1. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ 1
CHUY N Đ 2 : PHƯƠNG PHÁP GI I BÀI T P V
HIĐROCACBON NO
I. Ph n ng th Cl2, Br2 (ph n ng clo hóa, brom hóa)
Phương pháp gi i
- Bư c 1 : Vi t phương trình ph n ng c a ankan v i Cl2 ho c Br2. N u đ bài không cho bi t
s n ph m th là monohalogen, đihalogen,… thì ta ph i vi t ph n ng d ng t ng quát :
o
as, t
n 2n 2 2 n 2n 2 x xC H xBr C H Br xHBr+ + −+ → +
ho c as
n 2n 2 2 n 2n 2 x xC H xCl C H Cl xHCl+ + −+ → +
- Bư c 2 : Tính kh i lư ng mol c a s n ph m th ho c kh i lư ng mol trung bình c a h n h p
s n ph m đ tìm s nguyên t cacbon trong ankan ho c m i liên h gi a s cacbon và s nguyên t
clo, brom trong s n ph m th , t đó xác đ nh đư c s nguyên t cacbon và s nguyên t clo, brom
trong s n ph m th . Suy ra công th c c u t o c a ankan ban đ u và công th c c u t o c a các s n
ph m th .
Trên đây là hai bư c gi i đ tìm CTPT, CTCT c a ankan trong ph n ng th v i Cl2, Br2. Trên
th c t còn có th có nh ng d ng bài khác liên quan đ n lo i ph n ng này (ít g p hơn).
Các ví d minh h a
Ví d 1: Ankan Y ph n ng v i clo t o ra 2 d n xu t monoclo có t kh i hơi so v i H2 b ng 39,25.
Tên c a Y là :
A. butan. B. propan. C. iso-butan. D. 2-metylbutan.
Hư ng d n gi i
Đ t CTPT c a ankan là CnH2n+2.
Ph n ng c a CnH2n+2 v i clo t o ra d n xu t monoclo :
as
n 2n 2 2 n 2n 1C H Cl C H Cl HCl+ ++ → + (1)
Theo gi thi t ta th y CnH2n+1Cl g m hai đ ng phân và n 2 n 1C H ClM 39,25.2 78,5 gam / mol+
= =
nên ta có : 14n + 36,5 = 78,5 ⇒n = 3 ⇒CTPT c a ankan là C3H8.
V y Y là propan, phương trình ph n ng :
→ CH3CH2CH2Cl + HCl
CH3CH2CH3 + Cl2
→ CH3CHClCH3 + HCl
Đáp án B.
Ví d 2: Khi clo hóa m t ankan X ch thu đư c m t d n xu t monoclo duy nh t có t kh i hơi đ i
v i hiđro là 53,25. Tên c a ankan X là :
A. 3,3-đimetylhecxan. C. isopentan.
B. 2,2-đimetylpropan. D. 2,2,3-trimetylpentan
Hư ng d n gi i
Đ t CTPT c a ankan là CnH2n+2.
Ph n ng c a CnH2n+2 v i clo t o ra d n xu t monoclo :
as
n 2n 2 2 n 2n 1C H Cl C H Cl HCl+ ++ → + (1)
Theo gi thi t n 2n 1C H ClM 53,25.2 106,5 gam / mol+
= = nên ta có :
as
2. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ2
14n + 36,5 = 106,5 ⇒n = 5 ⇒CTPT c a ankan là C5H12.
Vì ph n ng ch t o ra m t s n ph m duy nh t nên ankan X là 2,2-đimetylpropan.
Phương trình ph n ng :
CH3 CH3
CH3–C–CH3 + Cl2
as
→ CH3–C–CH2Cl + HCl
CH3 CH3
Đáp án B.
Ví d 3: Khi cho ankan X (trong phân t có ph n trăm kh i lư ng cacbon b ng 83,72%) tác d ng
v i clo theo t l s mol 1:1 (trong đi u ki n chi u sáng) ch thu đư c 2 d n xu t monoclo đ ng
phân c a nhau. Tên c a X là :
A. 3-metylpentan. B. 2,3-đimetylbutan.
C. 2-metylpropan. D. butan.
Hư ng d n gi i
Đ t CTPT c a ankan X là CnH2n+2. Theo gi thi t ta có :
12n 83,72
n 6
2n 2 16,28
= ⇒ =
+
⇒CTPT c a ankan X là C6H14.
Vì X ph n ng v i Cl2 theo t l mol 1:1 ch thu đư c hai s n ph m th monoclo nên X có tên là
2,3-đimetylbutan.
Phương trình ph n ng :
→ CH3 – CH – CH – CH2Cl + HCl
CH3 – CH – CH– CH3 + Cl2 CH3 CH3
CH3 CH3 → CH3 – CH – CCl – CH3 + HCl
CH3 CH3
Đáp án B.
Ví d 4: Khi clo hóa metan thu đư c m t s n ph m th ch a 89,12% clo v kh i lư ng. Công th c
c a s n ph m là :
A. CH3Cl. B. CH2Cl2. C. CHCl3. D. CCl4.
Hư ng d n gi i
Ph n ng c a CH4 v i clo :
as
4 2 4 x xCH xCl CH Cl xHCl−+ → + (1)
Theo gi thi t ta có :
35,5x 89,12
x 3
16 x 10,88
= ⇒ =
−
V y công th c c a s n ph m th là : CHCl3.
Đáp án C.
Ví d 5: Khi ti n hành ph n ng th gi a ankan X v i hơi brom có chi u sáng ngư i ta thu đư c
h n h p Y ch ch a hai ch t s n ph m. T kh i hơi c a Y so v i không khí b ng 4. Tên c a X là :
A. 2,2-đimetylpropan. B. 2-metylbutan.
C. pentan. D. etan.
Hư ng d n gi i
Đ t CTPT c a ankan là CnH2n+2.
