Enlace químico

Bases químicas ,[object Object],[object Object],“ Los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.” Gilbert Lewis. QFB Roger Iván López Díaz

Enlace químico ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Estabilidad en un átomo. ,[object Object],[object Object],[object Object]

Enlaces interatómicos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Enlace iónico ,[object Object]

Enlace covalente ,[object Object]

Enlace covalente apolar ,[object Object],[object Object]

Enlace covalente polar ,[object Object],[object Object]

Enlace múltiple ,[object Object],[object Object]

Enlace covalente coordinado o dativo ,[object Object],[object Object]

Enlace metálico ,[object Object]

Puentes de hidrógeno ,[object Object]

Fuerzas de dispersión o de London ,[object Object]

Atracción dipolo-dipolo ,[object Object],CH 3 Cl

Atracción ión-dipolo ,[object Object]

Comparación de las fuerzas intermoleculares

Teoría de orbitales moleculares ,[object Object],[object Object],Ej.: Hidrógeno La combinación de dos orbitales atómicos 1s da lugar a un orbital molecular enlazante σ y a un orbital antienlazante σ *. Los dos electrones de la molécula ocupan el orbital molecular enlazante

Los orbitales moleculares tipo σ también se pueden formar por solapamiento frontal de orbitales p o de orbitales híbridos .

Los orbitales moleculares tipo π se producen por solapamiento lateral de orbitales p

Método del orbital molecular ,[object Object]

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