Chemistry basics by tanbircox

Want more Updates  http://facebook.com/tanbir.ebooks
facebook /gmail/skype: - http://tanbircox.blogspot.com
অ঩নায আ−ফুক ফা pdf রযডারযয Menu Bar এয View ঄঩঱নরি তে রিক করয Auto /Automatically Scroll ঄঩঱নরি র঳ররক্ট
করুন (঄থফা ঳যা঳রয তমরে  Ctrl + Shift + H )। এফায ↑ up Arrow ফা ↓ down Arrow তে রিক করয অ঩নায ঩ড়ায ঳ুরফধা
঄নু঳ারয স্ক্রর স্পীড রিক করয রনন।
প্রেীকঃ তভৌররয ঩ূনন নারভয ঳ংরিপ্ত রূ঩রক প্রেীক ফরর। প্রেীক তভৌররয একরি ঩যভানু রনরদন঱ করয।রমভনঃ
প্রেীক তরখায রনয়ভঃ
১. ঳াধাযনে তভৌররক ঩দারথনয আংরযজী নারভয প্রথভ ঄িযরিরক তভৌররয প্রেীক রূর঩ প্রকা঱ কযা ঴য়।
২. দুআ ফা েরোরধক আংরযজী নারভয প্রথভ ঄ি঑ একআ ঴রর এগুররায ভরধে একরি তভৌররয প্রেীক নারভয
প্রথভ ঄িয রদরয় ঳ূর঳ে করয ঄঩য তভৌয গুররায জনে প্রথভ ঄িরযয ঳ারথ ঄নে অরযকরি তছাি ঴যর঩য ঄িয
তমাগ করয প্রেীক তরথা ঴য়।
৩. কেগুররা তভৌররয প্রেীক তভৌররয রোরিন নারভয প্রথভ ঄িযরিরক ফা প্রথভ দুআ ঄িয ্াযা তভৌররয প্রেীক
প্রকা঱ কযা ঴য়।
প্রেীরকয োৎ঩মনঃ
১. .রভৌররয প্রেীক তভৌররক ঩দাথনরিয নাভ প্রকা঱ করয।
২.তভৌররয প্রেীক তভৌররয একরি ঩যভানু রনরদন঱ করয।রমভন
৩.তভৌররয প্রেীক ঐ তভৌররয ঩াযভানরফক বয প্রকা঱ করয।
঳ংরকেঃ তভৌররক ঑ তমৌরগক ঩দারথনয ঄নুয ঳ংরিপ্ত রূ঩রক ঳ংরকে ফরর।
঳ংরকরেয েৎ঩মনঃ ঳ংরকরেয দুধযরনয েৎ঩মৃ যরয়রছ।
১.গুনগে োৎ঩মন
২.঩রযভানগে োৎ঩মন

১.গুনগে োৎ঩মঃ
১.঳ংরকে ্াযা ঩দাথনরি কী ো ফুঝা মায়।রমভন: H2O ্াযা ঩ারন ফুঝায়।
২. ঳ংরকে ্াযা ঩দাথনরি কী কী তভৌররয ঩যভানু রদরয় গরিে ো জানা মায়।রমভন: H2O ফুঝা মায় তম ঩দাথনরি
঴াআররারজন ঑ ঄রিরজন ্াযা গরিে।
২.঩রযভানগে োৎ঩মনঃ
১. ঳ংরকে ্াযা ঩দারথনয একরি ঄নুরক ফুঝায়। তমভন: H2O ্াযা ঩ারনয একরি ঄নু ফুঝায়।
২.঩দাথনরি রক রক তভৌররক ঩দারথনয কয়রি ঩যভানু রনরয় গরিে ো জানা মায়।রমভন: H2O ্াযা ফুঝা মায় তম
঩দাথনরি ২রি ঴াআররারজন ঑ ১রি ঄রিরজন ঩যভানু ্াযা গরিে।
৩.঳ংরকে ্াযা ঩দারথনয অণরফক বয ফুঝা মায়।
তমৌগ ভূরক ফা ফ্রী তযরডরকরঃ একারধক ঩যভানু রভরর একরি ঩যভানু গুচছ তেেরয করয মরদ একরি ঩যভানুয ভে
কাজ করয েরফ ঐ ঩যভানু গুচ্ছরক তমৌগ ভূরক ফা ফ্রী তযরডরকর ফরর।
঩ৃরথফীরে মে ঩রযফেনন ঘরি োরক দুআ বারগ বাগ কযা মায়।
১।যা঳ায়রনক ঩রযফেনন ঑
২। তবৌে ঩রযফেনন।
যা঳ায়রনক ঩রযফেনন ঘরি যা঳ায়রনক রফরিয়ায কাযরন।
যা঳ায়রনক রফরিয়াঃ তম প্ররিয়ায় এক ফা একারধক ঩দাথন ঩রযফরেনে ঴রয় ঳ম্পূনন রবন্ন ধভন রফর঱ষ্ট নেুন ঩দারথন ঩রযনে
঴য় োরক যা঳ায়রনক রফরিয়া ফরর। অয঑ ঳঴জ বারফঃ তম প্ররিয়ায় এক ফা একারধক ফস্তু এক ফা একারধক নেুন
ফস্তুরে ঩রযনে ঴য় োরক যা঳ায়রনক রফরিয়া ফরর।যা঳ায়রনক রফরিয়ায পরর ঩দারথনয ঄নুয গিরনয ঩রযফেনন ঘরি।
তমভনঃ 2H+O=H2O একরি যা঳ায়রনক রফরিয়া। এখারন H(঴াআররারজন) ঑ O(঄রিরজন) রভরর অভারদয ঳ু঩রযরচে
H2O(঩ারন) ঳ৃরষ্ট করযরছ। H(঴াআররারজন) ঑ O(঄রিরজন) ঴রচ্ছ গো঳ী঑ ঩দাথন, H2O(঩ারন) ঴রচ্ছ েযর ঩দাথন মা H ঑
O তথরক ঳ম্পূন্ন রবন্ন।঳ুোযাং এরি একরি যা঳ায়রনক রফরিয়া।
যা঳ায়রনক রফরিয়ায় দুরি ঄ং঱ থারক।
১) রফরিয়ক ঑
২)উৎ঩াদক।
১) রফরিয়কঃ তম ঩দাথন গুররা যা঳ায়রনক রফরিয়ায় ঄ং঱ গ্র঴ন করয োরদযরক রফরিয়ক ফরর। উ঩রযাক্ত যা঳ায়রনক
রফরিয়ায় H(঴াআররারজন) ঑ O(঄রিরজন) ঴রচ্ছ রফরিয়ক।
২)উৎ঩াদকঃ যা঳ায়রনক রফরিয়ায়য পরর তম ঳কর নেুন ঩দাথন উ঩ন্ন করয োরদয উৎ঩াদক ফরর।উ঩রযাক্ত যা঳ায়রনক
রফরিয়ায় H2O(঩ারন)঴রচ্ছ উৎ঩াদক।