Ph n ng c a CnH2n+2 v i clo t o ra hai ch t s n ph m :
as
3. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ 3
as
n 2n 2 2 n 2n 2 x xC H xBr C H Br xHBr+ + −+ → + (1)
mol: 1 → 1 → x
H n h p Y g m hai ch t là : CnH2n+2-xBrx và HBr
Theo gi thi t và (1) ta có :
n 51.(14n 2 79x) 81x
4.29 14n 44x 114
x 11 x
=+ + +
= ⇒ + = ⇒
=+
Vì ph n ng ch t o ra 2 s m ph m nên suy ra ch có m t s n ph m th duy nh t. Do đó ankan
X là 2,2-đimetylpropan.
Phương trình ph n ng :
CH3 CH3
CH3–C–CH3 + Br2
as
→ CH3–C–CH2Br + HBr
CH3 CH3
Đáp án A.
II. Ph n ng tách (ph n ng crackinh, tách hiđro)
Phương pháp gi i
Khi làm các bài t p liên quan đ n ph n ng crackinh, ph n ng tách hiđro thì c n chú ý nh ng
đi u sau :
+ Trong ph n ng kh i lư ng đư c b o toàn, t đó suy ra :
hoãn hôïp sau phaûn öùngAnkan Ankan hoãn hôïp sau phaûn öùng
n .M n .M=
+ Khi crackinh ankan C3H8, C4H10 (có th kèm theo ph n ng tách hiđro t o ra anken) thì :
S mol h n h p s n ph m luôn g p 2 l n s mol ankan ph n ng. Vì v y ta suy ra, n u có x
mol ankan tham gia ph n ng thì sau ph n ng s mol khí tăng lên x mol.
+ Đ i v i các ankan có t 5C tr lên do các ankan sinh ra l i có th ti p t c tham gia ph n
ng crackinh lên s mol h n h p s n ph m luôn ≥ 2 l n s mol ankan ph n ng.
+ Đ i v i ph n ng tách hiđro t ankan thì : S mol H2 t o thành = S mol khí tăng lên sau
ph n ng = S mol h n h p sau ph n ng – s mol ankan ban đ u.
Các ví d minh h a
Ví d 1: Khi crackinh hoàn toàn m t th tích ankan X thu đư c ba th tích h n h p Y (các th tích
khí đo cùng đi u ki n nhi t đ và áp su t); t kh i c a Y so v i H2 b ng 12. Công th c phân t
c a X là :
A. C6H14. B. C3H8. C. C4H10. D. C5H12.
Hư ng d n gi i
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có :
mX = mY ⇔ nXMX = nY YM ⇔ MX =
YY
X
n M
n
=
YX
X
3n M
n
= 3. YM = 3.12.2 = 72 gam/mol
⇒ X là C5H12.
Đáp án D.
4. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ4
Ví d 2: Crackinh 1 ankan A thu đư c h n h p s n ph m B g m 5 hiđrocacbon có kh i lư ng mol
trung bình là 36,25 gam/mol, hi u su t ph n ng là 60%. Công th c phân t c a A là :
A. C4H10. B. C5H12. C. C3H8. D. C2H6.
Hư ng d n gi i
Ch n s mol c a ankan là 1 mol thì s mol ankan ph n ng là 0,6 mol, suy ra sau ph n ng s
mol khí tăng 0,6 mol. T ng s mol h n h p B là 1,6 mol.
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có :
mA = mB ⇔ nAMA = nB BM ⇔ MA =
BB
A
n M
n
=
1,6.36,25
58 gam / mol
1
=
V y CTPT c a ankan A là C4H10.
Đáp án A.
Ví d 3: Craking 40 lít n-butan thu đư c 56 lít h n h p A g m H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và
m t ph n n-butan chưa b craking (các th tích khí đo cùng đi u ki n nhi t đ và áp su t). Gi s
ch có các ph n ng t o ra các s n ph m trên. Hi u su t ph n ng t o ra h n h p A là :
A. 40%. B. 20%. C. 80%. D. 20%.
Hư ng d n gi i
G i x là th tích C4H10 tham gia ph n ng, sau ph n ng th tích tăng là x lít. V y ta có :
40 + x = 56 ⇒ x = 16.
Hi u su t ph n ng t o ra h n h p A là :
16
H .100 40%
40
= =
Đáp án A.
Ví d 4: Cracking 8,8 gam propan thu đư c h n h p A g m H2, CH4, C2H4, C3H6 và m t ph n
propan chưa b crakinh. Bi t hi u su t ph n ng là 90%. Kh i lư ng phân t trung bình c a A là :
A. 39,6. B. 23,16. C. 2,315. D. 3,96.
Hư ng d n gi i
Theo đ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có : mA = mpropan = 8,8 gam.
= = ⇒ = =
3 8 ban ñaàu 3 8 phaûn öùngC H C H
8,8
n 0,2 mol n 0,2.90% 0,18 mol.
44
V y sau ph n ng t ng s mol khí trong A là 0,2 + 0,18 = 0,38 mol.
A
A
A
m 8,8
M 23,16 gam / mol.
n 0,38
⇒ = = =
Đáp án B.
Ví d 5: Crackinh hoàn toàn 6,6 gam propan đư c h n h p X g m hai hiđrocacbon. D n toàn b X
qua bình đ ng 400 ml dung d ch brom a mol/l th y khí thoát ra kh i bình có t kh i so metan là
1,1875. Giá tr a là :
A. 0,5M. B. 0,25M. C. 0,175M. D. 0,1M.
Hư ng d n gi i
Các ph n ng x y ra :
C3H8 → CH4 + C2H4 (1)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (2)
Theo (1) và gi thi t ta có :
3 8 4 2 4C H CH C H
6,6
n n n 0,15 mol
44
= = = =
5. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ 5
Sau khi qua bình đ ng brom khí thoát ra kh i bình có M 1,1875.16 19 gam / mol= = nên ngoài
CH4 còn có C2H4 dư.
