El documento habla sobre varios temas relacionados con la corrosión. Explica qué es la corrosión y cómo involucra la interacción de un metal con su medio, causando deterioro de sus propiedades. También menciona que a nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero cada segundo debido a la corrosión y enumera algunos métodos para controlarla como la eliminación de elementos corrosivos e inhibidores químicos. Finalmente, presenta un experimento sobre corrosión realizado.

1. REYES LARIOS EDSON JAIR
3.C N.L # 27
MAESTRA: ALMA MAITE BARAJAS CARDENAS

2. tecnología del cinvestav prolonga
vida de turbinas fase 1
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección especial.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma
de películas ultra delgadas del orden de micras de
grosor.
El experto destaco que la síntesis de materiales y
recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario
donde participan expertos de diversas áreas.

3. Una ventana solar que genera
energía
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparenté fotovoltaico diseñado para ser
integrado fácilmente en los edificios
 OPCION O IMPOSICION
La energía es fundamental para el desarrollo de un
país de su población

4. Definición de corrosión
Se entiende por corrosión la interacción de un metal
con el medio que lo rodea produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las características
fundamentales de este fenómeno es que solo ocurre
en presencia de una electrolito ocasionando regiones
plenamente identificadas llamadas estas anódicas y
catódicas

5. ¿Definición de corrosión?
La corrosión es el deterioro de un material. La
corrosión se confunde con un simple proceso de
oxidación siendo en realidad un proceso mas
complejo, el cual puede puntualizarse como la
gradual destrucción y desintegración de los materiales
debido a un proceso electro - químico, químico o de
erosión debido a la interacción del material con el
medio que lo rodea.

6. ¿Cuantas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
En el mundo cada segundo se disuelven 5 toneladas
de acero por la corrosión

7. Enumera y explica los diferentes
métodos que existen para
controlar la corrosion
Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de
los factores del entorno es un procedimiento comúnmente
utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en
sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de
vapor y condensado
Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a
la corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la
construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo,
sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver
a su estado inicial con más rapidez.

8. Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como
ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión
electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el
material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma
que es posible proteger el material que es parte de la estructura
o equipo.
El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en
presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será
limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un
liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es
alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.

9. Experimento fase 2
CORROSION
introducción: La oxidación es el cambio químico en el
que uno o varios átomos pierden electrones, sin
embargo este nose lleva acabo de forma aislada.
Siempre que exista la oxidación deberá ocurrir también
otro cambio químico. Ambos ocurren de manera
simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos
en la oxidación es la que debe ganarse en la reducción.

10. Materiales
Cenicero de cristal
Pedazo de lana de acero
Cerillos clavos de 4 o 5 pulgadas
Una moneda de cobre
Plato hondo de platico
50ml de vinagre
5 servilletas
1 lija para metales

11. Vela
Pedazo de papel aluminio
Plato de plástico
Pinzas

12. Procedimiento
Pr 1 cenicero, clavo, fibra.
1 coloque por separado un pedazo de lana de acero y
el clavo sobre el cenicero
2 con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen
la flama al clavo
3 ahora con mayor cuidado acerquen el cerillo al
fragmento de lana de acero y observen que sucede

13. Imágenes

14. procedimientoPr 2 vela, limadura de hierro, el codo cinta de
magnesio
1 con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un
poco de parafina derretida en el centro del plato antes
de que se enfrié para que la vela no se caiga
2 tomen con los dedos un poco de polvo de limadura
de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de
la vela desde una altura de aproximadamente de 15 cm
3 Hagan lo mismo con la lima dura de cobre
4 Sostengan con las pinzas el pedazo de papel y
acérquenlo ala flama observen que ocurre después de
15 segundos
5 Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

15. Imágenes

16. Procedimiento
Pr 3 moneda de cobre codo de cobre vinagre servilletas
1 lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda
de la superficie del codo de cobre
2 pongan una de las servilletas de pape en el plato e
imprégnenla con vinagre
3 coloquen la moneda sobre la servilleta con la cara que
lijaron hacia abajo
4 agreguen un poco de vinagre
5 dejen reposar durante un par de horas y observen cada
30 minutos
6 al pasar las horas levanten la moneda y observen que
sucedió con la moneda

