Fertilizantes
Por:
*Bonifacio Urbán Mónica
*Ventura Martínez Carlos
Alberto

Fertilizantes: Productos químicos estratégicos
• Que Importancia tiene la industria de los fertilizantes en México?:
Definición de fertilizantes; El concepto de fertilizantes se utiliza para hacer referencia a
todos aquellos productos que de un modo u otro sirven para dar fertilidad a algún
compuesto vivo, normalmente la tierra o alguna otra superficie orgánica. Los fertilizantes
pueden ser naturales o artificiales, es decir creados por el hombre a través de
compuestos químicos. En cualquiera de los dos casos, la función principal de estos
elementos es otorgar el carácter de fértil a la tierra para que la misma permita una
mayor y mejor producción o crecimiento de las plantas. Los fertilizantes cumplen hoy un
rol muy importante en la industria agrícola debido a que favorecen el crecimiento de
cultivos a un mayor nivel.
Su clasificación es: “orgánicos e inorgánicos”
Fertilizantes orgánicos - los abonos orgánicos son todos aquellos residuos de origen animal
o vegetal de los que las plantas pueden obtener importantes cantidades de nutrimentos
el suelo, con la descomposición de estos abonos, se ve enriquecido con carbono
orgánico y mejora sus características físicas, químicas y biológicas. Entre los abonos
orgánicos se incluyen, los estiércoles, compostas, vermicompostas, abonos verdes,
residuos de la cosecha, residuos orgánicos industriales, aguas negras y sedimentos
orgánicos. Los abonos orgánicos son muy variables en sus características físicas y
composición química principalmente en el contenido de nutrimentos, la aplicación
constante de ellos, con el tiempo, mejora las características físicas, químicas, biológicas
y sanitarias del suelo.

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Fertilizantes inorgánicos - Los fertilizantes son sustancias, generalmente mezclas químicas
artificiales que se aplican al suelo o a las plantas para hacerlo más fértil. Estos aportan al suelo
los nutrientes necesarios para proveer a la planta un desarrollo óptimo y por ende un alto
rendimiento en la producción de las cosechas.
El grado de un fertilizante se mide de acuerdo a su porcentage de N, P y K. Este se prepara en
diferentes grados. Por ejemplo: un fertilizante de grado 10 – 30 – 30, significa que tiene 10%N,
30% de fósforo como P2 O5 y 10% de potasio como K2 O; el porciento sobrante consiste de
materiales de relleno (arcilla, arena, etc), humedad y una porción de ácidos libres y sales
provenientes de los procesos químicos envueltos. Generalmente, los fertilizantes compuestos se
preparan añadiendo pequeñas cantidades de los elementos trazas que se mencionaron
anteriormente.
Los fertilizantes simples,como los polifosfatos, los superfosfatos, la urea, la cianamida cálcica , el
amoniaco y el cloruro de potasio también se fabrican y se usan frecuentemente para fertilizar
los suelos. La aplicación en exceso o continua de los fertilizantes acidifica los suelos, favorece
la erosión y afecta los organismos (flora y fauna) y altera las propiedades químico-físicas de
los componentes del suelo.
Los compuestos químicos aplicados en los fertilizantes se disuelven en la solución del suelo, son
retenidos por las arcillas y la materia orgánica (adsorción), o se filtran a través del suelo para
llegar a los cuerpos de agua.
Por ejemplo, el fósforo (fosfatos) es adsorbido por los componentes del suelo (material
orgánica y arcillas) y en condiciones de bajo ph, limita la cantidad de fosfatos disponible para
las plantas.
Algunas bases de ácidos como los nitratos y los sulfatos provenientes de la preparación de los
fertilizantes se convierten en ácido sulfúrico y nítrico que aumentan la
acidez y reaccionan con los minerales del suelo.
Las sales y ácidos que por lixiviación llegan a los cuerpos de agua, afectan sus propiedades
químico-físicas. Por ejemplo, los lagos que recogen efluentes provenientes de las áreas
agrícolas arrastran grandes cantidades de fosfatos y nitratos que estimulan la proliferación de
plantas acuáticas, táles como el jacinto de agua.

