1. PRÁCTICA NO. 7 EQUILIBRIO QUÍMICO.
EQUIPO 4. IQ. 201.
RICARDO POSADA BENÍTEZ.
ALEXIS ALFONSO GARCÍA PEREYRA.
RUZIEL RUIZ ANTONIO
JORGE EDUARDO SOSA BERNAL.
UNIVERSIDAD
VERACRUZANA.

2. OBJETIVOS.
 Relacionar los cambios de temperatura con
la reversibilidad característica de los
equilibrios químicos.
 Observar los desplazamientos de equilibrio
relacionados con el cambio de concentración
en reactantes y productos.

3. FUNDAMENTOS.
 El equilibrio químico se aplica al estudio de las
reacciones reversibles, en el curso de las cuales
existe la posibilidad de que los átomos de las
moléculas resultantes de la reacción se reagrupen
para formar las moléculas de los reaccionantes.
 Los fenómenos en los dos sentidos, formación de
productos y formación de reacciones, suceden en
forma continua hasta que se alcanza un estado de
equilibrio dinámico, en el cual las reacciones directa
e inversa tienen lugar con igual velocidad, de tal
manera que a nivel macroscópico no hay evidencia
de cambio.

4. PRELABORATORIO.
 EQUILIBRIO QUÍMICO.
En el equilibrio las
concentraciones de reactivos y
productos permanecen
constantes en determinadas
condiciones de presión y
temperatura. A la relación que
hay entre estas
concentraciones, expresadas en
molaridad [mol/L], se le llama
constante de equilibrio.
[C]c
[D]d
Keq= ▬▬▬
▬
[A]a
[B]b
 EL PRINCIPIO DE LE
CHATELIER.
Establece que, si un
sistema en equilibrio se
somete a un cambio de
condiciones, éste se
desplazará hacia una
nueva posición a fin de
contrarrestar el efecto que
lo perturbó y recuperar el
estado de equilibrio.

5. OBSERVACIONES.
TUBOS. TEMPERATURA. CAMBIOS FÍSICOS.
TUBO 1. Se torna rosado. Se vuelve transparente.
TUBO 2. Se colocó en hielo para
bajar su temperatura.
Se tornó en dos fases de
colores.
TUBO 3. Ninguno. Ninguno.
TUBOS. DESPLAZAMIENTO. CAMBIOS FÍSICOS.
TUBO1. La reacción absorbe
calor, y se desplaza
hacia los productos.
Se vuelve transparente.
TUBO 2. La reacción absorbe
calor, y se desplaza
hacia los reactivos.
Se tornó en dos fases
de colores.
TUBO 3. Ninguno. Ninguno.

6. TUBO. DESPLAZAMIENTOS. CAMBIOS FÍSICOS.
TUBO 1. Ninguno. Ninguno.
TUBO 2. 0.2 g de NH4Cl Se tornó de un color
rojizo.
TUBO 3. 0. 2 g de NH4SCN Adquirió un color rojo
oscuro.
TUBO 4. 3 gotas de FeCl3 Se tornó en dos fases,
amarillo y rojo.
TUBO 5. 2 ml de NH4OH Se tornó en dos fases,
amarillo y rojo.

7. CONCLUSIONES.
 En esta práctica se pudieron observar los
distintos desplazamientos que existen en las
reacciones químicas y en donde también es
comprobable la ley de le chatelier que nos
indica lo que ocurre en una reacción en el
equilibrio.