Áp d ng sơ đ đư ng chéo cho h n h p CH4 và C2H4 dư ta có :
4CH
n 16 28 – 19 = 9
19
2 4C H
n 28 19 – 16= 3
Suy ra s mol C2H4 dư là 0,05 mol, s mol C2H4 ph n ng v i Br2 = s mol Br2 ph n ng = 0,1
mol.
V y n ng đ mol c a dung d ch Br2 là
0,1
0,25M.
0,4
=
Đáp án B.
Ví d 6: Crackinh 4,4 gam propan đư c h n h p X (g m 3 hiđrocacbon). D n X qua nư c brom dư
th y khí thoát ra có t kh i so v i H2 là 10,8. Hi u su t crackinh là :
A. 90%. B. 80%. C. 75%. D. 60%.
Hư ng d n gi i
Các ph n ng x y ra :
C3H8 → CH4 + C2H4 (1)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (2)
Theo (1) ta đ t :
3 8 4 2 4 3 8C H pö CH C H C H dö
n n n a mol; n b mol= = = =
Sau khi qua bình đ ng brom dư, khí thoát ra kh i bình ngoài CH4 còn có C3H8 dư, kh i lư ng
mol trung bình c a h n h p này là 21,6.
Áp d ng sơ đ đư ng chéo cho h n h p CH4 và C3H8 dư ta có :
4CH
n 16 44 – 21,6 = 22,4
21,6
3 8C H
n 44 21,6 – 16= 5,6
V y hi u su t ph n ng crackinh là : H =
a
.100 80%.
a b
=
+
Đáp án B.
Ví d 7: Crackinh C4H10 (A) thu đư c h n h p s n ph m B g m 5 hiđrocacbon có kh i lư ng mol
trung bình là 32,65 gam/mol. Hi u su t ph n ng crackinh là :
A. 77,64%. B. 38,82%. C. 17,76%. D. 16,325%.
Hư ng d n gi i
Ch n s mol c a ankan là 1 mol.
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có :
mA = mB ⇔ nAMA = nB BM ⇔ B A
B
BA
n M 58
n 1,7764 mol
n 32,65M
= = ⇒ =
S mol C4H10 ph n ng = s mol khí tăng lên = 1,7764 – 1 = 0,7764 mol.
V y hi u su t ph n ng : H =
0,7764
.100 77,64%.
1
=
Đáp án A.
4
2 4
CH
C H
n 9 3
n 3 1
⇒ = =
4
3 8
CH
C H
n 22,4 4 a 4
(2)
n 5,6 1 b 1
⇒ = = ⇒ =
6. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ6
Ví d 8: Craking n-butan thu đư c 35 mol h n h p A g m H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và
m t ph n butan chưa b crakinh. Gi s ch có các ph n ng t o ra các s n ph m trên. Cho A qua
bình nư c brom dư th y còn l i 20 mol khí. N u đ t cháy hoàn toàn A thì thu đư c x mol CO2.
a. Hi u su t ph n ng t o h n h p A là :
A. 57,14%. B. 75,00%. C. 42,86%. D. 25,00%.
b. Giá tr c a x là :
A. 140. B. 70. C. 80. D. 40.
Hư ng d n gi i
a. Tính hi u su t ph n ng
Phương trình ph n ng :
→ CH4 + C3H6 (1)
C4H10 → C2H6 + C2H4 (2)
→ H2 + C4H8 (3)
Theo các ph n ng và gi thi t ta đ t :
4 10 4 2 6 2 3 6 2 4 4 8 4 10C H pö (CH , C H , H ) (C H , C H , C H ) C H dö A
n n n a mol; n b mol n 2a b 35 (*)= = = = ⇒ = + =
Khi cho h n h p A qua bình d ng brom dư thì ch có C3H6, C2H4, C4H8 ph n ng và b gi l i
trong bình ch a brom. Khí thoát ra kh i bình ch a brom là H2, CH4, C2H6, C4H10 dư nên suy ra :
a + b = 20 (**)
T (*) và (**) ta có :
a 15
b 5
=
=
V y hi u su t ph n ng crackinh là : H =
15
.100 75%
15 5
=
+
Đáp án B.
b. Tính giá tr c a x :
Theo đ nh lu t b o toàn nguyên t ta th y thành ph n nguyên t trong A gi ng như thành ph n
nguyên t trong C4H10 đem ph n ng. Suy ra, đ t cháy A cũng như đ t cháy lư ng C4H10 ban đ u
s thu đư c lư ng CO2 như nhau.
C4H10
o
2O , t+
→ 4CO2
mol: 20 → 80
Đáp án C.
Ví d 9: Cho etan qua xúc tác ( nhi t đ cao) thu đư c m t h n h p X g m etan, etilen, axetilen
và H2. T kh i c a h n h p X đ i v i etan là 0,4. Hãy cho bi t n u cho 0,4 mol h n h p X qua dung
d ch Br2 dư thì s mol Br2 đã ph n ng là bao nhiêu ?
A. 0,24 mol. B. 0,16 mol. C. 0,40 mol. D. 0,32 mol.
Hư ng d n gi i
Phương trình ph n ng :
o
o
t , xt
2 6 2 4 2
t , xt
2 6 2 2 2
C H C H H (1)
C H C H 2H (2)
→ +
→ +
Crackinh
7. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ 7
2 4 2 2 4 2
2 2 2 2 2 4
C H Br C H Br (3)
C H 2Br C H Br (4)
+ →
+ →
Theo các phương trình ta th y :
+ S mol khí tăng sau ph n ng b ng s mol H2 sinh ra.
+ S mol Br2 ph n ng (3) và (4) b ng s mol H2 sinh ra (1) và (2).
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có :
metan = mX ⇔ netan .Metan = nX. XM ⇔
XX
etan etan
n M
0,4
n M
= =
V i nX = 0,4 mol ⇒netan =0,16 mol
2 2Br pö H sinh ra X etan
n n n n 0,24 mol.⇒ = = − =
Đáp án A.