Importancia de la producción de fertilizantes:
LOS FERTILIZANTES AUMENTAN LOS RENDIMIENTOS DE LOS
CULTIVOS
Los nutrientes que necesitan las plantas se toman del aire y del
suelo. Esta publicación trata solamente los nutrientes absorbidos
del suelo. Si el suministro de nutrientes en el suelo es amplio, los
cultivos probablemente crecerán mejor y producirán mayores
rendimientos. Sin embargo, si aún uno solo de los nutrientes
necesarios es escaso, el crecimiento de las plantas es limitado y
los rendimientos de los cultivos son reducidos. En consecuencia,
a fin de obtener altos rendimientos, los fertilizantes son
necesarios para proveer a los cultivos con los nutrientes del
suelo que están faltando. Con los fertilizantes, los rendimientos
de los cultivos pueden a menudo duplicarse o más aún triplicarse.
Los resultados de miles de demostraciones y de
ensayos llevados a cabo en las fincas de los agricultores bajo el
primer Programa de Fertilizantes de la FAO, que cubrió un período
de 25 años en 40 países, mostró que el aumento promedio
ponderado del mejor tratamiento de fertilizantes para ensayos
de trigo era alrededor del 60 por ciento. El aumento de los rendimientos variaba, por supuesto,
de acuerdo a la región (por
ejemplo debido a la falta de humedad), cultivo y país.

• EL ABONO ORGÁNICO MEJORA LA EFICIENCIA DE
LOS
FERTILIZANTES
Antes de pensar en la aplicación de los fertilizantes, todas las
fuentes disponibles de los nutrientes deberían ser utilizadas,
por ejemplo excrementos de vaca, de cerdos, de pollos,
desperdicios vegetales, paja, estiba de maíz y otros materiales
orgánicos. Sin embargo, éstos deberían ser convertidos en abono
y ser descompuestos antes de su aplicación en el suelo. Con la
descomposición del material orgánico fresco, por ejemplo paja
de maíz, los nutrientes del suelo, particularmente el nitrógeno,
serán fijados provisionalmente; de este modo no son disponibles
para el cultivo posterior. Aún cuando el contenido de nutriente
del material orgánico sea bajo y variable, el abono orgánico es
muy valioso porque mejora las condiciones del suelo en general.

La materia orgánica mejora la estructura del suelo, reduce la
erosión del mismo, tiene un efecto regulador en la temperatura
del suelo y le ayuda a almacenar más humedad, mejorando
significativamente de esta manera su fertilidad. Además la materia
orgánica es un alimento necesario para los organismos del suelo.
El abono orgánico a menudo crea la base para el uso exitoso
de los fertilizantes minerales. La combinación de abono orgánico
/ materia orgánica y fertilizantes minerales (Sistema Integrado de
Nutrición de las Plantas, SINP) ofrece las condiciones
ambientales ideales para el cultivo, cuando el abono orgánico /
la materia orgánica mejora las propiedades del suelo y el
suministro de los fertilizantes minerales provee los nutrientes
que las plantas necesitan.
No obstante, el abono orgánico / la materia orgánica por sí
solo no es suficiente (y a menudo no es disponible en grandes
cantidades) para lograr el nivel de producción que el agricultor
desea. Los fertilizantes minerales tienen que ser aplicados
adicionalmente. Aún en países en los cuales una alta proporción
de desperdicios orgánicos se utiliza como abono y suministro
de material orgánico, el consumo de fertilizantes minerales se ha
elevado constantemente.