তবৌে ঩রযফেননঃ তম ঩রযফেনরনয পরর ঩দারথনয ভূর গিরনয ঩রযফেন ঴য় না োরক তবৌে ঩রযফেনন ফরর।রবৌে
঩রযফেনরনয পরর ঩দারথনয ঄নুয গিরনয ঩রযফেনন ঘরি না।
তমভন ফযপ তক ো঩ রদরর ো ঩ারনরে ঩রযনে ঴য় অফায ঩ারনরক ো঩ রদরর ো ফারে ঩রযনে ঴য়। এখারন ঩ারনয
঄নুয ঘিরনয তকান ঩রযফর্ত্ন ঘরে রন। ঳ুেযাং এরি একরি তবৌে ঩রযফেনন।
যা঳ায়রনক ঳ভীকযনঃ তকান যা঳ায়রনক রফরিয়ায় ঄ং঱গ্র঴নকাযী রফরিয়ক ঑ উে঩াদ ঳ভূ঴রক প্রেীক, ঳ংরকে ঑
কেগুরর রচরেয (঩ারিগারনরিক রচে তমভনঃ +, -, =, ÷, →, ↔ আেোরদ) ঳া঴ারমে ঳ংরিপ্ত বারফ প্রকা঱ কযারক
যা঳ায়রনক ঳ভীকযন ফরর।
তমভনঃ 2H2(঴াআররারজন)+O2(঄রিরজন)=2H2O(঩ারন)
Zn(রজঙ্ক)+H2SO4(঳াররপউরযক এর঳ড) = ZnSO4(রজঙ্ক ঳াররপি)+H2(঴াআররারজন)
যা঳ায়রনক ঳ভীকযন তরখায রনয়ভঃ
1. একরি যা঳ায়রনক রফরিয়ায় মা ঘরি োআ ঳ভীকযরন তদখারে ঴রফ।
2. ঳ভীকযন তরখায ঳ভয় ফাভ রদরক রফরিয়ক ঑ ডান রদরক উে঩াদ঳ভূ঴ ররখরে ঴রফ।
3. রফরিয়ক ঑ উে঩াদ একারধক ঴রর োরদয ঳ংরকরেয ভরধে তমাগ রচে(+) রদরে ঴রফ।
4. রফরিয়ক ঩দাথনগুররায রদক তথরক উৎ঩াদক এয রদরক একরি → রচে রদরে ঴রফ।
5. যা঳ায়রনক রফরিয়ায় তকান ঩যভানু ঳ৃরষ্ট ফা ধং঱ ঴য় না। ঳ুেযাং ঳ভীকযরনয উবয় রদরক ঩যভানুয ঳ংখা ঳ভান
থাকরে ঴রফ। ঄থনাে ঳ভো কযরে ঴রফ।
6. ঳ভো প্রাপ্ত ঴রর রফরিয়ক ঑ উে঩াদ এয ভারঝ = রচে ফেফ঴ায কযা মায়।
উদা঴যনঃ
1. ঴াআররজন ঑ ঄রিরজন রভরর ঩ারন উে঩ন্ন ঴য়।঳ুেযাং ঳ভো রচরেয ফাভ ঩ার঱ ফ঳রফ ঴াআররজন ঑ ঄রিরজন এফং
ডান ঩ার঱ ফ঳রফ ঩ারন।
H2+O2→H2O (঳ভো ঩াপ্ত ঴য়রন োআ → রচে)
঳ভীকযরনয ফাভ ঩ার঱ অরছ ২রি O ডান ঩ার঱ অরছ ১রি োআ ডান঩া঱রক ২ ্াযা গুন কযরে ঴রফ। পরর ডান ঩ার঱
঴য় 2H2O। রকন্তু এখন H এয ঳ংখা ঴রয় মায় 4রি। োআ অভারদয ফাভ ঩ার঱য H তক 2 ্াযা গুন কযরে ঴রফ। ো঴রর
঳ভীকযনরি ঳ভো ঩াপ্ত ঴য় এফং অভযা ররখরে ঩ারয ।
2H2+O2 =2H2O(঳ভো ঩াপ্ত ঴রয়রছ োআ = রচে)
2. কাফনন ঑ ঄িরজন রভরর কাফনন ডাআ ঄িাআড তেরয ঴য়। োআ ফাভ ঩ার঱ ফ঳রফ কাফনন ঑ ঄রিরজন ডান ঩ার঱ ফ঳রফ
কাফনন ডাআ ঄িাআড।
C(কাফনন)+O2+(঄রিরজন)=CO2 (কাফনন ডাআ ঄িাআড)
এখারন ঳ভীকযনরি ঳ভো ঩াপ্ত ঴রয়রছ োআ = রচে ফেফ঴ায কযা ঴রয়রছ।

