1. SRI HANDAYANI SIREGAR
8126142019
PRODI KIMIA
PASCA SARJANA UNIVER SITAS NEGERI
MEDAN

2. kompetensi
materi
tes

3. STANDAR KOMPETENSI
KOMPETENSI DASAR
INDIKATAOR KOMPETENSI

5. . Memahami struktur atom berdasarkan
teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa
atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur
dalam tabel periodik serta menyadari
keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron

6. Menjelaskan perkembangan teori
atom untuk menunjukkan
kelemahan dan kelebihan masingmasing teori atom
berdasarkan fakta eksperimen.

7. TEORI ATOM

8. Proton bermuatan positif
(+)
Neutron
Elektron
APA ITU
ATOM??
?
tidak bermuatan/netral (0)
bermuatan negatif
(-)

9.  Salah satu konsep ilmiah tertua menyatakan bahwa
semua materi dapat dipecah menjadi zarah (partikel)
kecil, ketika partikel-partikel itu tidak bisa dibagi lagi
(terkecil) dinamakan : atom
 A berarti tidak, dan Tomos berarti memotong.
Dinamakan atom karena dianggap tidak dapat dipecah
lagi.

10.  Atom merupakan bagian terkecil suatu materi.
 Bila
atom-atom
saling
bergabung
akan
membentuk suatu molekul atau gugusan
atom.
 Molekul dapat berupa molekul unsur (bila
atom yang bergabung sama atau bersifat
homoatom) atau molekul senyawa (bila
atom yang bergabung berbeda atau bersifat
heteroatom).
 Molekul bersifat netral, sedangkan gugusan
atom dapat bermuatan positif atau negatif,
yang sering dikenal sebagai ion positif atau
negatif.

11. Gabungan atom-atom membentuk molekul
Molekul
Metana
+
Dua
Molekul
Oksigen
=
Karbon
dioksid
+
Dua
Molekul
Air

12. Atom Berbagai Unsur

13. Mengapa Atom Dipelajari ?
 Penyusun bagian-bagian atom sangat menentukan sifat
benda/materi.
 Untuk mengetahui bagaimana atom bergabung sehingga
dapat mengubah bahan sesuai dengan kebutuhan.
 Berguna untuk kehidupan manusia: kesehatan, energi,
telekomunikasi dll.

16. TEORI ATOM BOHR MENGACU PADA TIGA
HAL YAITU:
• ELEKTRON
•PROTON
•NEUTRON

17. Kulit Atom
N
2He
2 P+
2 e2 n0
M
dst
L
K
n=1
n=2
n=3
n=4

18. Kulit Atom
2He
2 P+
2 e2 n0
dst
N
M
L
Elektron
Valensi
K
-
+
-
+
n=1
n=2
n=3
n=4

19. Kulit Atom
N
2He
2 P+
2 e2 n0
M
dst
L
K
SALAH
+
+
n=1
n=2
n=3
n=4

20.  TEORI ATOM BOHR DIAWALI DENGAN
DITEMUKANNYA SPEKTRUM GARIS YANG
DIHASILKAN DARI SUATU ATOM
 SINAR MATAHARI DIURAIKAN MELALUI PRISMA
,ENGHASILKAN SPEKTRUM KONTINIU
 GAS HIDROGEN YANG DIPIJARKAN MELALUI
PRISMA MENGHASILKAN SPEKTRUM GARIS

21. SPEKTRUM YANG DIHASILKAN
SUATU ATOM

22. JENIS SPEKTRUM GARIS BOHR

25.  Model atom Bohr memuat tiga postulat sebagai berikut.
1. Di dalam atom hidrogen, elektron hanya dapat
mengelilingi lintasan tertentu tertentu yang diijinkan
tanpa membebaskan (melepaskan) energi. Lintasan ini
disebut lintasan stasioner dan memiliki energi tertentu
yang sesuai.
2.elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke
lintasan yang lain. Energi dalam bentuk foton cahaya
akan dilepaskan jika elektron berpindah ke lintasan
yang lebih dalam, sedangkan Energi dalam bentuk
foton cahaya akan diserapkan supaya elektron
berpindah ke lintasan yang lebih luar. Energi dilepas
atau diserap dalam paket sebesar hf sesuai dengan
persamaan Planck.

26. E = hf
Dimana h adalah konstanta Planck dan f
adalahfrekuensi cahaya atau foton yang dilepas atau
diserap.
3. . lintasan-lintasan stasioner yang diijinkan untuk
ditempati elektron memiliki momentum sudut yang
merupakan kelipatan bulat dari nilai
(nilai ini biasa ditulis juga sebagai ћ)

27.  Model atom Bohr berhasil menjelaskan kestabilan
elektron dengan memasukkan konsep lintasan atau
orbit stasioner dimana elektron dapat berada di dalam
lintasannya tanpa membebaskan energi. Spektrum
garis atomik juga merupakan efek lain dari model
atom Bohr. Spektrum garis adalah hasil mekanisme
elektron di dalam atom yang dapat berpindah lintasan
dengan menyerap atau melepas energi dalam bentuk
foton cahaya.
 Dengan demikian, struktur atom berdasarkan model
atom Bohr adalah elektron dapat berada di dalam
lintasan-lintasan stasioner dengan energi tertentu.
Lintasan elektron dapat juga dianggap sebagai tingkat
energi elektron.

28.  Elektron yang berada di lintasan tertentu yang
stasioner dengan jari-jari tertentu dikatakan memiliki
energi tertentu. Elektron yang berada di lintasan ke-n
berada pada jari-jari lintasan dan energi sebagai
berikut.
 Dalam persamaan ini, jari-jari r dinyatakan dalam
satuan nanometer (nm) dan energi E dinyatakan
dalam satuan elektron volt (eV).