17. imagenes

18. conclusiones
Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron el cerrillo? Se fundió por
el calor
Que ocurrió con la el pedazo de lana de acero cuando le acercaron el
cerillo? Se quemo por el calor
Por que estas reacción se le considera oxidación? La combustión es
una oxidación
Como explicar lo sucedido con el objeto? Se quemo el cerillo
Que paso cuando dejaron caer la limadura de hierro? Salieron chispas
Que paso cuando quemaron el papel aluminio los colores de la flama
fueron iguales? No se quema por complemento y la flama era café por
que absorbe lo caliente
Con que sustancias del aire reaccionaron los metales? Oxigeno
Que paso con la cinta de magnesio? Se quema y se prende como una
véngala

19. Fase 3 preguntas
¿Que pasa el organismo cuando envejecemos? Teoría del
desgaste de órganos y tejido donde las células se van
estropeando debido al tiempo y a su uso
¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que
acabamos de presentar? Si por que habla acerca de los
ácidos que se agregan dependiendo la edad y la resistencia
del organismo
¿Que aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de
presentar? Muestra el por que debemos cuidar nuestro
organismo ya que con el paso del tiempo este no tiene las
mismas capacidades y se desgasta


20. galvanoplastiaLa Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como
por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se
utiliza para proteger el metal que está recubierto. En este
caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo
(polo positivo) es una pieza pura del metal revestidor
(alambre de cobre).

21. ACERO
AGUA
AIRE
ALTERACIONES
ALUMINIO
BRONCE
COBRE
CORROSION
HIERRO
ORO
OXIDACION
OXIDORREDUCCION
PLATA

23. Fase 4 se ¡oxido mi bici!
¿Las manchas marrones son resultado de un cambio
químico o físico? Químico
¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? Quimicos

24. Primeras observaciones de ácidos y
basesEl bicarbonato es una sustancia que se utiliza para
eliminar la acidez estomacal?¿que clase de sustancia
es y que reacción química se produce en dicho caso?
Corrosión y jugos gástricos
¿Que tipo de reacción analizo Otto tachenius?
Explícalo? Que si juntas acido y base se reclina una sal
¿Como explicas lo observado por Robert boyle en el
jarabe de violetas? En que el calor de las violetas
asocia la reacción de un asido y una base

25. Las lejias
¿Cuales son las aceptaciones del termino lejia? Polvo
ceniza de donde sale cinis cenizas

26. Tabla 1
Coopere con mis compañeros de equipo? Algunas
veces
Fui participativo en las reuniones y actividades?
Algunas veces
Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del
equipo? Siempre
Ayude a quien me lo pidió aun que no fuera miembro
de mi equipo? Pocas veses
Me gusto trabajar en mi equipo? Siempre


27. Tabla 2
Las investigaciones que asimos fueron suficientes
para desarrollar mi proyecto? Si
Las actividades y los procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar el tema de nuestro
proyecto? Si
La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada
y equitativa si
Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de un
compañerismo cooperación y solidaridad? Si
Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro
proyecto? si

28. Corrosión poryH2S
Son más importantes es necesario
revestimientos resistirla
temperatura, ónén guardara
abrasión y desgaste) y al impacto
que en una medida u otra están
involucrados en la utilización de
tuberías y equipos
Como evitar la
corrosión
Utilice acero inoxidable en lugar de
acero normal
Recubra el acero normal con zinc
Recubra el acero normal con
plásticos especiales
Pinte el acero normal con pinturas
especiales
Corrosión del gas en la industria.
De todas las fallas que ocurren
en las operaciones de la
industria delóleoás importante es
la corrosión con el 33% de los
casos. Si bien Existen varias, un
describir corrosión
oxidaciónyque,incluso puede
afectar la integridad física
química de los objetos o
estructuras. Durante la
competición de un pozo y su
producción. De todas durante
petróleo, lasón es unas demás;
ocasionando pérdidas que
pueden llegarón micas
importantes

29. Video de la corrosion

30. Resumen del proyecto
Explique sobre que era la corrosión
Los diferentes tipos de corrosión
Como evitar la corrosión
Experimento de la corrosión
Video de como se creaba la corrosión
Y mucho mas cosas de la corrosión


31. Conclusiones
Aprendí a que ay muchas maneras de corrosión y
también ay muchas maneras de evitarlo estuvo muy
interesante el tema de la corrosión por que no sabia
que era y como se hacia la corrosion

32. bibliografia
http://misdeberes.es/tarea/442762
http://es.scribd.com/mobile/doc/80060237
cribd.com/mobile/doc/91114253
https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
http://www.academia.edu/7415012/Definicion_de_C
orrosion