রফরবন্ন ধযরনয যা঳ায়রনক রফরিয়াঃ
১.঳ংরমাজন রফরিয়াঃ তম যা঳ায়রনক রফরিয়ায় দুআ ফা েরোরধক তভৌররক ফা তমৌরগক ঩দাথন রফরিয়া করয একরি
ভাত্র তমৌগ উেপ্নন করয োরক ঳ংরমাজন রফরিয়া ফরর।
তমভনঃ NH3(঄োরভারনয়া) + HCl(঴াআররারযক এর঳ড) = NH4Cl(঄োরভারনয়াভ তিাযাআড)
২.঳ংরেলন রফরিয়াঃ তম যা঳ায়রনক রফরিয়ায়(঄থফা ঳ংরমাজন রফরিয়ায়) দুআ ফা েরোরধক তভৌররক ঩দাথন রফরিয়া
করয একরি ভাত্র তমৌগ উেপ্নন করয োরক ঳ংরেলন রফরিয়া ফরর।
তমভনঃ C(কাফনন)+O2+(঄রিরজন)=CO2 (কাফনন ডাআ ঄িাআড)
৩.রফরমাজন রফরিয়াঃ তম রফরিয়ায় একরি তমৌগ রফবক্ত ঴রয় দুআ ফা েরোরধক তভৌর ফা তমৌরগ ঩রযনে ঴য় োরক
রফরমাজন রফরিয়া ফরর।
তমভনঃ CaCO3(কোরর঳য়াভ কাফনরনি) = CaO(কোরর঳য়াভ ঄িাআড)+CO2(কাফনন ডাআ ঄িাআড)
৪.প্ররেস্থা঩ন রফরিয়াঃ তম যা঳ায়রনক রফরিয়ায় একরি তভৌর ঄নে একরি তমৌরগয ঄নুয এক ফা একারধক
঩যভানুরক ঳রযরয় রনরজআ োয স্থান দখর করয োরক প্ররেস্থা঩ন রফরিয়া ফরর।
তমভনঃ Zn(রজঙ্ক)+H2SO4(঳াররপউরযক এর঳ড)=ZnSO4(রজঙ্ক঳াররপি)+H2(঴াররারজন)
৫.র্রফরমাজন ফা রফরনভয় রফরিয়াঃ তম যা঳ায়রনক রফরিয়ায় দুরি রবন্ন তমৌরগয ঄নুয তভৌর ফা ভূরক(রমৌগভূরক)
গুররা ঩যস্পয স্থান রফরনভয় করয একারধক নেু ন তমাউগ তেরয করয োরক র্রফরমাজন ফা রফরনভয় রফরিয়া ফরর।
তমভনঃ AgNO3(র঳রবায নাআরেি)+NaCl(ত঳ারডয়াভ তিাযাআড)=AgCl(র঳রবায তিাযাআড)+NaNO3(ত঳ারডয়াভ
নাআরেি)
৬.প্র঱ভন রফরিয়াঃ তম যা঳ায়রনক রফরিয়ায় একরি এর঳ড ঑ একরি িায রফরিয়া করয রফন ঑ ঩ারন উে঩ন্ন করয
োরক প্র঱ভন রফরিয়া ফরর।
তমভণঃ HCl(঴াআররারযক এর঳ড)+MgO(ভোগরনর঳য়াভ ঄িাআড=MgCl2(ভোগরনর঳য়াভ তিাযাআড)+H2O(঩ারন)
৭. দ঴ন রফরিয়াঃ তম যা঳ায়রনক রফরিয়ায় ফায়ু ফা ঄রিরজন উ঩রস্থরেরে তকান ঩দারথন ঄রিস্নগরমাগ ো রবন্ন
তকান ঩দারথন ঩রযনে ঴য় োরক দ঴ন রফরিয়া ফরর।
তমভনঃ তমভনঃ C(কাফনন)+O2+(঄রিরজন)=CO2 (কাফনন ডাআ ঄িাআড)

H Li Na K Rb Cs Fr
ত঴ রর না তক রুরফ ঳াজারফ ফ্রারে
Be Mg Ca Sr Ba Ra
রফধফা ভারয়য কোডায ঳ন্তান ফাদ঱া঴ যর঴ভ
঄থফা রফরযয়ারন তভাগরাআ কাফাফ ঳রযরয় ফারিরে যাখ
঄থফা রফধফা ভর঴রা কা ঳ায ফা঳রন যারধ
B Al Ga In Ti
ফরুন ঄ল্পরেআ তগর আরিয়া তে
঄থফা ফাংরারদ঱ অ঑য়াভীরীগ তগর আরিয়া িু েরয
C Si Ge Sn Pb
কররকাো র঳রিরে তগরর ত঳ানা ঩ারফ
঄থফা কাদঁরর ঱ািন তগরজজ ঳োরির ঩ারফ
- N P As Sb Bi
নাআ রপ্রয়া অজ ঳ফআ রফযর঴য
঄থফা না রপজ অরছ অরিয ফা঳ায় (Sb-঄োরিভরন)
঄থফা নাআ ঩ারুর অরছ ঳ারফনা রফয়ান

O S Se Te Po
঄রপ঳ ত঱রল ত঳ররনা তিরররপান ত঩র
঄থফা ঑ এ঳ এ঳-আ তে ঩রড়
He Ne Ar Kr Xe Rn
ত঴ না অয করযভ মারফ যভনায় (Xe-তজনন)
জাযক- রফজাযক ভরন যাখায জনে → জাগ্রে রফ্ান
জা-জাযক গ্র-গ্র঴ন রফ-রফজাযক ্ান-দান
জাযরকয → রফজাযন ঴য় , রফজাযরকয → জাযন ঴য়
ভরন যাখরফন -জাযন ভারন ছাড়ন ঄থনাৎ আররকেন েোগ , রফজাযন োয রফ঩যীে ।
জা আ েো→ (জাযন আররকেন েোগ )
রফ আ গ্র঴ → (রফজাযন আররকেন গ্র঴ন )
ক) ১. জাযণ (আররকেন ছাড়ন) ২. রফজাযন (আররকেন গ্র঴ণ)
খ) ৪. রফজাযক (তম আররকেন তদয়) ৩. জাযক (তম আররকেন গ্র঴ণ করয)
গ) ৫. জারযে ( আররকেন রদরয় মা ঴য়) ৬. রফজারযে ( আররকেন রনরয় মা ঴য়)
রেনিা তে঩ ক,খ,গ মখনআ উ঩ায তথরক রনরচ নাভরফন জ রদরয় শুরু ঴রফ ( নম্বয ঄নু঳যণ করুন )