2) ¿Cómo se sintetizan los fertilizantes químicos?
Las plantas en crecimiento necesitan 16 nutrientes químicos, nueve de los cuales
se requieren en grandes cantidades y los otros siete en cantidades muy pequeñas.
El carbono, el hidrógeno y el oxígeno que necesitan las plantas proceden del aire
y del agua; el resto de los nutrientes los absorben del suelo. Los principales
nutrientes del suelo son: nitrógeno, fósforo y potasio, los cuales se requieren en
grandes cantidades.
Los nutrimentos secundarios que se requieren en menor cantidad son calcio,
magnesio y azufre.
Entre los nutrimentos en trazas se incluyen boro, cloro, cobre, hierro, manganeso
y zinc, en la figura 1 se observa cuales son los nutrimentos minerales necesarios
para las plantas. Los nutrimentos deben estar presentes en el suelo en la forma iónica
adecuada,
para que la planta pueda aprovecharlos. La ausencia de cualquiera de estos
elementos puede inhibir o evitar el crecimiento de la planta.
Los fertilizantes químicos suministran los nutrientes primarios en las formas
adecuadas y algunos proveen también de los nutrientes secundarios. La cal y la
dolomita proporcionan el calcio y el magnesio, en tanto que el azufre elemental y
los sulfatos provienen de fuentes de azufre.
Cualquier ausencia o insuficiencia de un nutriente se puede resolver mediante el
uso de fertilizantes que contengan dicho nutriente.
La preparación química de los fertilizantes es una tarea enorme.

El nitrógeno y el hidrógeno se utilizan para elaborar amoníaco mediante el método
de Haber, el amoníaco es la materia prima para la obtención de fertilizantes
sólidos que se pueden transportar y utilizar con mayor facilidad.
El nitrógeno para el proceso Haber de producción de amoníaco se obtiene del aire
y el hidrógeno a partir de la reformación del gas natural.
El ácido nítrico se elabora a partir del amoníaco y se emplea para hacer nitrato de
amonio que es un fertilizante sólido. El amoníaco se hace reaccionar con dióxido de
carbono para obtener urea. La combinación de amoníaco con ácido sulfúrico
produce sulfato de amonio (fertilizante sólido más común).
Los fertilizantes que contienen fósforo se obtienen a partir de rocas fosfóricas,
estas rocas contienen fosfato de calcio, Ca3(PO4)2, que no se puede emplear
directamente como fertilizante, para usarlo como tal, se trata con ácido sulfúrico
para obtener un superfosfato, o con ácido fosfórico, para producir el superfosfato
triple.
Los fertilizantes de potasio se obtienen de los depósitos minerales de cloruro de
potasio (KCl).

Fertilizantes químicos :
Procesamiento químico de productos naturales para formar fertilizantes
El nitrógeno y el hidrógeno producen amoníaco: NH3
(aire) (petróleo)
El amoníaco, el oxigeno y el agua producen ácido nítrico: HNO3
(aire)
El ácido nítrico y el amoníaco producen nitrato de amonio: NH4NO3
El amoníaco y el bióxido de carbono producen urea:
El ácido sulfúrico y el amoniaco producen sulfato de amonio (NH4)2SO4
El ácido fosfórico y el amoníaco producen fosfato da amonio: (NH4)3PO4
El ácido fosfórico y el amoníaco producen fosfato da amonio: (NH4)3PO4
La roca fosfóricfa pulverizada produce fosfato de calcio en polvo:
Ca3(PO4)2
El ácido sulfúrico y el fosfato de calcio producen superfosfato: CaSO4 +
Ca(H2PO4)2
El ácido sulfúrico y el fosfato de calcio producen superfosfato: CaSO4 +
Ca(H2PO4)2
El ácido fosfórico y el fosfato de calcio producen superfosfato triple:
Ca(H2P04)2
Los minerales que contienen potasio se procesan para formar cloruro de
potasio: KCI

