2. • Generalmente, la contaminación del
agua se produce a través de la
introducción directa o indirecta en los
acuíferos o cauces de diversas sustancias
que pueden ser consideradas como
contaminantes.
3.
4. FORMAS DE CONTAMINACION DEL
AGUA
• Contaminación natural del agua, que
tiene que ver con el ciclo natural de ésta
en que puede entrar en contacto con
ciertos constituyentes contaminantes
(como sustancias minerales y orgánicas
disueltas o en suspensión) que se vierten
en la corteza terrestre, la atmósfera y en
las aguas.
5. • contaminación antropogenica del agua
tiende a ser la más importante y
perjudicial, y tiene especial relación con la
acción del ser humano.
7. PRODUCTO INGREDIENTE EFECTO
Limpiadores domésticos
Polvos y limpiadores abrasivos
Fosfato de sodio, amoníaco, etanol
Corrosivos, tóxicos e irritantes
Limpiadores con amonia Amoníaco, etanol Corrosivos, tóxicos e irritantes
Blanqueadores
Hidróxido de sodio, hidróxido de
potasio, peróxido de hidrógeno,
hipoclorito de sodio o calcio
Tóxicos y corrosivos
Desinfectantes
Etilen y metilen glicol, hipoclorito
de sodio
Tóxicos y corrosivos
Destapacaños
Hidróxido de sodio, hidróxido de
potasio, hipoclorito de sodio,
ácido clorhídrico, destilados de
petróleo
Extremadamente corrosivos y
tóxicos
Pulidores de pisos y muebles
Amoníaco, dietilenglicol,
destilados de petróleo,
nitrobenceno, nafta y fenoles
Inflamables y tóxicos
Limpiadores y pulidores de
metales
Tiourea y ácido sulfúrico Corrosivos y tóxicos
Limpiadores de hornos
Hidróxido de potasio, hidróxido
de sodio, amoníaco
Corrosivos y tóxicos
Limpiadores de inodoros
Ácido oxálico, ácido muriático,
para diclorobenceno e hipoclorito
de sodio
Corrosivos, tóxicos e irritantes
8. Limpiadores de alfombras
Naftaleno, percloroetileno, ácido
oxálico y dietilenglicol
Corrosivos, tóxicos e irritantes
Productos en aerosol Hidrocarburos. Inflamables Tóxicos e irritantes
Pesticidas y repelentes de
insectos
Organofosfatos, carbamatos y
piretinas
Tóxicos y venenosos
Adhesivos Hidrocarburos Inflamables e irritantes
Anticongelantes Etilenglicol Tóxico
Gasolina Tetraetilo de plomo Tóxico e inflamable
Aceite para motor Hidrocarburos, metales pesados Tóxico e inflamable
Líquido de transmisión Hidrocarburos, metales pesados Tóxico e inflamable
Líquido limpiaparabrisas Detergentes, metanol Tóxico
Baterías Ácido sulfúrico, plomo Tóxico
Líquido para frenos Glicoles, éteres Inflamables
Cera para carrocerías Naftas Inflamable e irritante
10. Hay un gran numero de contaminantes del agua que se
pueden clasificar de muy diferentes maneras. Una posibilidad
bastante usada es agruparlos en los siguientes ocho grupos:
• Microorganismos Patógenos. Son los diferentes tipos de
bacterias, virus, protozoos y otros organismos que transmiten
enfermedades como el cólera, tifus, gastroenteritis diversas,
hepatitis, etc. En los países en vías de desarrollo las
enfermedades producidas por estos patógenos son uno de
los motivos más importantes de muerte prematura, sobre
todo de niños.
Normalmente estos microbios llegan al agua en las heces y
otros restos orgánicos que producen las personas infectadas.
Por esto, un buen índice para medir la salubridad de las
aguas, en lo que se refiere a estos microorganismos, es el
número de bacterias coliformes presentes en el agua. La
OMS (Organización Mundial de la Salud) recomienda que en
el agua para beber haya 0 colonias de coliformes por 100 ml
de agua.
11. • Desechos Orgánicos. Son el conjunto de residuos
orgánicos producidos por los seres humanos, ganado,
etc. Incluyen heces y otros materiales que pueden ser
descompuestos por bacterias aeróbicas, es decir en
procesos con consumo de oxígeno. Cuando este tipo de
desechos se encuentran en exceso, la proliferación de
bacterias agota el oxígeno, y ya no pueden vivir en estas
aguas peces y otros seres vivos que necesitan oxígeno.
Buenos índices para medir la contaminación por
desechos orgánicos son la cantidad de oxigeno disuelto,
OD, en agua, o la DBO (Demanda Biológica de
oxigeno).
• Sustancias Químicas Inorgánicas. En este grupo
están incluidos ácidos, sales y metales tóxicos como el
mercurio y el plomo. Si están en cantidades altas
pueden causar graves daños a los seres vivos, disminuir
los rendimientos agrícolas y corroer los equipos que se
usan para trabajar con el agua.
