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Enlaces quimicos

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Estas diapositivas tratan sobre los Enlaces Químicos y su clasificación

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Enlaces quimicos

  1. 1. EXPOSICIÓNEXPOSICIÓN ENLACESENLACES QUÍMICOSQUÍMICOS
  2. 2. INTEGRANTESINTEGRANTES JUAN CARLOS GARCÍAJUAN CARLOS GARCÍA FABER LOAIZA GÓMEZFABER LOAIZA GÓMEZ JUAN DAVID SALINASJUAN DAVID SALINAS
  3. 3. ENLACESENLACES LosLos átomos se unenátomos se unen entre sí para formar moléculasentre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. El enlace se define como lamediante fuerzas de enlace. El enlace se define como la fuerza que mantiene juntosfuerza que mantiene juntos a grupos de dos o mása grupos de dos o más átomos y hace queátomos y hace que funcionen como unidadfuncionen como unidad.. Existen dos categorías de enlaces los primarios (conExisten dos categorías de enlaces los primarios (con mayor fuerza de enlace) y los secundarios (poca fuerzamayor fuerza de enlace) y los secundarios (poca fuerza de enlace)de enlace)
  4. 4. Los enlace primarios son elLos enlace primarios son el iónicoiónico, el, el covalentecovalente yy elel metálicometálico.. Mientras que en secundarios encontramosMientras que en secundarios encontramos los delos de puente de Hpuente de H, fuerzas de, fuerzas de Van-Der-Waals,Van-Der-Waals, derivados dederivados de enlaces covalentesenlaces covalentes polares y no polarespolares y no polares A continuación se describen cada uno de losA continuación se describen cada uno de los principales tipos de enlace y algunas de susprincipales tipos de enlace y algunas de sus características.características.
  5. 5. Enlace IónicoEnlace Iónico Consiste en laConsiste en la atracción electrostáticaatracción electrostática entre átomos conentre átomos con cargas eléctricascargas eléctricas dede signo contrariosigno contrario.. Este enlace se establece entre átomos de elementosEste enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativospoco electronegativos con los de elementoscon los de elementos muymuy electronegativoselectronegativos..
  6. 6. Es necesario que uno de los elementosEs necesario que uno de los elementos puedapueda ganar electronesganar electrones y el otroy el otro perderlosperderlos, y como se ha dicho, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se sueleanteriormente este tipo de enlace se suele producir entre unproducir entre un no metalno metal y uny un metalmetal.. NaCl
  7. 7. Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características
  8. 8. En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio. En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones. En la forma (B) se representan los iones como esferas empacadas. Los iones esféricos están empacados de manera que las atracciones iónicas se maximicen.
  9. 9. Propiedades de los enlacesPropiedades de los enlaces iónicosiónicos 1. Son1. Son sólidos a temperatura ambientesólidos a temperatura ambiente. Son tan. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los ionesfuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, inclusosiguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto,a centenares de grados de temperatura. Por tanto, sonson rígidosrígidos yy fundenfunden aa temperaturas elevadastemperaturas elevadas
  10. 10. 2.2. En estadoEn estado sólidosólido no conducen la corrienteno conducen la corriente eléctricaeléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidosdisueltos o fundidos 3.3. TienenTienen altos puntos de fusión y de ebulliciónaltos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Pordebido a la fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.ello pueden usarse como material refractario.
  11. 11. 4.4. Son frágiles y quebradizos.Son frágiles y quebradizos.
  12. 12. 5.Ofrecen mucha5.Ofrecen mucha resistencia a laresistencia a la dilatacióndilatación.. Porque esta supone unPorque esta supone un debilitamiento de las fuerzasdebilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicasintermoleculares o iónicas
  13. 13. 6.Son muy6.Son muy solubles en aguasolubles en agua. Estas. Estas disoluciones son buenas conductoras de ladisoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrólitos).electricidad (se denominan electrólitos). Cloruro de sodio disuelto en H2O
  14. 14. EL ENLACE COVALENTEEL ENLACE COVALENTE Las reacciones entre dos átomosLas reacciones entre dos átomos no metalesno metales producenproducen enlaces covalentesenlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar.existe una electronegatividad polar. Se forma cuando la diferencia deSe forma cuando la diferencia de electronegatividadelectronegatividad no esno es suficientemente grande como para que se efectúesuficientemente grande como para que se efectúe transferencia detransferencia de electroneselectrones, entonces los átomos comparten, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbitaluno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominadodenominado orbital molecularorbital molecular..
  15. 15. Dos átomos de Hidrógeno
  16. 16. Enlaces covalentes polares y no polares Existen dos subtipos de enlaces covalentes, los polares y no polares; el enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro.
  17. 17. En un enlace polar covalente, los electronesEn un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempoque se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayoralrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones.afinidad hacia los electrones. Agua
  18. 18. los enlaces no polares tienen una igual atracción (afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar. H2, N2, Cl2
  19. 19. Características del enlace covalente