• Producción de fertilizantes nitrogenados y
fosfatados:
Nítricos, como el nitrato sódico, nitrato potásico y nitrato cálcico.
Amoniacales, como el sulfato amónico, cloruro amónico, fosfato amónico
y amoniaco libre.
Nítricos y amoniacales, como el nitrato amónica y nitrosulfato amónico.
Amídicos, como la cianamida cálcica y la urea.
Proteínicos, procedentes de materia orgánica vegetal o animal.
El fósforo se absorbe por raíces con gusto de energía por parte de la
planta. El transporte de fósforo, realizado por el agua del suelo
contribuye poco con su absorción. Esta depende básicamente de la
extensión, forma y velocidad de crecimiento de sus raíces.
El fósforo, al ser muy poco móvil, sólo es absorbido cuando llegan las raíces
de la planta a la zona provistas del suelo. Por ello es muy importante la
difusión de este elemento hacia las raíces.
Al consumir el nutriente se crea una merma en la concentración de fósforo
que debe ser satisfecha en forma continua para producir máximos
rendimientos. En general es difícil que esto ocurra, por ello las plantas
"sacan" más raíces para llegar a las zonas ricas en fósforo.
El mantenimiento de esta disponibilidad depende pues de la
reconstitución de esta concentración y de su aprovechamiento por la
planta. Esta reconstrucción depende mucho más de la materia
orgánica (presencia de macro y microporos que facilitan el crecimiento
radicular), de la textura del suelo, del pH y del contenido de calcio que
de la solubilidad en el agua de los abonos fosfatados.

Recursos de producción:
Las materias primas son los recursos naturales que utiliza la industria en su proceso
productivo para ser transformados en producto semielaborado, en bienes de equipo o
de consumo.
Existe una gran diversidad de materias primas que se clasifican según su origen, así
podemos distinguir entre:
a)Origen orgánico: procedentes de las actividades del sector primario (agricultura,
ganadería, pesca o sector forestal). Son la base de las industrias textiles (lana, algodón,
lino, seda...), calzado (cuero...), alimentación (verduras, pescados, carnes...) y otras.
Puede diferenciarse según su procedencia entre materias primas de origen animal o
vegetal.
b)Origen Inorgánico o mineral: proceden de la explotación de los recursos mineros, siendo
la base de las industrias pesadas y de base (metalurgia, siderurgia, químicas,
construcción...). Su distribución es irregular sobre la corteza terrestre, existiendo minerales
muy abundantes y otros que son más escasos. Casi todos los minerales deben sufrir
algunas transformaciones para su uso industrial posterior. Los recursos mineros aptos para
el uso industrial se clasifican como minerales metálicos (aquellos utilizados para la
obtención de hierro, aluminio, cobre, etc.); como minerales no metálicos (aquellos
usados para la obtención de sal, fertilizantes...); y como rocas industriales (utilizadas
para la construcción como el yeso para fabricar escayolas, la caliza para fabricar
cementos, y para la ornamentación, como el granito, el mármol, etc.).
c)Origen químico: podemos incluir como tercer tipo de materia prima a un grupo de
materiales que no proceden directamente de la naturaleza sino que se obtienen
artificialmente por procedimientos químicos, pero que sirven de base para otras muchas
industrias, tales como los plásticos, o las fibras sintéticas.
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• Al igual que las fuentes de energía, no todas las materias primas son
inagotables, es decir, su consumo tiene un límite, pues estas no se
reproducen. Estas materias primas finitas se denominan no renovables, por
ejemplo las de origen inorgánico. Por el contrario, las de origen animal y
vegetal se pueden considerar como materias primas renovables, ya que se
reproducen, y su consumo no significa el fin del recurso, sino que habrá otros
animales y plantas que los sustituyan. Sin embargo, aquellos animales y
plantas que nacen de manera espontánea en la naturaleza, no cultivados o
criados por el hombre, también corren el peligro de su desaparición si la
explotación humana es más rápida que su reproducción natural (el caso de
los caladeros de pesca agotados por la sobreexplotación, o los espacios
deforestados por la explotación maderera).
b) Localización mundial de las materias primas.
La distribución irregular de las materias primas en el mundo ha generado un
intenso comercio entre los distintos países. La existencia de riquezas minerales
o de otras materias primas en un país, no tiene relación directa con el
desarrollo económico ni industrial de ese país. Así pues existen zonas con
grandes recursos naturales que no tienen un desarrollo industrial paralelo, sino
que exportan directamente el recurso sin transformar o solo con las primeras
fases del proceso productivo efectuadas (países africanos o
latinoamericanos); mientras otras zonas que no cuentan con unos recursos
naturales significativos, tienen un desarrollo industrial bastante elevado
(Japón). Por lo general, coinciden los principales países productores de
materias primas con los países subdesarrollados y los principales
consumidores con los desarrollados. También existen excepciones, tales
como los países desarrollados que cuentan con grandes territorios, tales
como EE.UU. y Rusia, que son al mismo tiempo grandes productores y
consumidores de materia prima.

