El documento presenta una introducción a los conceptos básicos de átomos, iones y compuestos químicos. Explica los conceptos de masa atómica, número atómico, isótopos, mol y número de Avogadro. También introduce la formación de iones y compuestos iónicos, así como la nomenclatura y cálculos relacionados con masa molar y número de moles. Por último, explica conceptos como moléculas, porcentajes en masa y balanceo de ecuaciones químicas.

1. PRE-ICFES
QUIMICA

2. UNIDAD
ATOMOS,IONES Y COMPUESTOS

3. INTRODUCCIÓN AL
ÁTOMO
• Introducción a la química
• Elementos y átomos
• Masa atómica promedio
• Ejemplo resuelto: cálculo del peso
atómico
• El Mol y el número de Avogadro
• Número atómico, número de masa e
isótopos.
• Ejemplo resuelto: Identificación de
isótopos e iones

4. ¿Para que sirve la química?
Construimos modelos para poder entender
las interacciones a escala y a una velocidad
que no podemos observar directamente y
que sin embargo nos permite empezar a
hacer modelos y predicciones y así
describir todo lo que hay en nuestra
realidad.
¿Qué es predecir en química?
Predecir es anunciar con anticipación la
realización de un fenómeno o declarar
precisamente lo que ocurrirá en
determinadas condiciones específicas. Para
que este proceso se pueda dar es
necesario hacer previamente
observaciones y mediciones.
Ejemplo: los meteorólogos observan y
miden los datos atmosféricos y pueden
predecir cómo estará el tiempo de una
región

6. MASA
ATÓMICA
NÚMERO ATÓMICO

8. El peso de los electrones es
insignificante por eso no se
toman en cuenta en la masa
atómica

10. 0,000000000000000000000000001660540
Cero, la coma y 26 ceros

11. Una molécula de agua tiene
18 UMAS

13. Masa atómica promedio

14. Se ionizan y ahora tienen carga y
se pueden acelerar a través de
estas placas eléctricas
Cuantos más iones
golpeen cierta parte del
detector, habrá más de
ese tipo de isótopos

15. Masa atómica promedio

18. EL MOL Y EL NÚMERO DE AVOGADRO

22. Si llenásemos un número de Avogadro de tazas con agua
del océano Pacífico, lo dejaríamos totalmente seco.
La población mundial (se estima que en noviembre de
2022 la población mundial será de 8 000 0000 000) el
número de Avogadro es 75 billones de veces más grande.
Otro más: 100 folios de papel apilados miden
aproximadamente 1 centímetro de alto; si apilásemos un
mol (es decir, un número de Avogadro) de folios, la torre
resultante mediría 60 billones de kilómetros de alto.

24. Un mol de
hidrogeno
tiene una masa
de 1 gramo
Un mol de
carbono tiene
una masa de
12 gramos
Un mol de
agua tiene
una masa de
18 gramos

27. Número atómico, número de masa e isótopos.
Número atómico
Número masa

29. Ejemplo resuelto: Identificación de isótopos e iones

31. Conversiones entre masa y mol
La masa atómica del carbono es 12
uma, por lo que la masa molar del
carbono es 12 g/mol.
Una molécula de agua está
formada por dos hidrógenos y un
oxígeno,como el hidrógeno tiene 1
uma y el oxígeno tiene 16 uma, la
masa molar del agua es 18 g/mol.
Conversiones entre mol y número de partículas
es igualmente válido decir que en 18 gramos de agua (H2O) hay 1 mol de
agua con 6.022x1023moléculas,
Entonces, sin importar la sustancia, la masa, o el volumen, si decides
contar átomos o moléculas, 1 mol siempre tendrá 6.022x1023 partículas.
Con esto en mente, para convertir de moles a número de partículas o
hacer la operación inversa sólo necesitas guardar esta proporción.
Para convertir cantidades más complejas a un solo mol puedes usar la
regla de tres o el factor de conversión. Observa las siguientes fórmulas:
Conversiones entre mol y volumen de un gas
Sabemos que un mol de cualquier sustancia tiene siempre el
mismo número de partículas, 6.022x 10 a la 23, que la masa de un
mol es variable y depende de la masa de la sustancia considerada.
De la misma forma que una docena de huevos no pesa lo mismo
que una docena de ladrillos, la masa de un mol de una sustancia
es diferente a la masa de un mol de otra distinta.
Pero ¿qué pasa cuando queremos medir la cantidad de un gas?
Como es difícil pesar un gas utilizamos su volumen. La ley de
Avogadro establece que "a igual temperatura y presión,
volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de
moléculas", por lo que un mol de cualquier gas ocupa siempre el
mismo volumen si se mantienen las mismas condiciones de
temperatura y presión. Se ha podido comprobar que en
condiciones normales, es decir, una atmósfera de presión y 273
kelvin, el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22.4
litros.
Entonces, sin importar el gas, 1 mol de gas en condiciones
normales siempre ocupará un volumen de 22.4 litros. Para
convertir de moles a volumen de un gas o hacer la operación
inversa sólo necesitas guardar esta proporción.