III. Ph n ng oxi hóa ankan
Phương pháp gi i
Khi làm bài t p liên quan đ n ph n ng đ t cháy ankan c n lưu ý nh ng đi u sau :
1. Đ t cháy m t ankan hay h n h p các ankan thì s mol H2O thu đư c luôn l n hơn s mol CO2;
s mol ankan ph n ng b ng s mol H2O – s mol CO2; S c a C trong ankan hay s C trung bình
c a h n h p các ankan = 2
2 2
CO
H O CO
n
n n−
; s mol O2 tham gia ph n ng đ t cháy = 2 2CO H O
2.n n
2
+
;
kh i lư ng ankan ph n ng + kh i lư ng O2 ph n ng = kh i lư ng CO2 t o thành + kh i lư ng
H2O t o thành; kh i lư ng ankan ph n ng = kh i lư ng C + kh i lư ng H =
2 2CO H O
12.n 2.n .+
● Các đi u suy ra : Khi đ t cháy m t hiđrocacbon b t kì mà s mol nư c thu đư c l n hơn s mol
CO2 thì ch ng t hiđrocacbon đó là ankan; Đ t cháy m t h n h p g m các lo i hiđrocacbon
CnH2n+2 và CmH2m thì s mol CnH2n+2 trong h n h p đó b ng s mol H2O – s mol CO2 (do s mol
nư c và CO2 sinh ra khi đ t cháy CmH2m luôn b ng nhau).
2. Khi g p bài t p liên quan đ n h n h p các ankan thì nên s d ng phương pháp trung bình: Thay
h n h p các ankan b ng m t ankan n 2n 2
C H +
d a vào gi thi t đ tính toán s C trung bình (tính giá
tr n ) r i căn c vào tính ch t c a giá tr trung bình đ suy ra k t qu c n tìm. Gi s có h n h p
hai ankan có s cacbon tương ng là n và m (n<m), s cacbon trung bình là n thì ta luôn có
n<n <m. N u đ bài yêu c u tính thành ph n % v s mol, th tích ho c kh i lư ng c a các ankan
trong thì ta s d ng phương pháp đư ng chéo đ tính t l mol c a các ankan trong h n h p r i t
đó suy ra thành ph n % v s mol, th tích ho c kh i lư ng c a các ankan.
Các ví d minh h a
Ví d 1: Khi đ t cháy hoàn toàn 7,84 lít h n h p khí g m CH4, C2H6, C3H8 (đktc) thu đư c 16,8 lít
khí CO2 (đktc) và x gam H2O. Giá tr c a x là :
A. 6,3. B. 13,5. C. 18,0. D. 19,8.
Hư ng d n gi i
Khi đ t cháy ankan ta có :
2 2 2 2Ankan H O CO H O Ankan CO
7,84 16,8
n n n n n n 1,1 mol
22,4 22,4
= − ⇒ = + = + =
V y
2H O
x m 18.1,1 19,8 gam.= = =
Đáp án D.
8. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ8
Ví d 2: Đ t cháy hoàn toàn 6,72 lít h n h p A (đktc) g m CH4, C2H6, C3H8, C2H4 và C3H6, thu
đư c 11,2 lít khí CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O. T ng th tích c a C2H4 và C3H6 (đktc) trong h n
h p A là :
A. 5,60. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24.
Hư ng d n gi i
Trong h n h p A, thay các ch t CH4, C2H6, C3H8 b ng m t ch t CnH2n+2 (x mol); thay các ch t
C2H4, C3H6 b ng m t ch t CmH2m (y mol). Suy ra x + y = 0,3 (*).
Các phương trình ph n ng :
o
o
t
n 2n 2 2 2 2
t
m 2m 2 2 2
3n 1
C H O nCO (n 1)H O (1)
2
mol : x nx (n 1)x
3m
C H O mCO mH O (2)
2
mol : y my my
+
+
+ → + +
→ → +
+ → +
→ →
T (1) và (2) ta th y :
2 2H O CO
x n n 0,2 mol y 0,1 mol.= − = ⇒ =
V y t ng th tích c a C2H4 và C3H6 (đktc) trong h n h p A là : 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Đáp án D.
● Nh n xét : Khi đ t cháy h n h p g m ankan và các ch t có công th c phân t là CnH2n (có th là
anken ho c xicloankan) thì s mol ankan = s mol H2O – s mol CO2.
Ví d 3: Đ t cháy hoàn toàn h n h p A g m CH4, C2H6, C3H8, C2H2, C3H4, C4H6 thu đư c a mol
CO2 và 18a gam H2O. T ng ph n trăm v th tích c a các ankan trong A là :
A. 30%. B. 40%. C. 50%. D. 60%.
Hư ng d n gi i
Theo gi thi t ta th y : Khi đ t cháy h n h p A thì thu đư c s mol CO2 b ng s mol H2O b ng
a mol.
Trong h n h p A, thay các ch t C2H2, C3H4, C4H6 b ng 1 ch t C2H2n-2 (x mol) ; thay các ch t
CH4, C2H6, C3H8 b ng m t ch t CmH2m+2 (y mol).
Phương trình ph n ng :
o
o
t
n 2n 2 2 2 2
t
m 2m 2 2 2 2
3n 1
C H O nCO (n 1)H O (1)
2
mol : x nx (n 1)x
3m 1
C H O mCO (m 1)H O (2)
2
mol : y my (m 1)y
−
+
−
+ → + −
→ → −
+
+ → + +
→ → +
Theo gi thi t ta th y : Khi đ t cháy h n h p A thì thu đư c s mol CO2 b ng s mol H2O b ng
a mol. V y t (1) và (2) suy ra :
m 2m 2 n 2n 2C H C H
nx my (n 1)x (m 1)y x y %V %V 50%.
+ −
+ = − + + ⇒ = ⇒ = =
Đáp án C.