12. • Nutrientes Vegetales Inorgánicos. Nitratos y fosfatos son
sustancias solubles en agua que las plantas necesitan para
su desarrollo, pero si se encuentran en cantidad excesiva
inducen el crecimiento desmesurado de algas y otros
organismos provocando la eutrofización de las aguas.
Cuando estas algas y otros vegetales mueren, al ser
descompuestos por los microorganismos, se agota el
oxígeno y se hace imposible la vida de otros seres vivos. El
resultado es un agua maloliente e inutilizable.
• Compuestos Orgánicos. Muchas moléculas orgánicas
como petróleo, gasolina, plásticos, plaguicidas, disolventes,
detergentes, etc..., acaban en el agua y permanecen, en
algunos casos, largos períodos de tiempo, porque, al ser
productos fabricados por el hombre, tienen estructuras
moleculares complejas difíciles de degradar por los
microorganismos.
13. • Sedimentos Y Materiales Suspendidos. Muchas
partículas arrancadas del suelo y arrastradas a las aguas,
junto con otros materiales que hay en suspensión en las
aguas, son, en términos de masa total, la mayor fuente de
contaminación del agua. La turbidez que provocan en el
agua dificulta la vida de algunos organismos, y los
sedimentos que se van acumulando destruyen sitios de
alimentación o desove de los peces, rellenan lagos o
pantanos y obstruyen canales, rías y puertos.
• Sustancias Radiactivas. Isótopos radiactivos solubles
pueden estar presentes en el agua y, a veces, se pueden ir
acumulando a los largo de las cadenas tróficas, alcanzando
concentraciones considerablemente más altas en algunos
tejidos vivos que las que tenían en el agua.
• Contaminación Térmica. El agua caliente liberada por
centrales de energía o procesos industriales eleva, en
ocasiones, la temperatura de ríos o embalses con lo que
disminuye su capacidad de contener oxígeno y afecta a la
vida de los organismos
15. Fuentes Puntuales Y No Puntuales
• Las fuentes puntuales descargan
contaminantes en localizaciones específicas a
través de tuberías y alcantarillas.
Ej: Fábricas, plantas de tratamiento de aguas
negras, minas, pozos petroleros, etc.
• Las fuentes no puntuales son grandes áreas
de terreno que descargan contaminantes al
agua sobre una región extensa.
Ej: Vertimiento de sustancias químicas, tierras
de cultivo, lotes para pastar ganado,
construcciones, tanques sépticos.
16. Fuentes De Contaminación Del Agua
Subterránea
• Escapes o fugas de sustancias químicas desde
tanques de almacenamiento subterráneo.
• Infiltración de sustancias químicas orgánicas y
compuestos tóxicos desde rellenos sanitarios,
tiraderos abandonados de desechos peligrosos
y desde lagunas para almacenamiento de
desechos industriales localizados por arriba o
cerca de los acuíferos.
• Infiltración accidental en los acuíferos desde los
pozos utilizados para inyección de gran parte de
los desechos peligrosos profundamente bajo
tierra.
17. La OMS ha establecido, también, los límites máximos para la
presencia de sustancias nocivas en el agua de consumo humano:
Sustancias Concent. Máxima (mg/l)
Sales totales 2000
Cloruros 600
Sulfatos 300
Nitratos 45
Nitritos No debe haber
Amoníaco 0,5
Mat. Org. 3
Calcio 80
Magnesio 50
Arsénico 0,05
Cadmio 0,01
Cianuros 0,05
Plomo 0,1
Mercurio 0,001
Selenio 0,01
Hidrocarburos aromáticos policíclicos 0,0002
Biocidas No hay datos
18. • De acuerdo a la definición que da la
OMS para la contaminación debe
considerarse también, tanto las
modificaciones de las propiedades
físicas, químicas y biológicas del
agua, que pueden hacer perder a
ésta su potabilidad para el consumo
diario o su utilización para
actividades domésticas, industriales,
agrícolas, etc., como asimismo los
cambios de temperatura provocados
por emisiones de agua caliente
(polución térmica).
19. • En realidad, siempre hay una contaminación
natural originada por restos animales y
vegetales y por minerales y sustancias
gaseosas que se disuelven cuando los cuerpos
de agua atraviesan diferentes terrenos.
• Los materiales orgánicos, mediante procesos
biológicos naturales de biodegradación en los
que intervienen descomponedores acuáticos
(bacterias y hongos), son degradados a
sustancias más sencillas. En estos procesos es
fundamental la cantidad de oxígeno disuelto en
el agua porque los descomponedores lo
necesitan para vivir y para producir la
biodegradación.
21. EUTROFIZACIÓN
• Un río, un lago o un embalse sufren eutrofización
cuando sus aguas se enriquecen en nutrientes. Podría
parecer a primera vista que es bueno que las aguas
estén bien repletas de nutrientes, porque así podrían
vivir más fácil los seres vivos. Pero la situación no es tan
sencilla. El problema está en que si hay exceso de
nutrientes crecen en abundancia las plantas y otros
organismos. Más tarde, cuando mueren, se pudren y
llenan el agua de malos olores y le dan un aspecto
nauseabundo, disminuyendo drásticamente su calidad.