Tipos de reacción:
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EL pH Y LA ASIMILABILIDAD DE LOS NUTRIENTES
El pH del suelo influye de forma decisiva en la asimilabilidad de los diferentes
nutrientes vegetales. Los pHs que proporciona mejores condiciones de asimilabilidad
son ligeramente ácidos
ACIDIFICACIÓN Y DESCALCIFICACIÓN
La acidificación es la tendencia del complejo de cambio del suelo a cargarse con iones
H+
, con el consiguiente detrimento del resto de los cationes minerales. La acidificación
del suelo es favorecida por la aplicación de ciertos fertilizantes. Los suelos sin una
importante reserva de Ca, pueden presentar un proceso de acidificación, tanto más
rápido cuanto más intensivo es el cultivo y cuanto mayores son los aportes de
fertilizantes acidificantes.
La descalcificación se produce con el abandono de cationes Ca2+ del complejo de
cambio del suelo. Si en el suelo no existe una reserva de calcio, la descalcificación
aparece como una fase preliminar de la acidificación. Generalmente el calcio es el
catión más abundante y su salida facilita la fijación de iones H+
para contrarrestar la
carga del complejo. En dichos suelos la descalcificación se produce principalmente por
la extracción de Ca2+ por medio de los cultivos.

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En segundo lugar, la descalcificación también se produce por el agua de lluvia que
contiene una pequeña cantidad de gas carbónico y es capaz de disolver la caliza
existente en el suelo, de tal forma que el calcio es arrastrado a capas más profundas en
forma de bicarbonato de calcio.
Los suelos ácidos suelen presentar concentraciones de Ca muy bajas y limitantes de la
producción vegetal. Para aportar importante cantidades de Ca al suelo y aumentar su
pH, se suele aconsejar la aplicación de carbonato cálcico (CaCO3), debido a que este
producto es barato, su solubilidad es relativamente baja (sus efectos duran varios años) e
incrementa el pH como se indica en la “Ec.1”. Dicho incremento a su vez reduce o
elimina la toxicidad por aluminio, que es otro inconveniente típico de los suelos ácidos.
Ec.1. CaCO3+H2O ⇔ Ca2+ + CO3H+ OHPODER AMORTIGUADOR DEL SUELO
El suelo tiene un poder amortiguador por el cual, la aplicación de ácidos o bases no
varía en gran medida su pH. Este poder amortiguador está relacionado, por un lado, con
la existencia de coloides en su composición. Y por otro, está relacionado con su
capacidad de intercambio iónico; cuanto mayor sean estos dos factores, mayor poder
amortiguador tendrá el suelo. La capacidad de amortiguación es distinta según el tipo de
suelo:
Suelos húmicos > suelos arcillosos > suelos francos > suelos arenosos.

INCIDENCIA DE LOS DISTINTOS FERTILIZANTES
SOBRE EL pH
La urea (CO(NH2)2) (Fig. 2) no es exigente en cuanto a la naturaleza del suelo,
con
excepción de los suelos muy ácidos, que suelen ser poco activos
biológicamente. El
CO(NH2)2 es soluble en agua y no es retenida por el suelo. La urea se hidroliza
en
contacto con el agua y bajo la acción de la ureasa (Ec. 2). En buenas
condiciones de
temperatura y humedad dicha hidrólisis puede realizarse en dos o tres días. En
esta
primera reacción se observa un comportamiento básico (al pasar de amida a
carbonato
amónico).
Ec. 2. CO(NH2)2 + 2 H2O (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 2 NH4+ + CO32-