● Nh n xét : Khi đ t cháy hoàn toàn h n h p g m ankan (CmH2m+2) và các ch t có công th c phân
t là CnH2n-2 mà thu đư c s mol H2O b ng s mol CO2 thì ch ng t % v th tích c a CmH2m+2
b ng % v th tích c a CnH2n-2.
9. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ 9
Ví d 4: Đ t cháy hoàn toàn m t th tích khí thiên nhiên g m metan, etan, propan b ng oxi không
khí (trong không khí, oxi chi m 20% th tích), thu đư c 7,84 lít khí CO2 ( đktc) và 9,9 gam nư c.
Th tích không khí ( đktc) nh nh t c n dùng đ đ t cháy hoàn toàn lư ng khí thiên nhiên trên là :
A. 70,0 lít. B. 78,4 lít. C. 84,0 lít. D. 56,0 lít.
Hư ng d n gi i
Đ t công th c chung c a metan, etan, propan là CmH2m+2.
Theo gi thi t ta có :
2 2CO H O
7,84 9,9
n 0,35 mol; n 0,55 mol.
22,4 18
= = = =
Sơ đ ph n ng :
o
t
m 2m 2 2 2 2
C H O CO H O (1)
mol : x 0,35 0,55
+
+ → +
→ →
Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t đ i v i nguyên t oxi ta có :
2x = 0,35.2 + 0,55 ⇒ x = 0,625
⇒
2O (ñktc) khoâng khí (ñktc)
V 0,625.22,4 14 lít V 5.14 70 lít.= = ⇒ = =
Đáp án A.
Ví d 5: Cho 224,00 lít metan (đktc) qua h quang đư c V lít h n h p A (đktc) ch a 12% C2H2
;10% CH4 ; 78% H2 (v th tích). Gi s ch x y ra 2 ph n ng :
2CH4 → C2H2 + 3H2 (1)
CH4 → C + 2H2 (2)
Giá tr c a V là :
A. 407,27. B. 448,00. C. 520,18. D. 472,64.
Hư ng d n gi i
Sơ đ ph n ng :
2 2
hoà quang ñieän 2
4
4
C H : 12%
H : 78%
CH
CH dö: 10%
C
↑
↑
→
↑
Đ t s mol c a C2H2 ; CH4 ; H2 trong h n h p A l n lư t là 12x ; 10x ; 78x (vì đ i v i các ch t
khí t l % v th tích b ng t l % v s mol)
Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t đ i v i H ta có :
4 4 2 2 2H(trongCH ban ñaàu) H(trong CH dö , C H vaø H trong A)
A
224
n n .4 4.10x 2.12x 2.78x
22,4
x 0,1818 mol V 100x.22,4 407,27 lít.
= ⇒ = + +
⇒ = ⇒ = =
Đáp án A.
Ví d 6: Tr n 2 th tích b ng nhau c a C3H8 và O2 r i b t tia l a đi n đ t cháy h n h p. Sau ph n
ng làm l nh h n h p (đ hơi nư c ngưng t ) r i đưa v đi u ki n ban đ u. Th tích h n h p s n
ph m khi y (V2) so v i th tích h n h p ban đ u (V1) là :
A. V2 = V1. B. V2 > V1. C. V2 = 0,5V1. D. V2 : V1 = 7 : 10.
Hư ng d n gi i
Phương trình ph n ng :
10. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ10
o
t
3 8 2 2 2
C H 5O 3CO 4H O (1)
bñ(lít): x x
x 3x 4x
pö (lít): x
5 5 5
4x 3x 4x
spö (lít): 0
5 5 5
+ → +
→
→ → →
→ → →
Sau ph n ng hơi nư c b ngưng t nên h n h p khí còn l i g m C3H8 và O2 dư. Ta có :
3 8 2 3 8 2
2
1 C H O 2 C H dö CO
1
V4x 3x 7x 7
V V V 2x lít; V V V lít .
5 5 5 V 10
= + = = + = + = ⇒ =
Đáp án D.
Ví d 7: H n h p khí A g m etan và propan. Đ t cháy h n h p A thu đư c khí CO2 và hơi H2O
theo t l th tích 11:15.
a. Thành ph n % theo th tích c a h n h p là :
A. 18,52% ; 81,48%. B. 45% ; 55%. C. 28,13% ; 71,87%. D. 25% ; 75%.
b. Thành ph n % theo kh i lư ng c a h n h p là :
A. 18,52% ; 81,48%. B. 45% ; 55%. C. 28,13% ; 71,87%. D. 25% ; 75%.
Hư ng d n gi i
a. Đ t CTPT trung bình c a etan và propan là : n 2n 2
C H +
Ph n ng cháy : n 2n 2
C H +
+
3n 1
2
+
O2 → n CO2 + (n +1)H2O
Theo gi thi t ta có :
n 1 15
n 2,75
11n
+
= ⇒ =
Áp d ng sơ đ đư ng chéo cho s nguyên t cacbon trung bình c a hai ch t ta có :
2 6
2 6 3 8
3 8
C H
C H C H
C H
V 3 2,75 0,25
%V 25%; %V 75%.
V 2,75 2 0,75
−
= = ⇒ = =
−
Đáp án D.
b. Thành ph n ph n trăm v kh i lư ng c a các ch t là :
%C2H6 =
0,25.30
.100%
0,25.30 0,75.44
=
+
18,52% ⇒ %C3H8 = 81,48%.
Đáp án A.
Ví d 8: Đ t cháy 13,7 ml h n h p A g m metan, propan và cacbon (II) oxit, ta thu đư c 25,7 ml
khí CO2 cùng đi u ki n nhi t đ và áp su t. Thành ph n % th tích propan trong h n h p A và
kh i lư ng phân t trung bình c a h n h p A so v i nitơ là :
A. 43,8% ; b ng 1. B. 43,8 % ; nh hơn 1.
C. 43,8 % ; l n hơn 1. D. 87,6 % ; nh hơn 1.
Hư ng d n gi i
Đ t s mol c a metan, propan và cacbon (II) oxit l n lư t là x, y, z.