• El proceso de putrefacción consume una gran cantidad
del oxígeno disuelto y las aguas dejan de ser aptas para
la mayor parte de los seres vivos. El resultado final es
un ecosistema casi destruido.
22. • Agua clara.
• La luz penetra.
• Prospera la
vegetación acuática
sumergida.
• Agua turbia.
• La vegetación
acuática sumergida
queda en la oscuridad.
• Agotamiento del
oxígeno.
• Muerte de los
vertebrados por sofoco.
23. Agua eutrófica y oligotrófica
• Cuando un lago o embalse es pobre en nutrientes
(oligotrófico) tiene las aguas claras, la luz penetra bien, el
crecimiento de las algas es pequeño y mantiene a pocos
animales. Las plantas y animales que se encuentran son los
característicos de aguas bien oxigenadas como las truchas.
• Al ir cargándose de nutrientes el lago se convierte en
eutrófico. Crecen las algas en gran cantidad con lo que el
agua se enturbia. Las algas y otros organismos, cuando
mueren, son descompuestos por la actividad de las bacterias
con lo que se gasta el oxígeno. No pueden vivir peces que
necesitan aguas ricas en oxígeno, por eso en un lago de estas
características encontraremos barbos, percas y otros
organismos de aguas poco ventiladas. En algunos casos se
producirán putrefacciones anaeróbicas acompañadas de
malos olores Las aguas son turbias y de poca calidad desde el
punto de vista del consumo humano o de su uso para
actividades deportivas. El fondo del lago se va rellenando de
sedimentos y su profundidad va disminuyendo.
24. Nutrientes que eutrofizan las aguas
• Los nutrientes que más influyen en este proceso son los
fosfatos y los nitratos.
• En algunos ecosistemas el factor limitante es el fosfato,
como sucede en la mayoría de los lagos de agua dulce, pero
en muchos mares el factor limitante es el nitrógeno para la
mayoría de las especies de plantas.
• En los últimos 20 o 30 años las concentraciones de nitrógeno
y fósforo en muchos mares y lagos casi se han duplicado.
• La mayor parte les llega por los ríos.
• En el caso del nitrógeno, una elevada proporción (alrededor
del 30%) llega a través de la contaminación atmosférica.
• El nitrógeno es más móvil que el fósforo y puede ser lavado a
través del suelo o saltar al aire por evaporación del amoniaco
o por desnitrificación.
• El fósforo es absorbido con más facilidad por las partículas
del suelo y es arrastrado por la erosión erosionadas o
disuelto por las aguas de escorrentía superficiales.
25.
26. condiciones de anoxia (sin oxigeno).
restos de materia
organicaproveniente de
plantas,
algas y animales muertos
gases que se
desprenden por la
actividad microbiana
contaminado por materia organica, es el olor que se
desprende de la actividad bacteriana, que
corresponden a gases de metano (CH4), sulfhidrico
(H2S), de amonio (NH4+).
gases, que en el aire, que
provocan el mal olor.
27. Fuentes de eutrofización
• Eutrofización Natural.
La eutrofización es un proceso que se va produciendo
lentamente de forma natural en todos los lagos del
mundo, porque todos van recibiendo nutrientes.
• Eutrofización De Origen Humano.
Los vertidos humanos aceleran el proceso hasta
convertirlo, muchas veces, en un grave problema de
contaminación. Las principales fuentes de eutrofización
son:
los vertidos urbanos, que llevan detergentes y desechos
orgánicos
Los vertidos ganaderos y agrícolas, que aportan
fertilizantes, desechos orgánicos y otros residuos ricos
en fosfatos y nitratos.
28. Medida del grado de
eutrofización
• Para conocer el nivel de eutrofización de
un agua determinada se suele medir el
contenido de clorofila de algas en la
columna de agua y este valor se combina
con otros parámetros como el contenido
de fósforo y de nitrógeno y el valor de
penetración de la luz.
29.
30. Medidas para evitar la
eutrofización
Lo más eficaz para luchar contra este tipo de contaminación es
disminuir la cantidad de fosfatos y nitratos en los vertidos,
usando detergentes con baja proporción de fosfatos,
empleando menor cantidad de detergentes, no abonando en
exceso los campos, usando los desechos agrícolas y ganaderos
como fertilizantes, en vez de verterlos, etc. En concreto:
• Tratar las aguas residuales en EDAR (estaciones depuradoras
de aguas residuales) que incluyan tratamientos biológicos y
químicos que eliminan el fósforo y el nitrógeno.
• Almacenar adecuadamente el estiércol que se usa en
agricultura.
• Usar los fertilizantes más eficientemente.
• Cambiar las prácticas de cultivo a otras menos contaminantes.
Así, por ejemplo, retrasar el arado y la preparación de los
campos para el cultivo hasta la primavera y plantar los cultivos
de cereal en otoño asegura tener cubiertas las tierras con
vegetación durante el invierno con lo que se reduce la erosión.
Reducir las emisiones de NOx y amoniaco.
32. Alteraciones físicas Características y contaminación que indica
Color
El agua no contaminada suele tener ligeros colores rojizos,
pardos, amarillentos o verdosos debido, principalmente, a
los compuestos húmicos, férricos o los pigmentos verdes
de las algas que contienen..