১। ঄ = ঄ম্ল, নী = নীর, রা = রার
঄ম্ল নীররক রার করয (ররিভা঳ ঩যীিা)
২। আ = আররকেন, ি = িভ঳ন (থভ঳ন) ঩ = তপ্রািন, তয = যাদাযরপাডন নী = রনউেন, তচ = চোডউআক
৩। র঴রর = র঴ররয়াভ, রনরর = রনয়ন, অয = অগনন, কৃ ঩া = রিপ্টন, মায় = তজনন, যং঩ুরয = তযডন
৪। অর঳ন = As, রফয়াআ = Bi, ঳ফাআ = Sb, রগরয় = Ge, তিরফরর/িু রর = Te, ফ = B, র঳ = Si
৫। ফ্রারে = Fr, তফড়ারে = Br, তগরাভ = Ge, ঴াজীয = Hg, ঳ারথ = Sb
অআর঳ারিা঩, অআর঳াফায, অআর঳ািন
(1) অআর঳ারিা঩ এয ত঱রল "঩" অরছ, [঄থনাৎ অআর঳ারিা঩ এয তিরত্র তপ্রািন ঳ংখো ঳ভান]
(2) অআর঳াফায এয ত঱রল "ফায" অরছ [঄থনাৎ অআর঳াফায এয তিরত্র বয ঳ংখো ঳ভান]
(3) R অআর঳ািন এয ত঱রল "ন" অরছ [঄থনাৎ, এফং অআর঳ািন এয তিরত্র রনউেন ঳ংখো ঳ভান]
঩মনায় ঳াযণীয প্রথভ 22রি তভৌর ভরন যাখায উ঩ায় -
H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P
঴ায় ত঴রর তফরফরক রনরয় ঑খানকায পু র রনরয় না঑ ভোকাআবায অরর঳ তপরর
S Cl Ar K Ca Sc Ti
ত঳আ কাররা অয কভরা কোরভররয়ায় ঳াজারফা তোভায়
(঄ফ঱ে এরি ভরন যাখায তচরয় ভূর রফলয়িা ভরন যাখা উরচে এফং ঳঴জ)

ধােুয ঳রিয়ো র঳রযজ -
K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Sb Bi As
তক না তক ভোকাআবায এর তমন রপরয ঳ুরিোরক ঩ারফ ঴ায় ঳ফআ রফপরর অজ
Cu Hg Ag Pt Au
কা঩ুরুল ঴াফরু অরজ ত঩িারফ অভায়
উজ্জর ধােু -
CaNa Mg Ag Al
কানা ভোকাআবায অরগ এর
নযভ ধােু -
Pb Na Ca K
঩াফ না তকয়া তক
D ব্লরকয তভৌর -
Cu Mn Cr Co FeNi Zn
কাজর ভার঳নরিজ কারয করয তপনী মারফ

১ ঴াআররারজন Hydrogen H ১.০০৮ ১ গো঳
২ র঴ররয়াভ Helium He ৪.০০৩ ৪ রনরস্ক্রয় গো঳
৩ রররথয়াভ Lithium Li ৬.৯৪ ৭ ধােু
৪ তফরযররয়াভ Beryllium Be ৯.০১ ৯ ধােু
৫ তফাযন Boron B ১০.৮১ ১১ উ঩ধােু
৬ কাফনন Carbon C ১২.০১ ১২ ঄ধােু
৭ নাআরোরজন Nitrogen N ১৪.০১ ১৪ গো঳
৮ ঄রিরজন Oxygen O ১৬ ১৬ গো঳
৯ তলারযন Fluorine F ১৯ ১৯ গো঳
১০ রনয়ন Neon Ne ২০.১৮ ২০ রনরস্ক্রয় গো঳
১১ ত঳ারডয়াভ Sodium (Natrium) Na ২২.৯৯ ২৩ ধােু
১২ ভোগরনর঳য়াভ Magnesium Mg ২৪.৩১ ২৪ ধােু
১৩ এরুরভরনয়াভ Aluminum Al ২৬.৯৮ ২৭ ধােু
১৪ র঳ররকন Silicon Si ২৮.০৯ ২৮ উ঩ধােু
১৫ প঳পযা঳ Phosphorus P ৩০.৯৭ ৩১ ঄ধাে
১৬ ঳ারপায Sulphur S ৩২.০৬ ৩২ ঄ধাে
১৭ তিারযন Chlorine Cl ৩৫.৪৫ ৩৫.৫ গো঳
১৮ অগনন Argon Ar ৩৯.৯৫ ৪০ রনরস্ক্রয় গো঳
১৯ ঩িার঳য়াভ Potassium (Kalium) K ৩৯.১ ৩৯ ধােু
২০ কোরর঳য়াভ Calcium Ca ৪০.০৮ ৪০ ধােু
২১ তেনরডয়াভ Scandium Sc ৪৪.৯৬ ৪৫ ধােু
২২ িাআরিরনয়াভ Titanium Ti ৪৭.৮৮ ৪৮ ধােু
২৩ বোনারডয়াভ Vanadium V ৫০.৯৪ ৫১ ধােু
২৪ তিরভয়াভ Chromium Cr ৫২ ৫২ ধােু
২৫ ভোংগারনজ Manganese Mn ৫৪.৯৪ ৫৫ ধােু
২৬ অয়যন Iron (Ferrum) Fe ৫৫.৮৫ ৫৬ ধােু
২৭ তকাফাল্ট Cobalt Co ৫৮.৯৩ ৫৯ ধােু
২৮ রনরকর Nickel Ni ৫৮.৬৯ ৫৯ ধােু

মমৌলের নাম
঴াআরডারজন H 1 1 1
র঴ররয়াভ He — 2 4
রররথয়াভ Li 1 3 6
তফরযররয়াভ Be 2 4 9
তফাযন B 3 5 10
কাফনন C 2, 4 6 12
নাআরিারজন N 3, 5 7 14
঄রিরজন O 2 8 16
পু রযন F 1 9 18
রনয়ন Ne — 10 20
ত঳ারডয়াভ Na 1 11 22
ভোগরনর঳য়াভ Mg 2 12 24
঄োরুরভরনয়াভ Al 3 13 26
র঳ররকন Si 4 14 28
প঳পযা঳ P 3, 5 15 30
঳ারপায S 2, 4, 6 16 32
তকারযন Cl 1 17 35
অগনন Ar − 18 39
঩িার঳য়াভ K 1 19 39
কোরর঳য়াভ Ca 2 20 40
তেনরডয়াভ Sc 3 21 45
তিারভয়াভ Cr 3, 2 24 51
ভোঙ্গারনজ Mn 2, 7 25 54
অয়যন Fe 2, 3 26 55
তকাফাল্ট Co 2 27 58
রনরকর Ni 2 28 58
ক঩ায Cu 1, 2 29 63
রজঙ্ক Zn 2 30 65