Sơ đ ph n ng :
CH4 → CO2 (1) ; C3H8 → 3CO2 (2) ; CO → CO2 (3)
mol: x x y 3y z z
11. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ 11
T (1), (2), (3) và gi thi t ta có h :
3 8C H
x y z 13,7 x z 7,7 6
%V .100 43,8%.
13,7x 3y z 25,7 y 6
+ + = + =
⇒ ⇒ = =
+ + = =
Kh i lư ng mol trung bình c a h n h p A là :
A
16x 44y 28z 16(x z) 44y 16.7,7 44.6
M 28,3 gam / mol.
x y z x y z 13,7
+ + + + +
= > = =
+ + + +
M t khác
2N
M 28 gam / mol= nên suy ra kh i lư ng phân t trung bình c a A l n hơn so v i
N2 hay
2
A
N
M
1.
M
>
Đáp án C.
Ví d 9: Đ t cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon A. S n ph m thu đư c h p th vào nư c vôi trong
dư thì t o ra 4 gam k t t a. L c k t t a cân l i bình th y kh i lư ng bình nư c vôi trong gi m 1,376
gam. A có công th c phân t là :
A. CH4. B. C5H12. C. C3H8 . D. C4H10.
Hư ng d n gi i
Do Ca(OH)2 dư nên CO2 đã chuy n h t vào k t t a CaCO3.
Ta có :
2 3C CO CaCO
n n n 0,04 mol.= = =
Cho s n ph m cháy g m CO2 và H2O vào bình nư c vôi trong dư. L c k t t a cân l i bình th y
kh i lư ng bình nư c vôi trong gi m 1,376 gam đi u đó có nghĩa là kh i lư ng k t t a b tách ra
kh i dung d ch l n hơn kh i lư ng H2O và CO2 h p th vào bình. Suy ra :
3 2 2 2 2CaCO H O CO H O H O
H C H
m m m 1,376 gam m 0,864 gam n 0,048 mol
n 0,096 mol n : n 0,04 : 0,096 5:12
− − = ⇒ = ⇒ =
⇒ = ⇒ = =
V y A có công th c phân t là C5H12.
Đáp án B.
Ví d 10: Đ t cháy hoàn toàn m t h p ch t h u cơ X c n 7,84 lít O2 (đktc). S n ph m cháy g m
cháy h p th h t vào bình đ ng dung d ch Ba(OH)2 th y có 19,7 gam k t t a xu t hi n và kh i
lư ng dung d ch gi m 5,5 gam. L c b k t t a đun nóng nư c l c l i thu đư c 9,85 gam k t t a
n a. CTPT c a X là :
A. C2H6. B. C2H6O. C. C2H6O2. D. C3H8.
Hư ng d n gi i
Các ph n ng x y ra khi cho s n ph m cháy vào bình đ ng dung d ch Ba(OH)2 :
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2)
Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O (3)
Theo (1) : = =2 3CO (pö) BaCO
n n 0,1 mol
Theo (2), (3):
2 3 2 3CO (pö) Ba(HCO ) BaCO
n 2.n 2.n 0,1 mol= = =
T ng s mol CO2 sinh ra t ph n ng đ t cháy h p ch t h u cơ là 0,2 mol.
Theo gi thi t kh i lư ng dung d nh gi m 5,5 gam nên ta có :
2 2 2H O H O H H O
19,7 0,2.44 m 5,5 m 5,4 gam n 2.n 0,6 mol.− − = ⇒ = ⇒ = =
12. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ12
Áp d ng đinh lu t b o toàn nguyên t đ i v i oxi ta có :
2 2 2O(hchc) CO H O O (bñ)
n 2.n n 2.n 2.0,2 0,3 0,35.2 0= + − = + − = . Như v y trong X không có oxi.
⇒ C Hn : n 0,2: 0,6 2: 6= =
V y CTPT c a X là C2H6.
Đáp án A.
Ví d 11: Đ t cháy hoàn toàn m t hiđrocacbon A. S n ph m thu đư c h p th hoàn toàn vào 200
ml dung d ch Ca(OH)2 0,2M th y thu đư c 3 gam k t t a. L c b k t t a, cân l i ph n dung d ch
th y kh i lư ng tăng lên so v i ban đ u là 0,28 gam. Hiđrocacbon trên có CTPT là :
A. C5H12. B. C2H6. C. C3H8 . D. C4H10.
Hư ng d n gi i
Theo gi thi t ta có :
2 3Ca(OH) CaCO
n 0,04 mol; n 0,03 mol.= = Do đó có hai trư ng h p x y ra :
● Trư ng h p 1 : Ca(OH)2 dư, ch x y ra ph n ng t o k t t a :
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
mol: 0,03 ← 0,03 ← 0,03
2CO
n 0,03 mol.⇒ =
L c b k t t a, cân l i ph n dung d ch th y kh i lư ng tăng lên so v i ban đ u là 0,28 gam có
nghĩa là kh i lư ng CO2 và H2O h p th vào dung d ch Ca(OH)2 l n hơn kh i lư ng k t t a CaCO3
b tách ra. Suy ra :
2 2 3 2
2
H O CO CaCO H O
H O H C H
m m m 0,28 gam m 0,28 3 0,03.44 1,96 gam
n 0,1088 mol n 0,217 mol n : n 0,03: 0,217 1: 7,3 (loaïi).
+ − = ⇒ = + − =
⇒ = ⇒ = ⇒ = =
● Trư ng h p 2 : Ca(OH)2 ph n ng h t :
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
mol: 0,03 ← 0,03 ← 0,03
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
mol: 0,02 ← 0,01
2CO
n 0,05 mol.⇒ =
L p lu n tương t như trên ta có :
2 2 3 2
2
H O CO CaCO H O
H O H C H
m m m 0,28 gam m 0,28 3 0,05.44 1,08 gam
n 0,06 mol n 0,12 mol n : n 0,05: 0,12 5:12.