Las aguas contaminadas pueden tener muy diversos colores
pero, en general, no se pueden establecer relaciones claras
entre el color y el tipo de contaminación
Olor y sabor
Compuestos químicos presentes en el agua como los fenoles,
diversos hidrocarburos, cloro, materias orgánicas en
descomposición o esencias liberadas por diferentes algas u
hongos pueden dar olores y sabores muy fuertes al agua,
aunque estén en muy pequeñas concentraciones. Las sales o
los minerales dan sabores salados o metálicos, en ocasiones
sin ningún olor.
Temperatura
El aumento de temperatura disminuye la solubilidad de gases
(oxígeno) y aumenta, en general, la de las sales. Aumenta la
velocidad de las reacciones del metabolismo, acelerando la
putrefacción. La temperatura óptima del agua para beber
está entre 10 y 14ºC.
Las centrales nucleares, térmicas y otras industrias
contribuyen a la contaminación térmica de las aguas, a
veces de forma importante.
33. Materiales en
suspensión
Partículas como arcillas, limo y otras, aunque no lleguen a
estar disueltas, son arrastradas por el agua de dos maneras:
en suspensión estable (disoluciones coloidales); o en
suspensión que sólo dura mientras el movimiento del agua las
arrastra. Las suspendidas coloidalmente sólo precipitarán
después de haber sufrido coagulación o floculación (reunión
de varias partículas)
Radiactividad
Las aguas naturales tienen unos valores de radiactividad,
debidos sobre todo a isótopos del K. Algunas actividades
humanas pueden contaminar el agua con isótopos radiactivos.
Espumas
Los detergentes producen espumas y añaden fosfato al agua
(eutrofización). Disminuyen mucho el poder autodepurador de
los ríos al dificultar la actividad bacteriana. También
interfieren en los procesos de floculación y sedimentación en
las estaciones depuradoras.
Conductividad
El agua pura tiene una conductividad eléctrica muy baja. El
agua natural tiene iones en disolución y su conductividad es
mayor y proporcional a la cantidad y características de esos
electrolitos. Por esto se usan los valores de conductividad
como índice aproximado de concentración de solutos. Como la
temperatura modifica la conductividad las medidas se deben
hacer a 20ºC.
35. Alteraciones químicas Contaminación que indica
pH
Las aguas naturales pueden tener pH ácidos por el
CO2 disuelto desde la atmósfera o proveniente de
los seres vivos; por ácido sulfúrico procedente de
algunos minerales, por ácidos húmicos disueltos del
mantillo del suelo. La principal sustancia básica en
el agua natural es el carbonato cálcico que puede
reaccionar con el CO2 formando un sistema
tampón carbonato / bicarbonato.
Oxigeno disuelto (OD)
Las aguas superficiales limpias suelen estar saturadas
de oxígeno, lo que es fundamental para la vida. Si
el nivel de oxígeno disuelto es bajo indica
contaminación con materia orgánica, septicización,
mala calidad del agua e incapacidad para mantener
determinadas formas de vida.
Materia orgánica
biodegradable: Demanda
Bioquímica de Oxígeno
(DBO5)
DBO5 es la cantidad de oxígeno disuelto requerido por
los microorganismos para la oxidación aerobia de la
materia orgánica biodegradable presente en el
agua. Se mide a los cinco días. Su valor da idea de
la calidad del agua desde el punto de vista de la
materia orgánica presente y permite prever cuanto
oxígeno será necesario para la depuración de esas
aguas e ir comprobando cual está siendo la eficacia
36. Materiales oxidables:
Demanda Química de
Oxígeno (DQO)
Es la cantidad de oxígeno que se necesita para
oxidar los materiales contenidos en el agua con un
oxidante químico (normalmente dicromato potásico
en medio ácido). Se determina en tres horas y, en
la mayoría de los casos, guarda una buena relación
con la DBO por lo que es de gran utilidad al no
necesitar los cinco días de la DBO. Sin embargo la
DQO no diferencia entre materia biodegradable y
el resto y no suministra información sobre la
velocidad de degradación en condiciones naturales.
Nitrógeno total
Varios compuestos de nitrógeno son nutrientes
esenciales. Su presencia en las aguas en exceso es
causa de eutrofización.
El nitrógeno se presenta en muy diferentes
formas químicas en las aguas naturales y
contaminadas. En los análisis habituales se suele
determinar el NTK (nitrógeno total Kendahl) que
incluye el nitrógeno orgánico y el amoniacal. El
contenido en nitratos y nitritos se da por
37. Fósforo total
El fósforo, como el nitrógeno, es nutriente esencial para la
vida. Su exceso en el agua provoca eutrofización.
El fósforo total incluye distintos compuestos como diversos
ortofosfatos, polifosfatos y fósforo orgánico. La
determinación se hace convirtiendo todos ellos en
ortofosfatos que son los que se determinan por análisis
químico.