অর঳নরনক As 3 33 74
তফারভন Br 1 35 79
রি঩িন Kr — 36 83
েনর঳য়াভ Sr 2 38 87
র঳রবায (রু঩া) Ag 1 47 107
রিন Sn 2, 4 50 118
঄োরিভরন Sb 3, 5 51 121
অরয়ারডন I 1 53 126
তজনন Xe — 54 131
তফরযয়াভ Ba 2 56 137
িাংরেন W 6 74 183
঩ারিনাভ Pt 4 78 195
তগাল্ড Au 1, 3 79 196
ভাকনারয (঩াযদ) Hg 1, 2 80 200
তরড (঳ী঳া) Pb 2, 4 82 207
রফ঳ভাথ Bi 3 83 208
তযডন Rn — 86 222
আউরযরনয়াভ U 4, 6 92 238
঴াআরডারজন (H) ঄রিরজন (O) তফাযন (B) কাফনন (C) নাআরিারজন (N)
পু রযন (F) ঳ারপায (S) নাআরিারজন (N) ঳ররকন (Si) প঳পযা঳ (P)
তকারযন (Cl) কাফনন (C) প঳পযা঳ (P) ঳ারপায (S)
তফারভন (Br)
অরয়ারডন (I) ঳ারপায (S)

ত঳ারডয়াভ (Na) রিন (Sn) অ঳ ঄োরুরভরনয়াভ (Al) রিন (Sn) আক
঩িার঳য়াভ (K) তফারভন (Br), রজংক (Zn) তগাল্ড (Au) আক ঩ারিনাভ (Pt)
ভাকনারয (Hg) অ঳ ভোগরনর঳য়াভ (Mg), রফ঳ভাথ (Bi) রড (Pb) আক
ক঩ায (Cu) অ঳ তরড (Pb) অ঳ অয়যন (Fe) আক
র঳রবায (Ag) ক঩ায (Cu) আক তিারভয়াভ (Cr) আক
তগাল্ড (Au) ভাকনারয (Hg) আক ঄োরিভরন (Sb) অ঳
অয়যন (Fe) অ঳ অর঳নরনক (As) অ঳ অর঳নরনক (As) আক
তকাফাল্ট (CO) ঄োরিভরন (Sb) আক
তিারভয়াভ (Cr) অ঳
কোডরভয়াভ (Cd)
঄োরভারনয়াভ (NH4) কাফনরনি (CO3) প঳রপি (PO4)
প঳রপারনয়াভ (PH4) ঳ারপাআি (SO3) প঳পাআি (PO3) তপরযা঳ায়ানাআড [Fe(CN)6]
঴াআডিাআড (OH) ঳াররপি (SO4) তফারযি (BO3)
নাআিাআি (NO2) থারয়া঳াররপি (S2O3) তপরয঳ায়ানাআড [Fe(CN)6]
নাআরিি (NO3) তিারভি (CrO4) অর঳ননাআি (AsO3)
঳ায়ানাআড (CN) ডাআরিারভি (Cr2O7) অর঳নরনি (AsO4)
ফাআকাফনরনি (HCO3) র঳রররকি (SiO3)
রভথাআর (CH3)
আথাআর (C2H5)
তকারযি (ClO3)

ভরন করয Ax ঑ By দুরি তভৌর মুক্ত ঴রয় তমৌগ গিন করয। এখারন x ঴রচ্ছ A তভৌররয তমৌজনী এফং y ঴রচ্ছ B
তভৌররয তমৌজনী।
মখন Ax ঑ By দুরি তভৌর মুক্ত ঴রয় তমৌগ গিন করয েখন A তভৌররয তমৌজনী B তভৌররয ডান঩ার঱ ঳াভানেরনরচ
এফং B তভৌররয তমৌজনী A তভৌররয ডান঩ার঱ ঳াভানেরনরচ চরর মায়। ঄থনাে তমৌজনী ঩রযফেনন ঴য়।
এফং Ax ঑ By ্াযা গরিে তভৌররয ঳ংরকে ঴রফ Ay B x ।
(স্বাফারফক বারফ তভৌররয তমৌজনী তমভন Ax ঑ By তরখা ঴য় না শুধু তভৌর তমভন A ঑ B তরখা ঴য়)
Ax + By = Ay Bx
উদা঴যনঃ ঴াআররারজন ঑঄রিরজন রফরিয়া করয ঩ারন উে঩ন্ন করয।
H1 + O2 → H2O1 → H2O
঴াআররারজন(H) এয তমৌজনী 1 ঄রিরজরনয(O) তমৌজনী 2। H এয তমৌজনী O তভৌররয ডান঩ার঱ ঳াভানেরনরচ
এফং O এয তমৌজনী H তভৌররয ডান঩ার঱ ঳াভানেরনরচ চরর মায়।রমর঴েু 1 ররখরে ঴য় না ঳ুেযাং ঴াআররারজন
঑঄রিরজন রফরিয়া করয উে঩ন্ন ঩ারনয ঳ংরকে ঴রফ H2O।
O2 + Fe3 = Fe2O3
এখারন ঄রিরজরনয(O) তমৌজনী→ 2 ঑ অআযন ফা তপরযরকয (Fe) তমৌজনী → 3 ।
এফারফ ত঳ারডয়ারভয(Na) তমৌজনী ১ তিারযরনয(Cl) তমৌজনী ১। োআ ত঳ারডয়াভ(Na) ঑ তিারযরনয(Cl) ঳ংরমারগ
গরিে ত঳ারডয়াভ তিাযাআড(খাফায রফন) এয ঳ংরকে ঴রফ Na1Cl1 ফা NaCl ।
Na1 + Cl1 = Na1 + Cl1 or NaCl [এখারন Na1 এ 1 ্াযা Na এয তমৌজনী প্রকা঱ কযা ঴রয়রছ]
এফং নাআরোরজরনয(N) তমৌজনী ৩ এফং ঴াআররারজরনয(H) তমৌজনী ১ । োআ নাআরোরজন ঑ ঴াআররারজন ্াযা
গরিে ঄োভরনয়ায ঳ংরকে ঴রফ N1H3 ফা NH3 ।
N3 + H1 = N1H3 or NH3
তমৌগ ভূররকয তমাজনী ঑ ঄নুয ঳ংরকে ররখন ঩দ্ধরেঃ তমৌগ ভূরক একরি ভাত্র তভৌররয ভে কাজ করয। অভযা জারন
ত঳ারডয়ারভয তমাজনী ১ ঑ ঴াআররারির ভূররকয তমাজনী ১ ঳ুেযাং ত঳ারডয়াভ (Na1) ঑ ঴াআররারির ভূররকয (OH1) ্াযা গরিে
ত঳ারডয়াভ ঴াররািাআড এয ঳ংরকে ঴রফ Na1(OH)1 ফা NaOH ।
Na1 + OH1 = Na1OH1 or NaOH
অফায ঴াআররারজরনয তমাজনী ১ এফং ঳াররপি তমৌগভূররকয তমাজনী ২ ঳ুেযাং ঴াআররারজন(H1) ঑ ঳াররপি
তমৌগভূরক(SO4)2 ্াযা গরিে ঳াররপউরযক এর঳ড এয ঳ংরকে ঴রফ H2(SO4)1 or H2SO4 ।
H1 + (SO4)2 = H2(SO4)1 or H2SO4

