ESCRITO DE PRUEBA

1. EL PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.3
La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. El
significado exacto de la p en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la
Fundación Carlsberg, significa «poder de hidrógeno».4 Otra explicación es que
la p representa los términos latinos pondus hydrogenii («cantidad de hidrógeno»)
o potentia hydrogenii («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que
Sørensen usó las letras p y q (letras comúnmente emparejadas en matemáticas)
simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia
(q).5 Actualmente en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y también
se usa en el término pKa, que se usa para las constantes de disociación ácida.6
Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-
1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el
logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales,
disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno,
se emplea la actividad {displaystyle {mbox{a}}} {displaystyle {mbox{a}}}, que
representa la concentración efectiva.
El término pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para
evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar
de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la
concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1×10−7 M, lo que equivale a:
0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas
las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por
otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se
considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los
iones hidrógeno:
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una
disolución p = –log[...]. También se define el pOH, como el logaritmo negativo de
la concentración de iones hidróxido.

2. Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y
H3O+, se tiene:
Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH.
En disoluciones no acuosas o fuera de condiciones normales de presión y
temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es
neutra está relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que
se trabaje.
MEDICION DE PH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,
también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un
instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un
electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo
de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada
empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color
según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel
impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación
del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros
indicadores usuales son la fenolataleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van
desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser menores que 1 o
mayores que 14. Por ejemplo el ácido de las baterías de automóviles tienen
valores de pH menores que uno. Por contraste, el hidróxido de sodio 1 M varía
de 13.5 a 14.
A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que
7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido
a la constante de equilibrio del agua: Kw.
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más
importantes y más utilizados en química y bioquímica. El pH determina muchas
características notables de la estructura y de la actividad de las moléculas, por lo
tanto, del comportamiento de células y organismos.
El pH que es medido en el laboratorio, generalmente no es el mismo que el
calculado mediante la ecuación: {displaystyle pH=-log[H^{+}]} {displaystyle
pH=-log[H^{+}]}, porque el valor numérico de la concentración de iones
hidrógeno, no es igual al valor de su actividad, excepto, para las disoluciones

3. diluidas
PH de algunas sustancias
Sustancia pH aproximado
Jugo de limón 2.4
Piel humana 5.5
Leche 6.5
pH de algunas sustancias
Sustancia pH aproximado
Jugo de limón 2.4
Piel humana 5.5
Leche 6.5
Sangre 7.35-7.45
Detergente 10.5
Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estos
pasos:
Cortar la col en tiras.
En un mortero colocar la col morada y molerla.
Colocar alcohol en la disolución.
Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
Colocar sustancias en varios recipientes: bicarbonato de sodio, limón, pomelo,
vinagre, agua o limpiador de horno.
Agregar en cada recipiente el indicador.
Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:
pH obtenido mediante indicador orgánico

4. Sustancia Color de la disolución Clasificación ácido/base
Vinagre Rosa Ácida
Bicarbonato de sodio Verde Base
Jugo de toronja FucsiaÁcida
Alcohol Verde azulado Base
Limpiador de horno Amarillo Base
Jugo de limón FucsiaÁcida
Agua Violeta Neutra
Sangre 7.35-7.45
Detergente 10.5
Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estos
pasos:
Cortar la col en tiras.
En un mortero colocar la col morada y molerla.
Colocar alcohol en la disolución.
Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
Colocar sustancias en varios recipientes: bicarbonato de sodio, limón, pomelo,
vinagre, agua o limpiador de horno.
Agregar en cada recipiente el indicador.
Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:
pH obtenido mediante indicador orgánico
Sustancia Color de la disolución Clasificación ácido/base
Vinagre Rosa Ácida
Bicarbonato de sodio Verde Base

5. Jugo de toronja FucsiaÁcida
Alcohol Verde azulado Base
Limpiador de horno Amarillo Base
Jugo de limón FucsiaÁcida