Aniones:
cloruros
nitratos
nitritos
fosfatos
sulfuros
cianuros
fluoruros
indican salinidad
indican contaminación agrícola
indican actividad bacteriológica
indican detergentes y fertilizantes
indican acción bacteriológica anaerobia (aguas negras, etc.)
indican contaminación de origen industrial
En algunos casos se añaden al agua para la prevención de las
caries, aunque es una práctica muy discutida.
Cationes:
sodio
calcio y magnesio
amonio
metales pesados
indica salinidad
están relacionados con la dureza del agua
contaminación con fertilizantes y heces
de efectos muy nocivos; se bioacumulan en la cadena
trófica; (se estudian con detalle en el capítulo
38. Compuestos orgánicos
Los aceites y grasas procedentes de
restos de alimentos o de procesos
industriales (automóviles,
lubricantes, etc.) son difíciles de
metabolizar por las bacterias y
flotan formando películas en el agua
que dañan a los seres vivos.
Los fenoles pueden estar en el agua
como resultado de contaminación
industrial y cuando reaccionan con el
cloro que se añade como
desinfectante forman clorofenoles
que son un serio problema porque
dan al agua muy mal olor y sabor.
La contaminación con pesticidas,
petróleo y otros hidrocarburos se
estudia con detalle en los capítulos
correspondientes.
40. Alteraciones biológicas del
agua
Contaminación que indican
Bacterias coliformes Desechos fecales
Virus Desechos fecales y restos orgánicos
Animales, plantas, microorganismos
diversos
Eutrofización
43. Demanda Bioquímica de Oxígeno (DBO)
• Es la cantidad de oxígeno consumida (a 20ºC y
durante 20 días) por los microorganismos en la
oxidación bacteriana de la materia orgánica
biodegradable contenida en una muestra de
agua.
• Se expresa en mg O2/l o ppm. Habitualmente
se determina la DBO5 (DBO5 a 5 días).
44. DBO5 = ρ (ODI – ODF ) (mg/l)
• ρ : Dilución de la muestra en la botella de
DBO.
• ODI y ODF : Concentraciones inicial y final
de OD.
DBOt = δo (1 – e^-(k*t) ) (mg/l)
• δo : DBO ultima
• K: Coeficiente de velocidad de
desoxigenación de DBO.
• t : tiempo
45. k: constante cinética o constante de
desoxigenación, se trata de un valor
empírico que oscila entre 0,10 y 0,8
días-1 (valor medio 0,25 días-1).
46. Demanda Química de Oxígeno (DQO)
• Se emplea para medir el contenido de
materia orgánica de las aguas. Se
expresa en mg O2/l.
DQO ≈ 1.6 DBO5
47. Normalmente, se acepta que si el valor de
la relación DBO/DQO es de
aproximadamente 0,5 o más, el agua es
tratable biológicamente (biodegradable),
mientras que si es más pequeño de 0,5 se
considera difícilmente biodegradable
AGUA
BIODEGRADABLE
AGUA DIFÍCILMENTE
BIODEGRADABLE
48. Valores típicos de Demanda
Bioquímica de Oxígeno para aguas de
diferente calidad.
Tipo de agua DBO mg/L
Agua potable 0.75 a 1.5
Agua poco contaminada 5 a 50
Agua potable negra municipal 100 a 400
Residuos industriales 5 00 a 10 000
49. Un factor de dilución es una
expresión matemática que te
permite calcular cuanto más
diluído está una solución
resultante preparada a partir
de una solución stock o mas
concentrada
Un factor de dilución es una
expresión matemática que te
permite calcular cuanto más
diluído está una solución
resultante preparada a partir
de una solución stock o mas
concentrada
Factor dilución
Disoluciones, en química,
mezclas homogéneas de dos
o más sustancias. El soluto
es el componente que se
encuentra en distinto estado
físico que la disolución; y el
disolvente es la sustancia que
está en igual estado físico
que la disolución.
Disoluciones, en química,
mezclas homogéneas de dos
o más sustancias. El soluto
es el componente que se
encuentra en distinto estado
físico que la disolución; y el
disolvente es la sustancia que
está en igual estado físico
que la disolución.
Disoluciones
50. Si el soluto es un sólido y el disolvente
un líquido:
El soluto es aquel de los reactivos que
está en distinto estado físico que la
disolución y el disolvente es aquel que
está en el mismo estado físico que la
disolución:
EJ:
Soluto: NaCl
Disolvente: H2O
Si el soluto es un sólido y el disolvente
un líquido:
El soluto es aquel de los reactivos que
está en distinto estado físico que la
disolución y el disolvente es aquel que
está en el mismo estado físico que la
disolución:
EJ:
Soluto: NaCl
Disolvente: H2O
Si el soluto y el disolvente son
líquidos:
El soluto es aquel del cual hay menos
cantidad en la disolución y el
disolvente es aquel del cual hay más
cantidad.
EJ:
Soluto: HCl
Disolvente: H2O
Si el soluto y el disolvente son
líquidos:
El soluto es aquel del cual hay menos
cantidad en la disolución y el
disolvente es aquel del cual hay más
cantidad.