Posteriormente la forma amoniacal pasa a forma
nítrica (liberando H+
al medio), que es
la forma en que la mayoría de las plantas asimilan el
nitrógeno. Por lo que el
comportamiento final de la urea es de carácter
ácido.
Las reacciones de oxidación enzimática de
nitrificación son bastante complejas, pero se
pueden resumir, de la siguiente forma (Ec. 3):
Nitritación: 2 NH4+ + 3 O2 2NO2-+ 2 H2O + 4 H++
Energía
Nitratación: 2NO2- + O2 2 NO3-+ Energía

Por lo que la reacción que se da en caso del carbonato
amónico procedente de la urea, es
finalmente de carácter ácido (Ec. 4):
CO3(NH4)2 + 4 O2 H2CO3 + 2 H2O + 2 HNO3
Hay que destacar la sensibilidad de las bacterias responsables
de la nitrificación a las
condiciones ambientales, principalmente debido a su carácter
aeróbico estricto. De esta
forma la nitrificación se ve dificultada en terrenos
inundados,ácidos o fríos.
El amoniaco anhidro (NH3) aplicado al terreno se combina con
el agua, formando NH4+y OH- NH3 + H2O NH4+ + OHPor lo que en un principio tiene carácter básico. El NH4+
queda adsorbido por los
coloides del suelo o continúa su proceso de nitrificación
mostrando un comportamiento
final ácido como se observa en el proceso de nitrificación
anteriormente mostrado

El nitrato amónico (NH4NO3) es un fertilizante que contiene el nitrógeno en forma
amoniacal y en forma de nitrato, dando una reacción global ácida, debida al
amonio (Ec.
3).
El nitrosulfato amónico (NSA 26%) es un producto que aporta nitrógeno en forma
amoniacal y nítrica, pero además es un producto que suministra azufre a los cultivos.
Es
un fertilizante que tiene un pH ácido, adecuado para suelos básicos, que necesiten
rebajar el pH y para aquellos cultivos que puedan presenten deficiencias en azufre.
El nitrato amónico cálcico (NAC), es un producto que se presenta con distintas
fórmulas
químicas: NAC 20,5% N con magnesio (14% CaO); NAC 22% N con magnesio (12%
CaO); NAC 27% N (13% CaO); NAC 27% N (7,5% CaO) con magnesio. El pH de
estos productos variará según su contenido en calcio y magnesio, pero hay que
señalar
que en aquellos suelos con pH ácido, será recomendable utilizar fertilizantes de
mayor
porcentaje en CaO.
El sulfato amónico ((NH4)2SO4) es un fertilizante acidificante. Esta acción acidificante
se debe, además de por tener nitrógeno en forma amoniacal, por el sulfato (SO4

Fosfato diamónico (DAP) ((NH4)2HPO4). El DAP tiene un efecto residual
ácido sobre
los suelos, aunque inicialmente tiene una reacción alcalina (debido al
HPO4
2-), por lo
que son muy adecuados para suelos neutros o básicos.
El superfosfato es un fertilizante de utilización universal aplicable a todo
tipo de suelos.
Equivocadamente se le atribuía acción acidificante; sin embargo,
ensayos de larga
duración con aplicación continuada de superfosfato, aun en grandes
dosis, mostraron
que no ejerce ninguna acción significativa sobre el pH del suelo.
Los fosfatos naturales (de los cuales hay un importante yacimiento en
el antiguo Sahara
español) tienen riquezas variables y con la excepción de los fosfatos
alumino-cálcicos
de Thiés (Senegal) son fosfatos tricálcicos y por lo tanto con un
comportamiento
basificante al igual que las escorias de Thomas, que provienen de
"desechos" de la
industria siderúrgica combinados a alta temperatura con cal.