33. IONES Y COMPUESTOS
• Introducción a los iones
• Nomenclatura de iones y compuestos
iónicos
• Ejemplo resuelto: Cálculo de la masa
molar y el número de moles
• Moléculas y compuestos
• Ejemplo resuelto: cálculo del porcentaje
en masa

34. INTRODUCCIÓN A LOS IONES

35. Los protones son los que definen el elemento
Ion( ANIÓN)
Boro

37. No hay una ubicación totalmente adecuada para el hidrógeno, sin embargo se le coloca en
el grupo 1 ya que tiene un solo electrón en la última capa, como los metales alcalinos.
Forma un ión H+, pero además puede formar el ión H – como los halógenos. En realidad
forma una clase independiente de las demás

38. Los grupos son las líneas verticales en las que se
ubican los elementos que se comportan en
forma similar. Se designan actualmente con
números del 1 al 18

40. Los lantánidos son los elementos que
siguen al lantano y comprenden del
número atómico 58 al 71. Los
actínidos son los elementos que
siguen al actinio con número atómico
entre el 90 y el 103.

42. Los periodos son las líneas horizontales
de la tabla periódica. Son siete y el
número de periodo corresponde al nivel
de energía más externo

44. Los metales conducen la electricidad, el calor, son
moldeables en láminas e hilos y se combinan para formar
óxidos básicos, que con el agua forman las bases. Los no
metales no conducen la electricidad ni el calor, no forman
láminas, tampoco hilos y al combinarse con el oxígeno
forman óxidos que con agua producen ácidos. Los
metaloides o semimetales, tienen propiedades intermedias
entre los metales y los no metales.

48. Hidrogeno y oxígeno
molecular

50. Reacción reversible

51. Balancear ecuaciones Químicas

52. Aquí ya está balanceada pero
No nos gusta números que no sean
enteros

53. Multiplicamos la reacción por 2 y así ya tenemos todo balanceado

54. Balanceamos primero las moléculas más
complejas

56. Aquí no puedo poner un 2 porque cambio la molécula

60. Balanceemos esta reacción

63. Balanceo de una ecuación con sustitución

67. Primero balanceamos
La estequiometria pregunta básicamente cosas como:
Si me dan x gramos de Fe2O3 ¿Cuántos gr de AL se necesitan para que la reacción suceda ?
O si me dan (y) gramos de FeO3 y (z) gramos de Al ¿Cuál se acabará primero?

68. Cuantos gramos de
Aluminio necesitamos
Miramos primero la relación Molar: por cada mol de FeO3 necesito 2 de Al
Por lo tanto necesitamos averiguar ¿Cuántos Moles de la molécula FeO3 hay en 85gr? Y luego calculamos el doble que
corresponde a las moles de aluminio

69. Ahora solo tenemos que saber cuantas moles tiene un
Mol de aluminio y multiplicar eso por 1.06

70. 28,62 gr
Si tuviera mas de 28,62 gr el Aluminio, abría un
exceso de esta molécula y quedaría Aluminio
después de realizada la reacción y el Fe2O3 seria el
reactivo limitante ya que la reacción se vería
limitada por Fe2O3 y si tuviéramos menos de 28,62
el limitante seria el Al

72. Tenemos que pasar esos 0,07
mol Cl2 requerido a GRAMOS
= 4,96gr
Esta es la
respuesta
a la
pregunta
1
Para la pregunta 2 hacemos lo
siguiente
6,41 g

74. RELACIONAR LA ESTEQUIOMETRIA DE REACCIÓN Y
LA LEY DE LOS GASES IDEALES
Los gases ideales es una simplificación
de los gases reales que se realiza para
estudiarlos de manera más sencilla.

76. Ahora por cada mol de o2 necesitamos 2 moles de Ag2O ,Así que multiplicamos por
dos y eso me da 0,147 moles de Ag2O,pero lo que me preguntan es gr de Ag2O,por
eso paso de moles a gramos y me da 34,1 gr de Ag2O

77. Presión total

78. Número de moles
de eteno que se
producen en el
experimento

79. Como lo que obtuvimos fue 0,0264 y el total fue 0,00434,esto indica que la reacción no se completó

80. El rendimiento es igual a lo que obtuvimos sobre lo que idealmente obtendríamos si la reacción se completara

96. ¿Qué es el análisis gravimétrico?
El análisis gravimétrico es una clase de técnica de
laboratorio utilizada para determinar la masa o la
concentración de una sustancia midiendo un cambio en
la masa.
El químico que estamos tratando de cuantificar suele
llamarse el analito. Usamos el análisis gravimétrico para
responder preguntas como:
¿cuál es la concentración del analito en la solución?
¿qué tan pura es nuestra mezcla?
La mezcla puede ser un sólido o estar en solución.

97. En química, la palabra "volátil" se usa como un sustantivo y un
adjetivo. Como sustantivo, la palabra se refiere a una sustancia que
puede evaporarse fácilmente. Volátil también se usa como adjetivo
para describir algo que es particularmente fácil de evaporar.
"Gravimétrico" significa "acerca de o
relacionado con la medición del peso".
Los problemas de análisis gravimétrico solamente son
problemas de estequiometría con algunos pasos extra.