EJ:
Soluto: HCl
Disolvente: H2O
51. la ley de las diluciones:
V x C = V' x C'
V es el volumen de la disolución
concentrada C que hay que tomar para
preparar un volumen V' de una
disolución más diluida C'.
la ley de las diluciones:
V x C = V' x C'
V es el volumen de la disolución
concentrada C que hay que tomar para
preparar un volumen V' de una
disolución más diluida C'.
muestra
total
V
V
F =El factor de dilucion
52. Aerobiosis
• A la descomposición de la materia
orgánica en presencia de oxígeno se le
llama aerobiosis y es el proceso más
eficiente para liberar la energía de la
materia orgánica.
• Por ejemplo, la aerobiosis de la glucosa
(C6H12O6) se puede representar
mediante la ecuación química:
C6H12O6 + 6 O2 -----> 6 CO2 + 6 H2O
53. Anerobiosis
• A los procesos de descomposición bacteriana
anaeróbica (en ausencia de oxígeno) de la
materia orgánica se le llama anerobiosis.
• A la descomposición anaeróbica de los
carbohidratos o azúcares se le llama
fermentación y a la descomposición bacteriana
anaeróbica de las proteínas se le llama
putrefacción.
54. • C6H12O6 + enzimas de levadura ----> 2 CO2 + 2
CH3-CH2-OH
Glucosa Alcohol etílico o etanol
• La putrefacción de las proteínas puede
representarse mediante la ecuación química no
balanceada:
• CxHyOzN2S + H2O ---bacterias---> CO2 +CH4 +
H2S + NH4+
proteína + agua -----> bióxido de carbono +
metano + sulfuro de hidrógeno + ion amonio
56. • La calidad del agua se puede entender
en función del uso al que sea destinada,
de esta forma, los parámetros de
calidad no son los mismos para el agua
potable, el agua destinada a baño, a
piscifactorías, etc., y por tanto, los
tratamientos a los que debe someterse
el agua para alcanzar los parámetros de
calidad requeridos serán diferentes en
cada caso.
57. • Los índices de calidad permiten asignar
un valor a la calidad del agua utilizando
un número limitado de parámetros.
• Entre los más utilizados se encuentran
el Índice de Calidad General (ICG), el
Índice Simplificado de Calidad del Agua
(ISQA) y los Índices Biológicos.
58. Índice de calidad general (ICG)
• El Índice de Calidad General (ICG) se
obtiene matemáticamente a partir de
una fórmula de agregación que integra
23 parámetros de calidad de las agua
tales como la cantidad de materia
orgánica, materia bacteriológica
presente, características físicas (color,
turbiedad), materia inorgánica, etc
ICG = ∑ (Qi · Pi)
nivel de calidad (Qi).
peso específico de cada parámetro (Pi):
59. ICG CALIDAD DEL AGUA
91-100 Excelente
81-90 Buena
71-80 Intermedia
61-70 Admisible
0-60 Inadmisible
60. Índice simplificado de la calidad del
agua (ISQA)
• El ISQA utiliza cinco parámetros
físico-químicos de carácter general:
temperatura (T), materia orgánica (A),
materia en suspensión (B), oxígeno
disuelto (C) y conductividad (D), según:
61. El Índice de Calidad del Agua
(ICA) indica el grado de
contaminación del agua a la
fecha del muestreo y está
expresado como porcentaje del
agua pura; así, agua altamente
contaminada tendrá un ICA
cercano o igual a cero por
ciento, en tanto que en el agua
en excelentes condiciones el
valor del índice será cercano a
100%.
El Índice de Calidad del Agua
(ICA) indica el grado de
contaminación del agua a la
fecha del muestreo y está
expresado como porcentaje del
agua pura; así, agua altamente
contaminada tendrá un ICA
cercano o igual a cero por
ciento, en tanto que en el agua
en excelentes condiciones el
valor del índice será cercano a
100%.
62. Parámetros del ICA:
importancia relativa
Parámetro Peso (Wi) Parámetro Peso (Wi)
Demanda Bioquímica de
Oxígeno (DBO)
5.0 Nitrógeno en nitratos
(NO3
-1
)
2.0
Oxígeno disuelto 5.0 Alcalinidad 1.0
Coliformes fecales 4.0 Color 1.0
Coliformes totales 3.0 Dureza total 1.0
Sustancias activas al azul
de metileno (Detergentes)
3.0 Potencial de Hidrógeno
(pH)
1.0
Conductividad eléctrica 2.0 Sólidos suspendidos 1.0
Fosfatos totales (PO4
-3
) 2.0 Cloruros (Cl-1
) 0.5
Grasas y aceites 2.0 Sólidos disueltos 0.5
Nitrógeno amoniacal
(NH3)
2.0 Turbiedad 0.5
Parámetros del ICA: importancia relativa
63.
