Dokumen tersebut membahas tentang asam basa dan stoikiometri larutan, termasuk definisi asam, contoh larutan asam basa, reaksi asam basa, pengukuran pH, dan perhitungan stoikiometri reaksi asam basa.

1. ASAM BASA &
STOIKIOMETRI LARUTAN
© 2011
rino safrizal
SMA Bina Utama Pontianak

2. Apa yang Anda lakukan untuk
menjawab soal-soal ini?
 Pilih nomor soal sesuai urutan
 Pilih jawaban yang menurut Anda benar dengan
mengklik option yang tersedia
 Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol panah kiri
untuk menjawab soal yang lain
 Jika Anda telah menyelesaikan semua soal yang
tersedia, hitunglah jawaban yang benar
Penasaran? silakan klik tombol berikut

3. Berikan jawaban yang tepat untuk
pertanyaan-pertanyaan berikut!
Selesai? Klik di sini

4. 1. Asam adalah suatu zat yang akan
menghasilkan ion H+ dalam air. Definisi
ini dikemukakan oleh . . .
Lewis
Arrhenius
Brownsted
Lowry
Brownsted-Lowry

5. 2. Terdapat beberapa larutan asam basa.
1. H2SO4 4. CH3COOH 7. NaOH
2. Mg(OH)2 5. NH4OH 8. HCl
3. Al(OH)3 6. NaCl 9. CH3COONa
Larutan yang bersifat asam kuat, basa lemah,
dan garam berturut-turut adalah . . .
1, 4, 9 7, 8, 9
2, 3, 6 2, 5, 6
1, 3, 6

6. 3. Larutan HClO4 dalam CH3COOH dapat dituliskan
sebagai berikut.
HClO4 + CH3COOH → ClO4- +CH3COOH2+
Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi di atas
adalah . . .
HClO4 dan CH3COOH CH3COOH dan ClO4-
HClO4 dan CH3COOH2+ HClO4 dan ClO4-
CIO- dan CH4COOH2+

7. 4. Dari suatu percobaan diperoleh data berikut:
Larutan Lampu Indicator lakmus
menyala Merah Biru Dari data tersebut dapat
HCl + Merah Merah
NaCl + Merah Biru disimpulkan bahwa . . .
Gula - Merah Biru
NaOH + Biru Biru
Etanol - Merah Biru
H2SO4 + Merah Merah
Larutan NaOH adalah elektrolit yang bersifat netral
Larutan etanol adalah elektrolit yang bersifat basa
Larutan gula adalah nonelektrolit yang bersifat asam
Larutan H2SO4 adalah elektrolit yang bersifat asam
Larutan elektrolit dapat bersifat asam, basa, maupun netral

8. 5. Berapakah pH larutan Ca(OH)2 0,05 M?
14
13
12
11
10

9. 6. Suatu larutan CH3COOH 0,4 M derajat
ionisasinya (α) 0,01. Berapa harga pH
larutan tersebut?
3 – log 3
4 – log 3
3 – log 4
4 – log 4
3 + log 4

10. 7. Larutan yang bisa membirukan lakmus
merah adalah . . .
NaOH
CH3COOH
NaCl
HCl
AgBr

11. 8. Berdasarkan pengujian sampel air limbah
diperoleh data sebagai berikut:
Indicator
Fenolftalein
Metil Merah Bromotimol Biru
Sampel Trayek pH 8,3 - 10
Trayek pH 4,2 - 6,3 Trayek pH 6,0 - 7,6
Tidak Berwarna -
Merah - Kuning Kuning - Biru
Merah
A Kuning Biru Tidak Berwarna
B Merah Kuning Tidak Berwarna
Harga pH untuk sampel A dan B adalah . . .
pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10 6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10
pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 4,2

