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Guía de Laboratorio / Cristales de paracetamol

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Guía de Laboratorio / Cristales de paracetamol

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Informe acerca del experimento cristales de paracetamol realizado en el laboratorio de mi colegio. El tema central es acerca de la solubilidad , en este caso del paracetamol y como influye el cambio de temperatura en la solución.

Informe acerca del experimento cristales de paracetamol realizado en el laboratorio de mi colegio. El tema central es acerca de la solubilidad , en este caso del paracetamol y como influye el cambio de temperatura en la solución.

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Guía de Laboratorio / Cristales de paracetamol

  1. 1. Guía de Laboratorio “Sólidos Amorfos” Nombre: Rocio Lobos Curso: 4°C Asignatura: Química Diferencial. Profesora: Ximena Mella. Fecha: 20/04/15
  2. 2.  Introducción: A partir del experimento “ cristales de paracetamol “ realizado en el laboratorio , verás a través de imágenes el procedimiento del experimento ,conocerás la importancia que tiene la solubilidad en la cristalización y en el mundo de los medicamentos , los cuales hemos consumido alguna que otra vez , observarás la gama de colores que puede tener un cristal , en este caso de paracetamol. Reconocerás la importancia que tiene el aumento de la temperatura y la disminución de esta en la cristalización .Nos centraremos en la solubilidad, que es y cómo afecta en la pureza de algún tipo de soluto o solvente, la variación de acuerdo a la temperatura y los diversos factores que puedan afectar al producto, como por ejemplo el tipo de compuesto. Conoceremos la estructura molecular del paracetamol y los grupos funcionales del cual está formado. ¡Los invitó a leer mi informe!  Materiales: - Paracetamol (2g) - Microscopio - Agua - Mortero - Matraz - Papel filtro - Hielo
  3. 3.  Procedimiento:
  4. 4.  Imagen del cristal de paracetamol:  Preguntas y Respuestas.  ¿Por qué se filtró la solución en caliente y luego de dejó enfriar? La filtración de la solución en caliente permite eliminar todas las impurezas que no pueden disolverse, porque al no hacerlo, la solución se cristalizaría junto a las impurezas y a los cristales que quieres formar, alterando de alguna forma el producto. Al dejar enfriar la solución permite la formación de los cristales libre de impurezas.  ¿Cómo varía la solubilidad del paracetamol con la temperatura? Según lo observado en el experimento, a medida que la temperatura va aumentando, las partículas de paracetamol disueltas en el agua se van disolviendo, mientras que al disminuir la temperatura, las partículas se mantienen flotando en el solvente, disminuyendo su capacidad de disolverse.
  5. 5.  Indagación estudiantil:  ¿Cuál es la estructura de la molécula de paracetamol?  ¿Qué grupos funcionales se distinguen en la molécula de paracetamol?  ¿Cómo influye, en general, la temperatura sobre la solubilidad? En general, la solubilidad sobre los sólidos influye de esta manera: Aumento de la temperatura: Al aumentar la temperatura, también aumenta la capacidad que tiene el soluto para disolverse en el solvente debido a la incrementación de interacción entre las moléculas, las cuales se rompen. Disminución de la temperatura: Al disminuir la temperatura, las moléculas del solvente disminuyen su movimiento y con esto la capacidad de mezclarse con el solvente.  Aun así existen factores los cuales influyen en la solubilidad como por ejemplo lo solutos gaseosos, los cuales al aumentar la temperatura se vuelven menos solubles en el agua y los distintos compuestos que se van a utilizar los cuales tienen solubilidad inversa y la pureza del solvente. Veamos un gráfico de ejemplo. Grupo Alcohol (Hidroxilo) Amina
  6. 6.  Importancia de la solubilidad en la obtención de cristales. Primero que todo, es importante saber que es la solubilidad. La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, y la importancia que tiene en la obtención es esa, de ver si un determinado tipo de soluto se va a disolver en un determinado tipo de solvente como por ejemplo, sales inorgánicas y sustancias orgánicas que al aumentar la temperatura se disuelven fácilmente ,pero esto puede variar, ya que existen algunos compuestos que al haber un aumento de la temperatura (para eliminar las impurezas del soluto) ocurre una solubilidad inversa. Luego al poner la solución en agua fría se sobresatura produciéndose la cristalización. En pocas palabras, nos permite saber el tipo de solvente dependiendo el soluto y que cambio de temperatura será la adecuada para la cristalización. En farmacia, la solubilidad es muy importante en la administración de medicamentos porque permite el mejor medio para disolver el soluto, ya sea líquido o sólido. La solubilidad del compuesto va a depender de las distintas propiedades del soluto y el solvente. Na2SO4: Sulfato de sodio. NaCl: Sal común. Ba(NO3)2: Nitrato de Bario. Ce2(SO4)3: Sulfato de Cerio. Na2HAsO4: Carbonato de Litio
  7. 7.  Conclusión: Podemos concluir que la filtración de la solución en caliente permite eliminar las impurezas que tiene el soluto, y la filtración en frío permite la formación de cristales. Que la solubilidad es la capacidad de una sustancia determinada para disolverse en otra. Que existen factores que pueden influir en la solubilidad, como la temperatura, el compuesto, la pureza del solvente y el soluto. Que al aumentar la temperatura aumenta la capacidad que tiene el soluto para disolverse en el solvente, mientras que al disminuir, las partículas pierden capacidad, pero que esto no se da en todos los compuestos ya que puede haber una solubilidad inversa, como lo vimos en el gráfico. Que en la molécula de paracetamol, están presente los grupos funcionales alcohol y amina. Que es importante el conocimiento de la solubilidad en farmacia para la administración de los medicamentos ya sea en sólido o en líquido.

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