64. PARÁMETRO
PARÁMETRO FÍSICO-
QUÍMICO
CRITERIOS RANGO
T
Temperatura
temperatura ºC
Si t ≤20 ⇒T =1
Si t>20 ⇒T =1-(t-20) ∗0,0125
1-0,8
A
Materia
Organica
Oxidabilidad al
permanganato mg/l
Si a ≤10 ⇒ A =30-a
Si 10<a<60 ⇒ A =21-(0,35
*a)
Si a > 60 ⇒ A =0 0-30
Carbono orgánico total mg
C/I
Si a ≤5 ⇒ A =30-a
Si 5<a ≤12 ⇒ A =21-(0,35 ∗a)
Si a>12 ⇒ A=0
B
Materia en
suspension
Materia en suspensión mg/l
Si b ≤100 ⇒ B =25-(0,15 ∗b)
Si 100<b<250 ⇒B =17-(0,07
∗b)
Si b>250 ⇒ B =0
0-25
C
Oxigeno disuelto Oxígeno disuelto mg/l
Si c<10 ⇒ C=2,5 ∗c
Si c>10 ⇒ C=0
0-25
D
Condusctividad
Conductividad µS/cm a
18ºC
Si d ≤400 ⇒ D = (3,6-log(c)) ∗
15,4
Si d>400 ⇒D =0
0-20
65. La clasificación de las aguas
superficiales según el ISQA
ISQA TIPO DE AGUA VALOR COLOR
76-100
Aguas claras sin aparente
contaminación
1 Azul
51-75
Ligero color del agua, con espumas y
ligera turbidez del agua, no natural
2 Verde
26-50
Apariencia de aguas contaminadas y de
fuerte olor
3 Amarillo
0-25
Aguas negras, con procesos de
fermentación y olor
4 Rojo
67. • Los índices biológicos evalúan la calidad
del medio basándose en el análisis de los
organismos inidicadores que viven en el
mismo.
• Constituyen buenos instrumentos de
control de los ecosistemas acuáticos.
68. • Se fundamenta en la distribución de un
número determinado de familias de
macroinvertebrados acuáticos.
• La suma de todos los valores de las
familias identificadas resulta en un valor
final que permite su clasificación.
69. • Estos índices señalan la calidad del agua
en un período extenso de tiempo, pues la
presencia de un organismo indicador
asegura que se cumple una determinada
calidad por lo menos durante el ciclo
vital del organismo.
70. Índices bióticos: suelen ser
específicos para un tipo de
contaminación y/o región
geográfica, y se basan en el
concepto
de organismo indicador.
Permiten la valoración del
estado ecológico de un
ecosistema acuático afectado
por un proceso de
contaminación.
Índices bióticos: suelen ser
específicos para un tipo de
contaminación y/o región
geográfica, y se basan en el
concepto
de organismo indicador.
Permiten la valoración del
estado ecológico de un
ecosistema acuático afectado
por un proceso de
contaminación.
Para ello a los grupos de
invertebrados de una muestra
se les asigna un valor numérico
en función de su tolerancia a un
tipo de contaminación, los más
tolerantes reciben un valor
numérico menor y los más
sensibles un valor numérico
mayor, la suma de todos estos
valores nos indica la calidad de
ese ecosistema.
Para ello a los grupos de
invertebrados de una muestra
se les asigna un valor numérico
en función de su tolerancia a un
tipo de contaminación, los más
tolerantes reciben un valor
numérico menor y los más
sensibles un valor numérico
mayor, la suma de todos estos
valores nos indica la calidad de
ese ecosistema.
71. Índices de diversidad: miden
la abundancia y biodiversidad
de especies de un sitio, a mayor
biodiversidad mayor puntuación.
Reflejan alteraciones del
número total de comunidades
de organismos,
Índices de diversidad: miden
la abundancia y biodiversidad
de especies de un sitio, a mayor
biodiversidad mayor puntuación.
Reflejan alteraciones del
número total de comunidades
de organismos,
tras la suma de los valores
correspondientes a cada una
de las familias presentes en
la zona de estudio, se
obtiene la calidad del agua
tras la suma de los valores
correspondientes a cada una
de las familias presentes en
la zona de estudio, se
obtiene la calidad del agua
73. CALIDAD DE LAS AGUAS
Clase Puntuación Calidad del agua
I
> 120 Aguas muy limpias
101-120 Aguas limpias
II 61-100
Aguas ligeramente
contaminadas
III 36-60 Aguas contaminadas
IV 16-35
Aguas muy
contaminadas
V < 16
Aguas fuertemente
contaminadas
75. mediante análisis fisicoquímicos,
que son más precisos en valor
absoluto, pero proporcionan
información parcial y puntual.
La principal ventaja del control
biológico es que proporciona una
visión integrada y extendida en el
tiempo sobre la calidad del agua, es
decir, refleja las condiciones
existentes tiempo atrás del
muestreo.
mediante análisis fisicoquímicos,
que son más precisos en valor
absoluto, pero proporcionan
información parcial y puntual.
La principal ventaja del control
biológico es que proporciona una
visión integrada y extendida en el
tiempo sobre la calidad del agua, es
decir, refleja las condiciones
existentes tiempo atrás del
muestreo.
76. Peces
Los peces tienen características
que les diferencian de otros
elementos biológicos y les hacen
complementarios ineludibles. Su
mayor longevidad (hasta 20 y 30
años), permite a los peces ser
testigos e indicadores de
impactos históricos a lasa masas
de agua. Además, su mayor
tamaño y movilidad les permiten
jugar un papel muy importante
en los ecosistemas, al influir en
el flujo de energía y en el
transporte de sustancias y
elementos.