  20. 20. Direccionalidad y fragilidad en los enlaces covalentes •Otra de las principales características del enlace covalente es su direccionalidad, la cual hace referencia al ángulo formado entre los átomos enlazados •Su fragilidad, se debe principalmente a que cuando el sólido es golpeado, los enlaces prefieren romperse a dañar el ángulo formado.
  21. 21. Molécula de metano CHMolécula de metano CH44
  22. 22. Conductividad eléctrica La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados
  23. 23. Punto de fusión Dada la elevada energía necesaria para romper un enlace covalente, es de esperar un elevado punto de fusión cuando los átomos unidos extiendan sus enlaces en las tres direcciones del espacio como sucede en el diamante.
  24. 24. Enlace MetálicoEnlace Metálico Los átomos de los metales pierden fácilmenteLos átomos de los metales pierden fácilmente los electrones de valencia y se convierten enlos electrones de valencia y se convierten en iones positivosiones positivos, por ejemplo Na, por ejemplo Na++ , Cu, Cu2+2+ , Mg, Mg2+2+ . Los. Los iones positivos resultantes seiones positivos resultantes se ordenanordenan en elen el espacio formando laespacio formando la red metálicared metálica..
  25. 25. Los electrones desprendidos forman unaLos electrones desprendidos forman una nube onube o marmar de electrones que puede desplazarse ade electrones que puede desplazarse a través de toda la red. Así el conjunto de lostravés de toda la red. Así el conjunto de los ionesiones positivospositivos del metal queda unido mediante ladel metal queda unido mediante la nubenube de electronesde electrones con carga negativa que loscon carga negativa que los envuelve.envuelve. El enlaceEl enlace no es entre átomosno es entre átomos, sino más bien entre, sino más bien entre cationescationes metálicos y lo que fueron susmetálicos y lo que fueron sus electrones.electrones. --fuerzasfuerzas de atracción-de atracción-
  26. 26. Los núcleos de los metales se organizan en estructuras ordenadas
  27. 27. Características de los enlacesCaracterísticas de los enlaces metálicosmetálicos 1.1. Conductividad eléctricaConductividad eléctrica.. Se da por la presencia de un gran número deSe da por la presencia de un gran número de electroneselectrones móvilesmóviles.. 1.1. Buenos conductores del calorBuenos conductores del calor.. El calor se transporta a través de los metales por lasEl calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electronescolisiones entre electrones, que se producen con mucha, que se producen con mucha frecuencia.frecuencia. 3.3. BrilloBrillo.. 4.4. Puntos de fusión yPuntos de fusión y ebullición altosebullición altos..
  28. 28. 5.5. Ductilidad y maleabilidadDuctilidad y maleabilidad.. En un metal, losEn un metal, los electroneselectrones actúan como unactúan como un pegamentopegamento flexibleflexible que mantiene losque mantiene los núcleosnúcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarseatómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros.unos sobre otros. Por lo tanto los cristales metálicos se puedenPor lo tanto los cristales metálicos se pueden deformar sin romperse.deformar sin romperse.
  29. 29. 5.5. Tenacidad y deformabilidad.Tenacidad y deformabilidad. Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son másAquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a unafuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, elfuerza, el enlace metálicoenlace metálico simplemente sufre unasimplemente sufre una deformacióndeformación y ely el enlace iónicoenlace iónico sese romperompe ante la misma fuerza.ante la misma fuerza.
  30. 30. 6.6. Para el enlacePara el enlace metálicometálico no hayno hay restriccionesrestricciones sobresobre pares electrónicospares electrónicos como en el enlace covalente o sobrecomo en el enlace covalente o sobre lala neutralidad de carganeutralidad de carga como en el enlace iónico.como en el enlace iónico. 7.7. En el metálico los electrones de valencia más externosEn el metálico los electrones de valencia más externos de los átomos sonde los átomos son compartidoscompartidos por muchos átomospor muchos átomos circundantes y de este modo, en general, el enlacecircundantes y de este modo, en general, el enlace metálico no resultametálico no resulta direccionaldireccional..
  31. 31. Algunas AleacionesAlgunas Aleaciones La aleación más importante,La aleación más importante, el aceroel acero, es, es intersticialintersticial:: podríamos decir que los pequeños átomos de carbonopodríamos decir que los pequeños átomos de carbono están disueltos en el hierro. Alestán disueltos en el hierro. Al aumentaraumentar la cantidad della cantidad del carbonocarbono, el acero se vuelve más, el acero se vuelve más duroduro. Con. Con 0.2%0.2% de C sede C se tienentienen aceros blandosaceros blandos para: (para: (clavos y cadenas)clavos y cadenas); con; con 0.6%0.6% se tienense tienen aceros mediosaceros medios ((los de rieles o vigaslos de rieles o vigas); y con); y con 1%1% aceros de alta calidadaceros de alta calidad ((cuchillos, resortes, herramientascuchillos, resortes, herramientas y similaresy similares). Además del carbono, se puede formar). Además del carbono, se puede formar aleaciones con otros elementos, comoaleaciones con otros elementos, como Cr y NiCr y Ni, con los que, con los que se producese produce elel acero inoxidableacero inoxidable..
  32. 32. El oro puro (denominado deEl oro puro (denominado de 24 quilates24 quilates) es) es demasiadodemasiado blandoblando para usarlo en joyería.para usarlo en joyería. Para hacerlo más fuerte sePara hacerlo más fuerte se aleaalea concon plata yplata y cobrecobre, lo que en una proporción de, lo que en una proporción de 25%25% dada lugar a una aleación conocida como oro delugar a una aleación conocida como oro de 18 quilates.18 quilates.
  33. 33. GRACIAS POR SUGRACIAS POR SU ATENCIONATENCION

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