 ঴াআরডারকারযক এর঳ড HCl
 ঴াআর঩ারকাযা঳ এর঳ড HClO
 তকারযক এর঳ড HClO3
 ঴াআরডারফারভক এর঳ড HBr
 ঴াআরডাঅরয়ারডক এর঳ড HI
 নাআিা঳ এর঳ড HNO2
 নাআরিক এর঳ড HNO3
 গুরকারনক এর঳ড C6H12O7
 ঑ররক এর঳ড C17H33COOH
 রেয়ারযক এর঳ড C17H35COOH
 ঳াররপউযা঳ এর঳ড H2SO3
 ঳াররপউরযক এর঳ড H2SO4
 পস্পযা঳ এর঳ড H3PO3
 প঳পরযক এর঳ড H3PO4
 ঳ায়ারনক এর঳ড HCNO
 কাফনরনক এর঳ড H2CO3
 ঄োর঳রিক এর঳ড CH3COOH
 পযরভক এর঳ড HCOOH
 ঩ারভরিক এর঳ড C15H31COOH

 ত঳ারডয়াভ ঄িাআড Na2O
 ত঳ারডয়াভ ঴াআডিাআড NaOH
 ঄োরভারনয়াভ ঴াআডিাআড NH4OH
 কোরর঳য়াভ ঄িাআড CaO
 ঩িার঳য়াভ ঴াআডিাআড KOH
 কোরর঳য়াভ ঴াআডিাআড Ca (OH)2
 কোরর঳য়াভ ঴াআডিাআড Ca (OH)2
 ত঳ারডয়াভ তকাযাআড (খাদে রফণ) NaCl
 ঄োরভারনয়াভ তকাযাআড (রন঱াদর) NH4Cl
 ঩িার঳য়াভ তকাযাআড KCl
 কোরর঳য়াভ কাফনরনি (চনা঩াথয) CaCO3
 ত঳ারডয়াভ ঳াররপি Na2SO4
 ঩িার঳য়াভ তপরযা঳ায়ানাআড K4[Fe(CN6)]
 ঄োরভারনয়াভ প঳রপি (NH4)3PO4
 রজ঩঳াভ CaSO4 . 2H2O
 তগাফায ঳ল্ট Na2SO4, .10H2O
 রজঙ্ক ঳াররপি ZnSO4
 তগাল্ড তকাযাআড AuCl3
 ঩িার঳য়াভ তকাযাআড KCl
 ক঩ায ঳াররপি (েু ঁরে) CuSO4
 ঩িার঳য়াভ ঳াররপি K2SO4
 ঩িার঳য়াভ নাআরিি KNO3

ত঳ারডয়াভ রজংরকি  Na2ZnO2
নাআরিক ঄িাআড  NO
নাআিা঳ ঄িাআড  N2O
নাআরিারজন ডাআ঄িাআড  NO2
ত঳ারডয়াভ ঄িাআড  Na2O
ত঳ারডয়াভ ঩ায-঄িাআড  Na2O2
তফরযয়াভ ঄িাআড  Ba2O
তফরযয়াভ ঩ায-঄িাআড  BaO2
঴াআরডারজন ঩ায-঄িাআড  H2O2
অয়যন (঑) ঄িাআড  FeO
অয়যন (঑঑) ঄িাআড  Fe2O3
঩িার঳য়াভ তকারযি  KClO3
঩িার঳য়াভ ফাআ ঳াররপি  KHSO4
঄োরভারনয়াভ ঳াররপি  (NH4)2SO4
কোরর঳য়াভ র঳রররকি  CaSiO3
ত঳ারডয়াভ র঳রররকি  Na2SiO3
঩িার঳য়াভ কাফনরনি  K2CO3
঩িার঳য়াভ নাআরিি (ত঳াযা)  KNO3
঳ারপায ডাআ঄িাআড  SO2
঳ারপায িাআ঄িাআড  SO3
ভোগরনর঳য়াভ ঴াআডিাআড  Mg(OH)2
নাআরিারজন ত঩িা঄িাআড  N2O5
প্ররডউ঳ায গো঳  [CO+N2]
রারপং গো঳  N2O
কোররারভর  Hg2Cl2
঩াোয ঄ফ ঩োরয঳  Ca(SO4). H2O

঩িার঳য়াভ ঩াযভোঙ্গারনি  KMnO4
রফরচং ঩াউডায  Ca(OCl)Cl
রপিরকরয  K2SO4. Al2 (SO4)3,24H2O
র঳রবায নাআরিি  Ag NO3
র঳ঁদুয (তযড তরড)  Pb3O4
র঴যাক঳/তপযা঳ ঳াররপি  FeSO4
঩ারন/ফালঙ /তভঘ/ফযপ  H2O
পস্পযা঳ ত঩রিািাআড  P2O5
রজংক ঄িাআড  ZnO
ত঳াডারাআভ  [NaOH+CaO]
঴াআরডারজন ঳ারপাআড গো঳  H2S
঄োরুরভরনয়াভ ঄িাআড  Al2O3
প঳রপন গো঳  PH3
ফিাআি  Al2O3. 2H2O
঄োরভারনয়াভ ঳াররপি  (NH4)2 SO4
঄োরভারনয়াভ ঴াআডিাআড  NH4OH
আ঩঳ভ ঳ল্ট  MgSO4.7H2O
঑য়ািায গো঳  [CO + H2]
ত঳ারডয়াভ কাফনরনি (কা঩ড় কাচা ত঳াডা)  Na2CO3. 10H2O
কররচন  Ca(OH)2
঄োরভারনয়াভ গো঳  NH3