12. 9. Hasil pengujian limbah suatu industry tekstil
dengan beberapa indicator diperoleh hasil berikut:
Indicator Trayek pH Perubahan warna Warna limbah 1 Warna limbah 2
Lakmus 4,7 – 8,3 Merah – biru Merah Biru
Metil merah 4,0 – 5,8 Tidak berwarna – merah Merah Merah
Bromokreksol ungu 5,2 – 6,8 Kuning – ungu Hijau Ungu
Bromotimol biru 6,0 – 7,6 Kuning - biru Kuning Biru
Dapat disimpulkan pH air limbah 1 dan 2 tersebut
berturut-turut adalah . . .
4,7 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≤ 7,6 5,2 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≥ 7,6
5,2 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≤ 7,6 6,0 ≤ pH ≤ 6,8; pH ≥ 7,6
6,0 ≤ pH ≤ 6,8; pH ≤ 7,6

13. 10. Berapa mL larutan HCl 0,05 M yang
diperlukan untuk menetralkan 40 mL
NaOH 0,1 M?
20 mL
40 mL
50 mL
60 mL
80 mL

14. 11. Larutan asam atau basa yang belum diketahui
konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi.
Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,01 M
dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya
diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan ke Volume Volume Berdasarkan data di
NaOH (ml) HCl (ml)
atas, maka harga pH
1 50 50
2 50 55 larutan asam HCl
3 50 50 adalah . . .
4 50 45
5 50 50
5 4 3 2 1

15. 12. Suatu keadaan dimana asam dan basa
tepat habis bereaksi disebut juga dengan . .
Titik titrasi
Titik ekivalen
Titik awal titrasi
Titik akhir titrasi
Kurva titrasi

16. 13.Dari sebuah percobaan titrasi 25 mL larutan
asam klorida dan larutan natrium hidroksida 0,1
M didapatkan grafik sebagai berikut:
pH
Berdasarkan data di atas maka
dapat disimpulkan larutan
7
asam klorida memiliki
konsentrasi ....
20 40 60 0,16 M 0,06 M
Volume NaOH (mL)
0,10 M 0,05 M 1,0 M

17. 14. Reaksi penggaraman juga disebut reaksi
netralisasi karena . . .
Sifat asam lebih kuat dari sifat basa
Sifat basa lebih kuat dari sifat asam
Sifat asam dan sifat basa sama kuat
Sifat asam lebih kuat dari larutan netral
Sifat basa lebih kuat dari larutan netral

18. 15. Suatu zat X mempunyai kemampuan
untuk bertindak sebagai asam maupun
basa. Zat X ini dikenal dengan nama . . .
Zat amfoter
Pasangan konjugasi
Indikator
Ion penoton
Asam Lewis

19. 16. Indikator mana yang sesuai untuk titrasi
larutan asam asetat dengan larutan
standar natrium hidroksida?
Timol hijau (trayek pH: 1,2 – 2,8)
Metil merah (trayek pH: 4,0 – 5,8)
Bromokresol ungu (trayek pH: 5,2 – 6,8)
Fenolftalein (trayek pH: 8,2 – 10,0)
Timolftalein (trayek pH: 9,4 – 10,6)

20. 17. Berapakah konsentrasi 20 ml larutan
H2SO4, jika diperlukan 30 ml larutan
NaOH 0,2 M untuk menentralkannya?
0,05 M
0,10 M
0,15 M
0,20 M
0,25 M

21. 18. Untuk membuat larutan H2SO4 0,1 M
dari 12 ml larutan H2SO4 0,6 M perlu
ditambahkan air sebanyak . . .
40 ml
60 ml
80 ml
100 ml
120 ml

22. 19.Pada reaksi:
2Al(s) + 3H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g).
Jika aluminium yang dilarutkan sebanyak 13,5
gram, maka volume gas hidrogen yang
dihasilkan pada keadaan standar adalah . . .
(Ar Al = 27)
4,48 liter 16,80 liter
5,60 liter 22,40 liter
11,20 liter

23. 20. Asam A, B, dan C mempunyai nilai Ka
berturut-turut 1,8 x 10-4; 1,3 x 10-10;
dan 3,0 x 10-8. kekuatan asam akan
berkurang sesuai urutan . . .
A, B, C C, A, B
C, B, A B, A, C
A, C, B

24. Anda telah menyelesaikan soal
tentang Asam Basa dan
Stoikiometri Larutan.
Bagaimana hasilnya?

25. JAWABAN ANDA
SALAH

26. JAWABAN ANDA
BENAR