%
0,7 grs ----------------- 100 CC
X ----------------- 220 CC
푥 =
220 CC x 0,7 grs
100 CC
= 7,7 grs/5 = 1,54 grs  PESAR ESTO Y LLEVARLO A
VOLUMEN DE 220 CC EN UNA PROBETA.