Por todo ello, son indicadores de
cambio a largo plazo.
Peces
Los peces tienen características
que les diferencian de otros
elementos biológicos y les hacen
complementarios ineludibles. Su
mayor longevidad (hasta 20 y 30
años), permite a los peces ser
testigos e indicadores de
impactos históricos a lasa masas
de agua. Además, su mayor
tamaño y movilidad les permiten
jugar un papel muy importante
en los ecosistemas, al influir en
el flujo de energía y en el
transporte de sustancias y
elementos.
Por todo ello, son indicadores de
cambio a largo plazo.
La ictiofauna también es
sensible a las presiones
fisicoquímicas que produzcan:
•Contaminación del agua.
•Eutrofia y aparición de toxicidad
por algas.
•Desoxigenación del agua.
La ictiofauna también es
sensible a las presiones
fisicoquímicas que produzcan:
•Contaminación del agua.
•Eutrofia y aparición de toxicidad
por algas.
•Desoxigenación del agua.
Fartet (Aphanius iberus
77. Macrófitos
Los macrófitos engloban distintos
grupos de comunidades vegetales.
El término macrófito se refiere a las
plantas acuáticas visibles a simple
vista, entre las que se encuentran
principalmente plantas vasculares
acuáticas, aunque se incluyen
también briofitos (musgos acuáticos,
hepáticas), microalgas y
cianobacterias.
Generalmente se reconocen tres
formas de macrófitos: flotantes,
sumergidos y emergidos.
Macrófitos
Los macrófitos engloban distintos
grupos de comunidades vegetales.
El término macrófito se refiere a las
plantas acuáticas visibles a simple
vista, entre las que se encuentran
principalmente plantas vasculares
acuáticas, aunque se incluyen
también briofitos (musgos acuáticos,
hepáticas), microalgas y
cianobacterias.
Generalmente se reconocen tres
formas de macrófitos: flotantes,
sumergidos y emergidos.
78. Los macrófitos se consideran útiles para la detección y el
seguimiento de las presiones fisicoquímicas que produzcan:
•Reducción de la transparencia del agua.
•Variación de la mineralización (conductividad y salinidad).
•Eutrofia.
Los macrófitos también son sensibles a las presiones
hidromorfológicas que produzcan:
•Variaciones del régimen de caudal, continuidad del río y
características morfológicas del lecho de los ríos. Los
hidrófitos reflejan este tipo de alteraciones respondiendo
normalmente con un aumento de la cobertura de estas
especies.
•Variación del nivel del agua en lagos o cambios en la
duración del periodo de inundación en humedales.
•Variación de las características morfológicas del vaso en
lagos.
Son indicadores de cambios a medio y largo plazo
Los macrófitos se consideran útiles para la detección y el
seguimiento de las presiones fisicoquímicas que produzcan:
•Reducción de la transparencia del agua.
•Variación de la mineralización (conductividad y salinidad).
•Eutrofia.
Los macrófitos también son sensibles a las presiones
hidromorfológicas que produzcan:
•Variaciones del régimen de caudal, continuidad del río y
características morfológicas del lecho de los ríos. Los
hidrófitos reflejan este tipo de alteraciones respondiendo
normalmente con un aumento de la cobertura de estas
especies.
•Variación del nivel del agua en lagos o cambios en la
duración del periodo de inundación en humedales.
•Variación de las características morfológicas del vaso en
lagos.
Son indicadores de cambios a medio y largo plazo
79. el fitoplancton es adecuado para la determinación y
seguimiento de las presiones fisicoquímicas
relacionadas con:
•Contaminación térmica.
•Contaminación orgánica (soluble y particulada)
•Cambios en la mineralización del agua.
•Eutrofización.
el fitoplancton es adecuado para la determinación y
seguimiento de las presiones fisicoquímicas
relacionadas con:
•Contaminación térmica.
•Contaminación orgánica (soluble y particulada)
•Cambios en la mineralización del agua.
•Eutrofización.
80. •Eutrofización. Cuando una masa se
eutrofiza, los sustratos aparecen
cubiertos de pátinas verdes o pardas de
algas.
•Incrementos de materia orgánica.
•Salinidad.
•Acidificación, ésta no es un problema en
la mayor parte de las cuencas ibéricas,
cuyas aguas están tamponadas.
•Eutrofización. Cuando una masa se
eutrofiza, los sustratos aparecen
cubiertos de pátinas verdes o pardas de
algas.
•Incrementos de materia orgánica.
•Salinidad.
•Acidificación, ésta no es un problema en
la mayor parte de las cuencas ibéricas,
cuyas aguas están tamponadas.
Diatomeas bentónicas
Las diatomeas bentónicas son aquellas que viven
sobre un sustrato natural o artificial, en vez de
suspendidas en la columna de agua.
Diatomeas bentónicas
Las diatomeas bentónicas son aquellas que viven
sobre un sustrato natural o artificial, en vez de
suspendidas en la columna de agua.