঴াআরডারজন ঄িাআড ঩ারন ফা জরীয় ফালঙ H2O
঄োরভারনয়াভ তকাযাআড রন঱াদর NH4Cl
ত঳ারডয়াভ তকাযাআড ঳াধাযণ রফণ ফা খাদে রফণ NaCl
঳ুরিাজ রচরন C12H22O11
঄োরভারনয়াভ ঴াআরডািাআড ঄োরভারনয়ায দফণ NH4OH
঄োরভারনয়াভ ঳াররপি নাআরিারজন ঳ায (NH4)2SO4
ত঳ারডয়াভ কাফনরনি ত঳াডা ঄ো঳ ফা ঳ারজ ভারি Na2CO3
ত঳ারডয়াভ আথানরয়ি ত঳াডারাআভ NaOH
পরযার঳ারপরযক ঄িাআড/
োআ অয়যন তিরিািাআড
ভোগরনিাআি ফা ভোগরনরিক
঄িাআড ঄ফ অয়যন
Fe3O4
আথাআর ঄োররকা঴র ঄োররকা঴র CH3CH2OH
঄োরুরভরনয়াভ ঄িাআড ঄োরুরভনা Al2O3
র঳ররকন ডাআ-঄িাআড র঳ররকা SiO2
঩িার঳য়াভ ঴াআরডািাআড করেক ঩িা঱ KOH
কোরর঳য়াভ ঄িাআড চুন ফা কআক রাআভ CaO
কোরর঳য়াভ কাফনরনি
ভারফনর ঩াথয ফা চনা঩াথয ফা
চক ফা খরড়ভারি
CaCO3
আথাআর ঄োর঳রিি এোয CH3COOCH2CH3
঩ররআরথররন ঩ারেক (–CH2–CH2–)n
তরড ঳ারপাআড গোররনা PbS
রি঳ারযন রি঳ারযন CH2OH–CHOH–CH2OH
রজংক ঳ারপাআড রজংক তফি ZnS
কোরর঳য়াভ ঴াআরডািাআড ঳ঙরকড রাআভ Ca(OH)2
রজংক কাফনরনি কোরাভাআন ZnCO3
঩ারনমুক্ত ঄োরুরভরনয়াভ ঄িাআড ফিাআি Al2O3. nH2O; (n=1–3)
ত঳ারডয়াভ ত঴িাপু রযা ঄োরুরভরনি িাআ঑রাআি Na3AlF6
তরড ভরনা঄িাআড ররথাজন PbO
তপরযক ঳ারপাআড অয়যন ঩াআযাআি঳ FeS2

তপরযক ঄িাআড ত঴ভািাআি Fe2O3
঩ারনমুক্ত তপরযক ঄িাআড রররভানাআি Fe2O3. 3H2O
পযা঳ কাফনরনি অয়যন (঑঑)
কাফনরনি
঳ঙোরথক অয়যন FeCO3
ত঳ারডয়াভ ঴াআরডািাআড করেক ত঳াডা NaOH
কোরর঳য়াভ ঴াআরডািাআড কররচুন ফা চরনয দফণ Ca(OH)2
তিো-আথাআর তরড ত঩রোরররডয এরিনক Pb(C2H5)4
঩ারনমুক্ত ঩িার঳য়াভ ঄োরুরভরনয়াভ
঳াররপি
঩িা঱ এরাভ ফা রপিরকরয
Al2(SO4)3 .K2SO4.
24H2O
঩ারনমুক্ত রজঙ্ক ঳াররপি ঳াদা রবরি঑র ZnSO4 . 7H2O
িাআররড তিিা঄িাআড যড তরড ফা রার তরড Pb3O4
তরড তিারভি িাভ ঴রুদ PbCrO4
঩ারনমুক্ত অয়যন (঑঑)
঳াররপি/তপযা঳ ঳াররপি
঳ফুজ রবরি঑র FeSO4 .7H2O
গুরকাজ গুরকাজ C6H12O6
঩ারনমুক্ত ক঩ায (঑঑) ঳াররপি েুঁরে CuSO4 .5H2O
঄োরভারনয়াভ কাফনরনি িররং ঳ল্ট (NH4)2 CO3
ত঳ারডয়াভ র঳রররকি ঩ারন কাঁচ Na2SiO3
অর্দ্ন ত঳ারডয়াভ কাফনরনি কা঩ড় কাচা ত঳াডা Na2CO3 .10H2O
ত঳ারডয়াভ ঴াআরডারজন
কাফনরনি/ত঳ারডয়াভ ফাআ কাফনরনি
খাফায ত঳াডা Na2HCO3
঩ারনমুক্ত র঳ররকা র঳ররকা তজর SiO2 .H2O
রফশুদ্ধ র঳ররকা তকায়ািনজ SiO2
কোরর঳য়াভ এর঳ড প঳রপি ঳ু঩ায প঳রপি Ca(H2PO4)2
ডাআ ঳াররপউরযক এর঳ড/঩াআরযা
঳াররপউরযক এর঳ড
ধুভায়ভান ঳াররপউরযক এর঳ড
ফা ঑ররয়াভ
H2S2O7
তিারযা ঄রি কোরর঳য়াভ
তকাযাআড
রফরচং ঩াউডায Ca(OCl)Cl
নাআিা঳ ঄িাআড/ ডাআ
নাআরিারজন ঄িাআড
রারপং গো঳ N2O

