1. *

2. MATERIA:
ES TODO LO QUE TIENE MASA Y
VOLUMEN.

3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:
B. COMPOSICIÓN.
A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
SEGÚN:

4. A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
SE REFIERE A LA FORMA DE
INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
QUE COMPONEN LA MATERIA.
Los estados de agregación son:
• SÓLIDO.
• LÍQUIDO.
• GASEOSO.

5. ESTADO SÓLIDO:
Las moléculas están muy juntas, pues
existen interacciones muy fuertes entre
ellas. Poseen muy poca libertad de
movimiento.

6. ESTADO LÍQUIDO:
Las moléculas se encuentran más separadas
que en los sólidos , con interacciones moleculares
más débiles, permitiendo a las moléculas
moverse con mayor libertad pudiendo fluir o
derramarse.

7. ESTADO GASEOSO:
Las moléculas se encuentran muy
separadas unas de otras, no existiendo
interacciones entre ellas . Esto permite que
se muevan libremente, con mucha energía.

8. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SOLIDO LIQUIDO GASEOSO

9. B. COMPOSICIÓN:
SE CONSIDERA DE QUÉ ESTA HECHA LA SUSTANCIA.
En base a esto la materia se clasifica en:
 SUSTANCIAS PURAS
 MEZCLAS

10. Las sustancias puras están formada por 1 solo
tipo de elemento químico, o bien, por 1 solo
compuesto químico.
• Si la materia está formada por moléculas con
átomos diferentes en masa y propiedades se le
llama “COMPUESTO QUÍMICO”.
SUSTANCIAS PURAS:
• Si la materia está formada por moléculas con
átomos iguales, se le llama “ELEMENTO QUIMICO”

11. MEZCLAS:
MATERIAL FORMADO POR DOS O MAS
SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE ELLAS
MANTIENE SUS PROPIEDADES QUIMICAS.
UNA SUSTANCIA ES UNA
FORMA DE MATERIA QUE
TIENE UNA COMPOSICION
DEFINIDA, Y PUEDE SER PURA
O IMPURA.

12. MEZCLAS:
MATERIAL FORMADO POR 2 MAS SUSTANCIAS EN
QUE CADA UNA DE ELLAS MANTIENE SUS PROPIEDADES
QUIMICAS.
Las mezclas
pueden ser:
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS

13. MEZCLA HOMOGÉNEA:
ES AQUELLA QUE PRESENTA LA MISMA COMPOSICIÓN
EN TODAS SUS PARTES, Y SUS COMPONENTES NO SE
DISTINGUEN A SIMPLE VISTA NI BAJO EL MICROSCOPIO.
SE OBSERVA UNA SOLA FASE.
EJEMPLOS:
Aire, acero, vidrio, aleaciones, soluciones.

14. MEZCLAS HOMOGENEAS FORMADAS POR SOLUTO Y SOLVENTE.
SOLUTO
Lo que se disuelve, es
decir, lo que está en
menor cantidad.
SOLVENTE
El medio en que se disuelve el
soluto, es decir, lo que está en
mayor cantidad.
SOLUCIÓN
(Salmuera)
Sal Agua

15. MEZCLA HETEROGÉNEA:
FORMADA POR 2 O MAS SUSTANCIAS PURAS, DE
MODO QUE ALGUNOS DE SUS COMPONENTES SE
PUEDEN DISTINGUIR A SIMPLE VISTA O POR OTROS
MEDIOS.
EN ESTAS MEZCLAS SE DISTINGUEN 2 O MAS FASES
DIFERENTES.
EJEMPLOS: Jugos naturales, agua con aceite, granito, etc.

17. *
*Según el estado de agregación de sus componentes:
Solido-líquido: sal + agua.
Líquido-líquido: vino (alcohol + agua).
Líquido-gas: gaseosa (agua +CO2).
Sólido-sólido: aleaciones.
Gas-gas: aire.

18. *
Sistemas
materiales
Sustancias
puras
Simples
Un solo tipo de
átomo.
Cl, Fe, O2 , Ca, Na…
Compuestas
Dos o mas tipos
de átomos.
H2O , CH4 , NH3
Un solo
componente
Mezclas
Homogéneas
Una sola fase:
Sal + agua
Azúcar + agua
Alcohol + agua
Heterogénas
Dos o mas fases:
Arena + agua
Aceite + agua
Dos o mas
componentes

19. Se denomina solubilidad al valor de la
concentración máxima de soluto en
solución.
Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de
disolvente.
(a una temperatura dada)
Solubilidad

20. *
Temperatura:
-En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la
solubilidad aumenta con la temperatura.
(ejemplo café caliente y frio)
-En disoluciones gas-liquido la solubilidad
aumenta al disminuir la temperatura.
(ejemplo coca-cola fria y natural)

21. *
Pulverización del soluto:
El soluto pulverizado muestra más superficie de
contacto con el disolvente.
Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través
del disolvente al aumentar la superficie de contacto.
Agitación:
La agitación hace aumentar el contacto entre
moléculas de soluto con el disolvente.

22. *
*DILUIDAS: Baja proporción de soluto.
*CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto.
*SATURADAS: Nivel que está la máxima cantidad de soluto disuelto.
Este limite lo define la solubilidad del soluto y el tipo de solvente.
*SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.
Finalmente queda mezcla heterogénea.