+ − = ⇒ = + − =
⇒ = ⇒ = ⇒ = =
V y CTPT c a ankan là C5H12.
Đáp án A.
Ví d 12: Đ t cháy 1 lít hơi hiđrocacbon v i m t th tích không khí (lư ng dư). H n h p khí thu
đư c sau khi hơi H2O ngưng t có th tích là 18,5 lít, cho qua dung d ch KOH dư còn 16,5 lít, cho
h n h p khí đi qua ng đ ng photpho dư thì còn l i 16 lít. Xác đ nh CTPT c a h p ch t trên bi t
các th tích khí đo cùng đi u ki n nhi t đ , áp su t và O2 chi m 1/5 không khí, còn l i là N2.
A. C2H6. B. C2H4. C. C3H8. D. C2H2.
Hư ng d n gi i
Theo gi thi t, ta có : 2COV 2= lít ; 2OV (dư) = 0,5 lít ; 2NV 16= lít ⇒ 2OV (ban đ u) = 4 lít.
Sơ đ ph n ng :
13. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ 13
CxHy + O2 → CO2 + H2O + O2 dư
lít: 1 4 2 a 0,5
Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t đ i v i các nguyên t C, H, O ta có :
1.x 2.1 x 2
1.y a.2 y 6
4.2 2.2 a 0.5.2 a 3
= =
= ⇔ =
= + + =
⇒ Công th c c a hiđrocacbon là C2H6.
Đáp án A.
Ví d 13: Cho 0,5 lít h n h p g m hiđrocacbon và khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (l y dư) r i đ t. Th
tích c a h n h p thu đư c sau khi đ t là 3,4 lít. Cho h n h p qua thi t b làm l nh, th tích h n h p
khí còn l i 1,8 lít và cho l i qua dung d ch KOH ch còn 0,5 lít khí. Th tích các khí đư c đo trong
cùng đi u ki n. Tên g i c a hiđrocacbon là :
A. propan. B. xiclobutan. C. propen. D. xiclopropan.
Hư ng d n gi i
Theo gi thi t, ta có : 2H OV 1,6= lít ; 2COV 1,3= lít ; 2OV (dư) = 0,5 lít.
Sơ đ ph n ng :
(CxHy + CO2) + O2 → CO2 + H2O + O2 dư
lít: a b 2,5 1,3 1,6 0,5
Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t đ i v i các nguyên t C, H, O ta có :
a.x b.1 1,3 x 3
a.y 1,6.2 y 8
b.2 2,5.2 1,3.2 1,6.1 0,5.2 a 0,4
a b 0,5 b 0,1
+ = =
= =
⇔
+ = + + =
+ = =
⇒ Công th c c a hiđrocacbon là C3H8.
Đáp án A.
Ví d 14: N p m t h n h p khí có 20% th tích ankan A (CnH2n+2) và 80% th tích O2 (dư) vào khí
nhiên k . Sau khi cho n r i cho hơi nư c ngưng t nhi t đ ban đ u thì áp su t trong khí nhiên
k gi m đi 2 l n. Công th c phân t c a ankan A là :
A. CH4. B. C2H6. C. C3H8 . D. C4H10.
Hư ng d n gi i
Đ đơn gi n cho vi c tính toán ta ch n s mol c a A là 1 mol và c a O2 là 4 mol (Vì ankan
chi m 20% và O2 chi m 80% v th tích).
Phương trình ph n ng :
o
t
n 2n 2 2 2 2
3n 1
C H ( )O nCO (n 1)H O
2+
+
+ → + + (1)
bđ: 1 4 : mol
pư: 1
3n 1
( )
2
+
n (n+1) : mol
spư: 0 4 -
3n 1
( )
2
+
n (n+1) : mol
Vì sau ph n ng hơi nư c đã ngưng t nên ch có O2 dư và CO2 gây áp su t nên bình ch a.
14. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ14
T ng s mol khí trư c ph n ng : n1 = 1 + 4 = 5 mol
T ng s mol khí sau ph n ng : n2 = 4 -
3n 1
( )
2
+
+ n = (3,5 – 0,5n) mol
Do nhi t đ trư c và sau ph n ng không đ i nên :
1 1 1
2 2 1
n p p5
2 n 2
n p 3,5 0,5n 0,5p
= ⇒ = = ⇒ =
−
V y A là C2H6.
Đáp án B.
Ví d 15: H n h p khí X g m 2 hiđrocacbon no, m ch h A và B là đ ng đ ng k ti p. Đ t cháy X
v i 64 gam O2 (dư) r i d n s n ph m thu đư c qua bình đ ng Ca(OH)2 dư thu đư c 100 gam k t
t a. Khí ra kh i bình có th tích 11,2 lít 0o
C và 0,4 atm. Công th c phân t c a A và B là :
A. CH4 và C2H6. B. C2H6 và C3H8. C. C3H8 và C4H10. D. C4H10 và C5H12.
Hư ng d n gi i
T gi thi t suy ra :
2 3 2 2 2CO CaCO O pö O bñ O dö
100 64 11,2.0,4
n n 1 mol; n n n 0,18 mol.
100 32 0,082.273
= = = = − = − =
Đ t công th c phân t trung bình c a A và B là : n 2n 2
C H +
Phương trình ph n ng cháy :
n 2n 2
C H +
+
3n 1
2
+
O2 → n CO2 + (n +1) H2O (1)
mol: x →
3n 1
.x
2
+
→ n x
Theo gi thi t ta có :
nx 1
n 1,667
3n 1 x 0,6.x 1,8
2
= =
⇔ + ==
Vì hai ankan là đ ng đ ng k ti p và có s C trung bình b ng 1,667 nên công th c c a hai ankan
là CH4 và C2H6.
Đáp án A.