ফারণরজেক নাভ অণরফক ঳ংরকে ফেফ঴ায
঄োরুরভনা Al2O3 ঄ল ধাে প্র঳ে কযরে।
঄ো঳রফে঳ CaMg3Si4Cl2 ঩যীিাগারয ো঩ প্ররেরযাধকরূর঩।
ফিাআি Al2O3.2H2O ঄ল ধাে প্র঳ে কযরে।
রফরচং ঩াউডায Ca(OCl)Cl. ফরচং কারজ ঑ জীফাণুনা঱ক র঴র঳রফ।
তফরকং ঩াউডায
NaHCO3 + HOOC.
(CHOH)2COOK
রুরি তেরয কযরে।
কোররারভর Hg2Cl2 জারা঩ র঴র঳রফ।
করেক ত঳াডা NaOH যয়ন, ঳াফান তেরযরে ঑ ঩যীিাগারয।
করেক ঩িা঱ KOH ঳াফান তেরযরে ঑ ঩যীিাগারয।
রচরর ঳ল্টর঩িায NaNO3 ঳ায র঴র঳রফ ঑ গার঳য কারজ।
খাদে রফণ NaCl খাদে রফণ ঑ চাভড়া ঳ংযিরণ।
করযার঳ব ঳াবরররভি HgCl2 ঑লুধ ঑ উত্তভ ঩চন তযাধক র঴র঳রফ।
গুফায রফণ Na2SO4.10H2O গা঳ ঑ িাফি ত঩঩ায তেরযরে।
রজ঩঳াভ CaSO4.2H2O
঩াোয-঄ফ-঩োরয঳ তেরযরে, ঳ায র঴র঳রফ ঑ কাগজ
র঱রল্প।
আ঩঳ন রফণ MgSO4.7H2O ঑লুধ, েরা ঑ যঞ্জন র঱রল্প।
রপিরকরয ফা
঩িা঱ ঄োরাভ
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ঩ারন রফর঱াধন ঑ যঞ্জন র঱রল্প।
রুনায করেক AgNO3 পরিাগ্রাপী ঑ চররয যং র঱রল্প।
রবরি঑র তের H2SO4 ফরবন র঱রল্প।
঩োরয঳ ঩াোয (CaSO4)2.H2O বােমন র঱রল্প ঑ ফোরিজ কযায কারজ।
রন঱াদর NH4Cl ঩যীিাগারয রফকাযক ঑ NH3 গো঳ তেরযরে।
বাযরভররয়ন HgS যঙ, র঳ন্দুয ঑ অয়ুরফনদীয় ঑লুধ র঴র঳রফ।
ফু-রবরি঑র CuSO4.5H2O নীর যং, আররকরিার঩রিং ঑ জীফাণুনা঱ক।
রগ্রন্ রবরি঑র FeSO4.7H2O ঳ফুজ যং ঑ কারর তেরয কযরে।
঳াদা রবরি঑র ZnSO4.7H2O ঳াদা যং, চাভড়া র঱রল্প ঑ চি ঩রযষ্কাযক র঴র঳রফ।
তভারযয রফণ FeSO4.(NH4)SO4.6H2O ঑লুধ, কারর তেরযরে ঑ অয়েরনক রফর঱লরণ।

মিথেন CH4
ইথেন C2H6
প্রোথেন C3H8
মিউথেন C4H10
প্েনথেন C5H12
প্েথেন C6H14
অকথেন C8H18
নথনন C9H20
প্েোথ োফিম CHCl3
ইমেমিন CH2 = CH2
প্রোমেমিন CH3—CH=CH2
অযোমিেোইমিন CH2
এমিমেে এমিে CH3COOH
ফ মিে এমিে HCOOH
ইেোনি িো ইেোইি এিথেোেি C2H5OH বা CH3—CH2—OH
মিেোনি িো মিেোইি এিথেোেি CH3OH বা CH3—OH
এস্টো িো ইেোইি এমিথেে CH3COOC2H3
ফ িোিমেেোইে H—CHO
মিিোম ন CH2OH ⋅ CHOH ⋅ CH2OH
গুথেোজ C6H12O6
ফুথটোজ C6H12O6
সুথরোজ িো খোিো মিমন C12H22O11
প্িোমেয়োি মস্টয়োথ ে িো িোিোন C17H35COONa
ইউম য়ো CO(NH2)2

তমৌরগয নাভ যা঳ায়রনক ঳ংরকে
঄োর঳রিান CH3-CO-CH3
঄োর঳িাভাআড CH3-CO-NH2
঄োর঳িাআর তকাযাআড CH3COCl
঄োরিাররন CH2=CH-CHO
঄োর঳িাররড঴াআড CH3-CHO
তফনজরয়ক এর঳ড C6H5COOH
তফনজাররড঴াআড C6H5CHO
তকারযাপযভ CHCl3
রডরডরি C. Cl3.CH(C6H4Cl)2
আথানর, আথাআর ঄োররকা঴র CH3CH2OH
আথায C2H5O-C2H5
পযভাররন 40% HCHO এয জরীয় র্দ্ফণ
গোভারিন C6H6Cl6
রগ঳াযর CH2OH.CH OH.CH2 OH
গুরকাজ C6H12O6
ভাোডন-গো঳ Cl-CH2-CH2-S-CH2-CH2-Cl
কাফনররক এর঳ড ফা তপনর C6H5-OH
঳োরর঳াআররক এর঳ড C6H4(OH) COOH
঳োরর঳াআর ঄োররড঴াআড C6H4(OH)CHO
রিএনরফ C6H3(NO2)3
রিএনরি C6H2(CH3)(NO2)3
঳ুরিাজ, রচরন C12H22O11
রবরনগায 8-10%CH3COOH এয জরীয় র্দ্ফণ
রভথাআর অআর঳া-঳ায়ারনি CH3-NCO
঄োরাআর-অআর঳া-থারয়া঳ায়ারনি CH2 = CHCH2-NCS
কাঁদুরন গো঳, তকারযর঩রিন CCl3. NO2
রারপং গো঳, নাআিা঳ ঄িাআড N2O.

আিাযরনি ঴রে ঳ংগ্র঴ীে
 http://techtunes.com.bd/tuner/tanbir_cox
 http://tunerpage.com/archives/author/tanbir_cox
 http://somewhereinblog.net/tanbircox
 http://pchelplinebd.com/archives/author/tanbir_cox
 http://prothom-aloblog.com/blog/tanbir_cox
http://facebook.com/tanbir.cox
http://facebook.com/tanbir.ebooks
http://tanbircox.blogspot.com

Chemistry basics by tanbircox

Empfohlen

Empfohlen

Weitere ähnliche Inhalte

Was ist angesagt?

Was ist angesagt? (20)

Andere mochten auch

Andere mochten auch (20)

Ähnlich wie Chemistry basics by tanbircox

Ähnlich wie Chemistry basics by tanbircox (20)

Chemistry basics by tanbircox