Este documento describe el método redox para balancear ecuaciones químicas. Explica que una reacción redox implica la ganancia y pérdida de electrones, con la oxidación definida como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. A continuación, enumera nueve pasos para balancear ecuaciones químicas mediante el método redox, que incluyen verificar la ecuación, asignar números de oxidación, identificar cambios en la oxidación, cruzar resultados y verificar la cantidad de átomos.

1. BALANCE DE
ECUACIONES QUIMICAS
POR EL METODO REDOX
( OXIDACION-
REDUCCION)

2. Una reacción de óxido-reducción
no es otra cosa que una pérdida y
ganancia de electrones

3. OXIDACIÓN: es cuando un
elemento pierde electrones
originando que aumente su estado
de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un
elemento gana
electrones, originando que
disminuya su número de oxidación.

5. 1.- Verificar que la ecuación
este bien escrita y completa.

6. 2.- Colocar los números de
oxidación en cada uno de los
elementos.

7. 3.- Observar que números de
oxidación cambiaron (un
elemento se oxida y uno se
reduce).

8. 4.- Escribir la diferencia de
números de oxidación de un
mismo elemento.

9. 5.- Multiplicar la diferencia de
números de oxidación por los
subíndices correspondientes de
cada elemento.

10. 6.- Cruzar los resultados

11. 7..- Colocar los resultados como
coeficientes en el lugar
correspondiente.

12. 8.-Completar el balanceo por tanteo.

13. 9.- Verifica la cantidad de
átomos en cada miembro de la
ecuación.

14. Ecuación igualada