Ví d 16: X là h n h p 2 ankan A và B. Đ đ t cháy h t 10,2 gam X c n 25,76 lít O2 (đktc). H p
th toàn b s n ph m cháy vào nư c vôi trong dư đư c m gam k t t a.
a. Giá tr m là :
A. 30,8 gam. B. 70 gam. C. 55 gam. D. 15 gam
b. Công th c phân t c a A và B là :
A. CH4 và C4H10. B. C2H6 và C4H10. C. C3H8 và C4H10. D. C A, B và C.
Hư ng d n gi i
Đ t công th c phân t trung bình c a hai ankan A và B là : n 2n 2
C H +
Phương trình ph n ng cháy :
15. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ 15
n 2n 2
C H +
+
3n 1
2
+
O2 → n CO2 + (n +1) H2O (1)
mol: x →
3n 1
.x
2
+
→ n x
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)
mol: n x → 0,03 → n x
Theo gi thi t ta có :
nx 0,7(14n 2)x 10,2
x 0,23n 1
.x 1,15
n 3,52
= + =
⇔ = +
=
=
V y :
3 2 3CaCO CO CaCO
n n 0,7 mol m 0,7.100 70 gam.= = ⇒ = =
V i s C trung bình b ng 3,5 nên phương án A ho c B ho c C đ u th a mãn.
Đáp án BD.
Ví d 17: Đ t cháy hoàn toàn h n h p X g m hai hiđrocacbon thu c cùng dãy đ ng đ ng r i h p
th h t s n ph m cháy vào bình đ ng nư c vôi trong dư thu đư c 25 gam k t t a và kh i lư ng
nư c vôi trong gi m 7,7 gam. CTPT c a hai hiđrocacon trong X là :
A. CH4 và C2H6. B. C2H6 và C3H8. C. C3H8 và C4H10. D. C4H10 và C5H12.
Hư ng d n gi i
Theo gi thi t ta có :
2 3CO CaCO
n n 0,25 mol.= =
Kh i lư ng dung d ch gi m 7,7 gam nên suy ra :
2 2 2H O H O H O
25 0,25.44 m 7,7 m 6,3 gam n 0,35 mol.− − = ⇒ = ⇒ =
H n h p X g m hai ch t đ ng đ ng, đ t cháy X cho s mol CO2 l n hơn s mol nư c ch ng t
X g m hai ankan.
Đ t công th c phân t trung bình c a hai ankan trong X là : n 2n 2
C H +
Phương trình ph n ng cháy :
n 2n 2
C H +
+
3n 1
2
+
O2 → n CO2 + (n +1) H2O (1)
T ph n ng ta suy ra :
2
2
H O
CO
n n 1 0,35
n 2,5
n 0,25n
+
= = ⇒ =
V i s C trung bình b ng 2,5 và căn c vào các phương án ta th y hai ankan là : C2H6 và C3H8.
Đáp án B.
16. Biên so n và gi ng d y : Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th
Phương pháp đ h c t t môn hóa h c là : Chăm chú nghe gi ng, chăm h c lí thuy t, chăm làm bài t p, chăm ôn bài cũ16
Ví d 18: Nung m gam h n h p X g m 3 mu i natri c a 3 axit h u cơ no, đơn ch c v i NaOH dư,
thu đư c ch t r n D và h n h p Y g m 3 ankan. T kh i c a Y so v i H2 là 11,5. Cho D tác d ng
v i H2SO4 dư thu đư c 17,92 lít CO2 (đktc).
a. Giá tr c a m là :
A. 42,0. B. 84,8. C. 42,4. D. 71,2.
b. Tên g i c a 1 trong 3 ankan thu đư c là :
A. metan. B. etan. C. propan. D. butan.
Hư ng d n gi i
Đ t CTPT trung bình c a 3 mu i natri c a 3 axit h u cơ no, đơn ch c là : n 2n 1
C H COONa+
Phương trình ph n ng :
o
CaO, t
2 3n 2n 1 n 2n 2
2 3 2 4 2 4 2 2
C H COONa NaOH C H Na CO (1)
Na CO H SO Na SO H O CO (2)
+ +
+ → +
+ → + +
Theo (1), (2) và gi thi t ta có :
2 3 2n 2n 2
Na CO C H NaOH CO
17,92
n n n n 0,8 mol.
22,4+
= = = = =
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có :
2 3n 2n 2
X NaOH C H Na CO X
m m m m m 0,8.106 11,5.2.0,8 0,8.40 71,2 gam.
+
+ = + ⇒ = + − =
YM 14n 2 23 n 1,5= + = ⇒ = . V y trong Y ch c ch n ph i có m t ankan là CH4.
Đáp án DA.
Hi n nay tôi đã biên so n xong 7 quy n tài li u hóa h c ôn thi đ i h c,
các quy n 1 đ n 5 đ u có ph n t ng h p lý thuy t.
Quy n 1 : Gi i thi u 7 chuyên đ hóa h c 10
Quy n 2 : Gi i thi u 3 chuyên đ hóa h c đ i cương và vô cơ 11
Quy n 3 : Gi i thi u 6 chuyên đ hóa h c h u cơ 11
Quy n 4 : Gi i thi u 4 chuyên đ hóa h c h u cơ 12
Quy n 5 : Gi i thi u 4 chuyên đ hóa h c đ i cương và vô cơ 12
Quy n 6 : Gi i thi u các chuyên đ phương pháp gi i nhanh
bài t p hóa h c
Quy n 7 : Gi i thi u 40 đ luy n thi tr c nghi m môn hóa h c
Các th y cô giáo, các ph huynh h c sinh và các em h c sinh quan tâm
đ n b tài li u này hãy liên h v i hi u photo Thanh Bình theo s đi n
tho i 02103 842 295 ho c đ a ch email vubinhvtb.@gmail.com. Ho c liên
h v i tác gi theo s đi n tho i 01689 186 513 ho c đ a ch email
nguyenminhtuanchv@yahoo.com.vn