23. *

24. *

26. ¿Qué son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o
más componentes
Soluciones = disoluciones

27. Soluciones
• Una solución es un sistema homogéneo, constituido por dos o más
componentes, cuya composición puede variarse en forma
prácticamente continua entre ciertos límites.
• El concepto de solución implica la participación de a lo menos dos
componentes: soluto y solvente
Solvente:
componente en
mayor proporción
Soluto:
componente en
menor proporción

28. COMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor
cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra
en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve

29. Soluciones
• Es necesario recurrir a diferentes formas, para poder expresar la
composición de una solución, las que muestran en forma
cuantitativa la relación entre el soluto y el disolvente. Esta relación
viene dada por la “porción” de soluto disuelto en una determinada
“porción” de solvente o de solución, donde el soluto está disuelto.
a) % en Peso (masa):
b) % Peso-Volumen:
c) % Volumen-Volumen:
d) Molaridad:
e) Partes por millon (ppm)

30. a) % en Peso/peso (masa) = Tanto por ciento en masa: es la relación en masa entre
las cantidades de soluto y disolvente en una disolución.
La masa del soluto y del disolvente se deben expresar en gramos, y como la relación
corresponde a un porcentaje esta no tendrá unidades.
Ejemplo: ¿Cuál es la concentración % m/m de cloruro de sodio (NaCl) para una disolución
que se preparó disolviendo 8,0 g de NaCl en 50,0 g de agua?
100x
m+m
m
=P/P%
solventesoluto
soluto
100
2
NaCl
NaCl H O
m
% p/p
m + m
8,0 g
% p/p= 13,8 %
58,0 g
 
 El porcentaje peso/peso de la
disolución es de 13,8%

31. b) % Peso-Volumen= porcentaje peso volumen: Es la relación entre la masa del
soluto y el volumen de la disolución.
La masa de soluto se mide en gramos y el volumen de la disolución en mililitros.
Ejemplo: ¿Cuál es la concentración % p/v que hay en 1000 mL de agua si contiene 2,5 g de
NaOH?
La concentración peso/volumen de la
solución es 0,25%
100x
V
m
=V/P%
solución
soluto
2,5 g
% p/ v 100 0,25 %
1000 mL
  

32. c) % Volumen-Volumen: porcentaje volumen/volumen: Es la relación entre el
volumen de soluto y el volumen de la disolución.
Tanto el volumen de soluto como el de la disolución deben expresarse en mililitros.
Ejemplo: ¿Cuál será la concentración % v/v de una disolución acuosa de ácido sulfúrico
(H2SO4) si se disuelven 10 mL de H2SO4 en agua hasta completar un volumen de 50 mL.
100x
V
V
=V/V%
solución
soluto
%v/v 
10 mL
50 mL
 100  20 %
La concentración volumen/volumen
de la solución es de 20%

33. d) Molaridad (M): es la relación entre la cantidad de sustancia de soluto (mol)
disueltos por litro de disolución. (Moles de soluto en 1 litro de solución).
Donde n es la cantidad de soluto, expresada en mol y V es el volumen de la
disolución, medido en litros. La molaridad se mide en unidades mol/ L, sin
embargo, se simboliza a través de una M.
¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa de sulfato de cobre (II) que contiene 10
gramos de soluto en 350 mL de disolución? (Dato: MCuSO4 = 159,6 g/mol)
Primero, se calcula el número de moles de sulfato de cobre, que están contenidos en 10 g.
Luego, aplicamos la expresión correspondiente al cálculo de la molaridad
La concentración molar de la solución es 0,18 M
 /
n
M moles L
V

nCuSO4

10 g
159,6 g mol-1
= 0,063 mol
0,35
0,063 mol
M = 0,18 mol/L = 0,18 M
L


34. e) Partes por millón (ppm): Es la relación entre las partes de soluto en un millón
(106) de partes de disolución. Como la densidad del agua es 1 g/mL, las ppm para
disoluciones líquidas pueden expresarse en mg/L y mg/kg para las disoluciones
sólidas.
Tanto el volumen de soluto como el de la disolución deben expresarse en mililitros.
Ejemplo: ¿Cuál será la concentración en ppm de una muestra de 350 mL de disolución de
fluoruro de sodio (NaF) en agua que contiene 0,00070 g de esta sal?
La concentración en partes por
millón es de 2 ppm
6soluto
soluto
soluto disolvente
m
ppm = 10
m + m

-4
6
NaF -4
7 x 10 g
ppm = 10 = 2 ppm
7 x 10 g + 350 g


35. COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES: SISTEMA HOMOGÉNEO DE 2 O + CONSTITUYENTES
a) % en Peso (masa):
 Ejemplo: Calcula el % p/p de 10 g de NaCl en 90 g de H2O.
b) % Peso-Volumen:
 Ejemplo: Calcula el % p/v de 10 g de Ag(NO3) en 100 ml de H2O.
c) % Volumen-Volumen:
 Ejemplo: Calcula el % v/v de 10 mL de alcohol en 100 ml de H2O.
100x
m+m
m
=P/P%
solventesoluto
soluto
100x
V
m
=V/P%
solución
soluto
100x
V
V
=V/V%
solución
soluto

36. d) Molaridad:
 Moles de soluto en 1 litro de solución.
Ejemplo: Preparar 250 ml de una solución 0,2M de NaCL. Masa de NaCl = 2,93 g
e) Partes por millon (ppm)
Gramo por tonelada (g/ton) = miligramos por kg (mg/kg) = miligramos por L (mg/L) para
soluciones acuosas.
 Ejemplo: ¿Cuál será la concentración en ppm de una muestra de 500 mL de disolución de
cloruro de sodio (NaCl) en agua que contiene 0,0025 g de esta sal?
[ ]Lt/moles
V
n
=M
6soluto
soluto
soluto disolvente
m
ppm = 10
m + m