*Fertilizantes de acción acidificante:
- Urea
- Amoniaco anhidro
- Nitrato Amónico
- Sulfato amónico
- Fosfato monoamónico y Fosfato diamónico
- Cloruro potásico y sulfato potásico.
- Nitrosulfato Amónico.
Dichos fertilizantes pueden presentar efecto acidificante en suelos con bajo poder
“tamponador” (por ejemplo suelos arenosos y con muy bajos contenidos en Ca).
*Fertilizantes que tienen una acción prácticamente nula sobre el pH.
- Superfosfato
- Nitrato Potásico
*Fertilizantes alcalinizantes
Los fertilizantes alcalinizantes apenas se usan comercialmente. En este grupo
podemos
incluir:
- Fosfatos naturales
- Nitrato de cal
El CaCO3 no se considera un fertilizante, aunque actúe como tal en suelos carentes
de
Ca y sea considerado el principal enmendante de los suelos ácidos.

Ácidos y bases
Características de ácidos y bases:
Desde hace varios siglos, los ácidos y las bases adquirieron gran influencia en múltiples ambientes debido
al enorme provecho que proporcionan a la medicina, bioquímica, nutrición, hematología, en el
comercio, en la industria, en fin, los ácidos y las bases han sido, son y serán sustancias que forman
parte de nuestra vida cotidiana. Por ello, el estudio de sus características, propiedades y reacciones
son un gran recurso para entender determinado número de fenómenos.
La palabra ácido (del latín acidus) significa “agrio” y tiene una relación evidente con su sabor
característico.
Propiedades de los ácidos:
Neutralizan los efectos de las bases formando sales
Cambian el papel tornasol azul a rojo
Tienen sabor agrio
Son corrosivos generalmente
Conducen la electricidad en solución acuosa (son electrolitos).
La palabra base (del griego basis) significa fundamento del compuesto salino, o sea, es la base para la
formación de una sal. También llamada álcali (del árabe álcali) que significa ceniza que es de donde
se obtenía.
Propiedades de las bases:
- Tienen un sabor amargo característico de la lejía.
- Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad (son electrolitos).
- Colorean de azul el papel de tornasol rojo.
- Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.
- Son untuosos al tacto (jabonosos).
- Son corrosivas generalmente
- Reaccionan con los ácidos para producir sales.

• Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes
Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia
ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la
definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una
base como una sustancia que puede aceptar protones.
• Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta
por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que
puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que
puede donar ese par.
• Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en
productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene,
así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o
defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se
traduce en problemas de salud

Teoría Ácido-Base de Lowry-Bronsted
Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los
compuestos o iones capaces de ceder
protones (H+) al medio y bases son los que
pueden aceptar protones del medio.
Cuando una molécula o anión puede tomar
un H+ (base de Bronsted-Lowry), se forma su
"ácido conjugado"

Teoría Ácidos y bases de Arrhenius
El químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó
pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos
que M. Faraday llamó electrolitos indicando con ello que eran
sustancias capaces de conducir la electricidad en una solución
acuosa o al fundirse.
Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua
como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las
propiedades de ácidos y bases ya eran
conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma
general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza
fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría
indicando:
- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
- Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo
(OH-).

