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Modelos atomicos

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Modelos atomicos

  1. 1. MODELOS ATOMICOS
  2. 2. CONTENIDOS <ul><li> Origen del Átomo </li></ul><ul><ul><li>Teoría de Dalton </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Modelo de Thomson </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>Modelo de Rutherford </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Modelo de Bohr </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>Modelo de Schrödinger </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Video </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Conclusión </li></ul></ul></ul>
  3. 3. <ul><li>Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. </li></ul><ul><li>En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse.De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. </li></ul>Origen del Átomo VOLVER AL MENU
  4. 4. <ul><li>A través de la historia se han ideado diversas teorías que explican de manera microscópica el comportamiento macroscópico de la materia. </li></ul>Modelos Atómicos
  5. 5. Las teorías mencionadas se refieren a los diversos modelos de átomos que han cambiado la historia y que serán descritos a continuación.
  6. 6. <ul><li>El profesor y químico británico John Dalton. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. </li></ul>Teoría de Dalton VOLVER AL MENU
  7. 7. Según Dalton, los elementos estan formados por atomos, y que cada atomo para un mismo elemento es igual.
  8. 8. Modelo de Thomson Joseph John Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos VOLVER AL MENU
  9. 9. El físico británico Joseph Thomson observo que los átomos contenían cargas negativas y positivas.
  10. 10. <ul><li>Ernest Rutherford representaba al átomo como un sistema solar en miniatura en el que los electrones (carga negativa) se movían como planetas alrededor del núcleo (carga positiva). </li></ul>Modelo de Rutherford VOLVER AL MENU
  11. 11. <ul><li>El físico Danés Niels Bohr postula que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo, con movimiento definido por determinadas orbitas. </li></ul>Modelo de Bohr VOLVER AL MENU
  12. 12. <ul><li>El modelo de Schrödinger abandono la idea de orbitas precisas y las sustituyo por descripciones de las regiones del espacio (llamadas orbitales) donde es más probable que se encuentren los electrones. </li></ul>Modelo de Schrödinger VOLVER AL MENU
  13. 13. El siguiente video muestra la reactividad de los metales del grupo I, como Li, Na, K. VOLVER AL MENU
  14. 14. <ul><li>Aunque aún no se ha visto la estructura interna del átomo los modelos no ayudan a tener una idea de cuanto nos podemos aproximar a la realidad. </li></ul><ul><li>“ Es fascinante la evolución y tenacidad que ha tenido el pensamiento humano en este ambito” </li></ul>Conclusión VOLVER AL MENU

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