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Info 2 (determinación de nitritos)1

oceanografía química

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Info 2 (determinación de nitritos)1

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA PESQUERA. “Determinación de nitritos-nitrógeno” CURSO: OCEANOGRAFÍA PROFESOR: Ing. HINOJOSA INTEGRANTES: Espinoza Pizango, steve LIMA – PERÚ – ABRIL
  2. 2. DETERMINACION DE NITRITOS-NITROGENO El nitrógenoapareceenelmar,básicamente,enformadenitratos,nitritos y amoníaco(NO3-NO2-NH3),aunque suelen aparecer en mayor cantidad los nitratos. Sus porcentajes son: Nitratos------: 1-600-micro gr/litro Nitritos------: 0.1-50-micro gr/litro Amoníaco:- 5 - 500 micro gr/litro Nitratos: Los nitratos son más abundantes en zonas superficiales, ocurriendo al revés en el caso de los nitritos, que aparecen en mayor cantidad cerca del fondo, pudiendo faltar en superficie en zonas poco profundas. La concentracióndeamoníacoenprofundidadesescasaperosepresentademodouniformealolargodetoda la columna de agua. Los nitratos delagua del marse van a regenerara partir de organismosmuertosquecaenal fondo o a partir de sus excretas. MATERIALES: Pipeta y bombilla agua destilada fiolas SOLUCIONES -Reactivo I (sulfaminamida) -Reactivo II (N-naftil etilendiamida)
  3. 3. PARTE EXPERIMENTAL: Agua destilada: Procedemosarealizarlaparteexperimentalenlamuestradeaguademar(4fiola)y laotra conaguadestilada (4 fiola) usando una solución patrón, de la cual se extraerán sol. Hijas que servirán para el desarrollo de la experimentación, usando las concentraciones ylas alícuotas calculadas. CODIGO ALICUOTA concentración I 0 ml 0 II 0.1 ml 0.02 III 0.2 ml 0.04 IV 0.3 ml 0.08  Extraemos el patrón (estándar nitritos) 10 ml con la ayuda de la pipeta y la vertemos a la fiola (100 mg/l) finalmente enrasamos la fiola con agua destilada.(N-NO2). 𝒄 𝟏 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝒄 𝟐 ∗ 𝒗 𝟐 𝟏𝟎𝟎 ∗ 𝒗 𝟏 = 𝟏 ∗ 𝟏𝟎𝟎(𝒔𝒐𝒍. 𝒑𝒂𝒕𝒓𝒐𝒏) 𝒗 𝟏 = 𝟏 𝒎𝒍, consecutivamente 𝟏 ∗ 𝒗 𝒉𝟏 = 𝟎. 𝟎𝟐 ∗ 𝟓𝟎(𝒔𝒐𝒍. 𝒉𝒊𝒋𝒂) 𝒗 𝒉𝟏 = 𝟏 𝒎𝒍 , 𝒗 𝒉𝟐 = 𝟐 𝒎𝒍 𝒗 𝒉𝟑 = 𝟒 𝒎𝒍
  4. 4.  seguidamente se le añade 1 ml de R-1(SULFANILAMIDA) esperando 5 minutos para luego agregar el R-II (NAFTIL-ETILEN-DIAMINA)observandouncambiodecoloración,delrosado auncasivioleta, en función de la cantidad de a solución patrón en las soluciones hijas
  5. 5. Agua de mar: De la misma manera, llenamos las 6 fiolas con agua de mar, tomados en muestra de los distintos puntos y profundidades(1S,1F,2S,2F,3Sy 3F),de la playa de chorrillos.Agregar 50 ml y procedemos a agregar R-I y R-II de la misma manera ya realizada. Nota: cabe recalcar que en laboratorio se formaron 3 grupos para dicho análisis . Analizando nosotros 3S Y 3F 3S 3F
  6. 6.  LuegodehaberagregadoelR-II, en amboscasossetieneq esperar 15minutosparaquela reacción se de coneficiencia, paraprocederallevar las muestrasal ESPETRO FOTOMETRO UV(visible) de 540nm, el cualnosmostraralaintensidadde transmisión de la luzen las muestras de absorbancia. RESULTADOS: C.C Absorbancia 0 0 0.02 0.072 0.04 0.13 0.08 0.25 R 0.99 A 0.0048 B 3.0914 y = 3.0914x + 0.0048 R² = 0.9982 0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 absorción concentración CURVA DE CALIBRACIÓN
  7. 7.  Con los valores dela absorbancia yla concentración,hallolaecuacióndelapendiente (obtengoel “ X “ reemplazando los valores en la fórmula: ) S1: 0.060 1F: 0.061 2S: 0.036 2F: 0.073 3S: 0.065 3F: 0.091 Obteniendo los siguientes valores para obtener las concentraciones: MUESTRA ABSORBANCIA CONCENTRACIONES GRUPO 1 1S 0.06 0.018 1F 0.061 0.184 GRUPO2 2S 0.036 0.0104 2F 0.073 0.0223 GRUPO 3 3S 0.065 0.0197 3F 0.091 0.0281 DONDE : Y = ABSORBANCIA X=CONCENTRACIONES
  8. 8. CONCLUSIÓN: - podemos concluir que La intensidad de color violeta –rosado que presenta una solución, determina la concentración de nitrito- nitrógeno, es decir: a mayor concentración de nitrito ,mayor será la coloración . - Una vez realizado este procedimiento llevamos la muestra al espectrofotómetro el cual medirá las absorbancias en una longitud de onda de 540 nm. - los nitratos no se consideran en sí tóxicos, pero la ingesta de grandes cantidades produce un efecto diurético, por lo tanto en las muestras estudiadas se observa una baja concentración. - Observamos en los gráficos que a mayor absorbancia mayor serán las concetraciones. 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 0.09 0.1 0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.03 ABSORVANCIA CONCENTRACIONES CURVA DE CALIBRACIÓN

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