Usos frecuentes:
Así el ácido sulfúrico (H2SO4) se utiliza en los acumuladores de autos, el ácido muriático (HCl "reciclado") se
utiliza para quitar el sarro de los baños y otros lugares, el ácido acético (CH3 – COOH) es el ingrediente
del vinagre para ensaladas, el ácido carbónico (H2CO3) es el componente de las bebidas gaseosas.
Todos ellos son sustancias capaces de producir iones hidrógeno en solución acuosa, por ello se les
considera como ácidos de Arrhenius.
Aún y cuando éstos cuatro ácidos presentan enlace covalente, (que es el enlace químico que se forma
cuando se comparten uno o más pares de electrones); la producción de iones hidrógeno y iones
oxhidrilo se debe la presencia del agua, que es una sustancia polar.
La diferencia en la fuerza de los ácidos se puede cuantificar mediante la medida de la conductividad
eléctrica de sus respectivas disoluciones acuosas; cuanto más fuerte es un ácido mejor conduce la
electricidad.
En los ácidos fuertes la reacción química estaría desplazada hacia los productos (a la derecha de la
flecha de reacción) de modo que abundarían más los iones H+(aq).
Por el contrario, en los ácidos débiles el grado de disociación es muy pequeño, es decir, sólo una mínima
fracción de sustancia estaría disuelta en forma de iones H+, y el equilibrio de la reacción se encuentra
desplazado hacia los reactivos (la izquierda de la flecha de reacción).
Las bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de potasio (KOH), son agresivas o
cáusticas con los tejidos blandos animales, como las mucosas; de ahí que el NaOH se denomine
usualmente sosa cáustica y el KOH potasa cáustica. Sus soluciones acuosas reciben el nombre
de lejías.
Reacciones de Neurtalización:
La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre
de neutralización y se ajusta, en términos generales, a una ecuación química del tipo:
ácido + base -----> sal + agua

• De acuerdo con la teoría de Arrhenius, la
neutralización se reduce a una reacción
entre los iones H+ y OH-característicos
respectivamente de ácidos y bases para
dar agua:

• Fuerza de los ácidos y las bases
• La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por
su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos
pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles
(PO4H2–, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los
primeros se disocian en forma prácticamente total al ser
disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña
proporción de sus moléculas. De aquí que, para una misma
concentración de ácido, la concentración de iones
hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que
en las de los débiles.
• Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH,
Ca (OH)2, etc.) y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las
primeras se disocian completamente en solución. Al igual que
para ácidos débiles, las constantes de disociación de las
bases débiles (KB) reflejan el grado de ionización.
• Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los
pares ácido-base es que si un ácido es fuerte, su base
conjugada es débil y, para las bases, si una sustancia es una
base fuerte, su ácido conjugado es débil.

Limitaciones de las definiciones de
Arrhenius:
•
Las definiciones de ácido y base dadas por Arrhenius tropiezan con algunas dificultades.
En primer lugar, el ion H+en disolución acuosa no puede permanecer aislado; dado el
carácter dipolar de la molécula de agua, el ion H+ se unirá, por lo menos, a una de ellas
formando el ion hidronio H3O+ según la reacción:
• En conclusión:
La teoría de Arrhenius se limita a:
1.) Clasificar los ácidos como especies químicas que contienen iones hidrógeno (H+)
y bases, como especies químicas que contienen iones hidroxilo (OH-).
2.) Solo se refiere a dilusiones acuosas y se han encontrado reacciones ácido-base que se
también se verifican en ausencia de agua.
3.) Siempre que reacciona un ácido con una base en cantidades correctas, se produce
una sal y agua. A esto se le denomina neutralización.
Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de
soluciones acuosas.

Reversibilidad y equilibrio en las
reacciones químicas.
• Las especies reaccionan para producir los productos.
Sin embargo, los productos pueden también
reaccionar para producir la especie original. Esto se
conoce como reversibilidad de la reacción .
• Para las reacciones reversibles, las reacciones
directa y reversa están ocurriendo constantemente.
Si está ocurriendo una reacción más que la otra,
entonces la reacción neta está en la dirección de esa
reacción. Todas las reacciones reversibles alcanzan
una punta donde las reacciones directa y reversas
ocurren a la misma tasa. Este punto se
llama equilibrio dinámico .

• Todas las reacciones son escencialmente reversible, pero algunas
permanecen en un extremo (solamente los reactivo o los productos parecen
estar presentes) que pareciera que la reaccion se ha efectuado
completamente en una dirección solamente. Por ejemplo, la reacción de
HCl (ac) + H 2O(l)Cl - (ac) + H 3 O + (ac)
favorece a los productos tanto, que la concentración de las moléculas de HCl
en la solución es esencialmente insignificante.
Si en el equilibrio hay cantidades significativas de producto y de reactivo,
entonces la reacción se puede describir en términos de un valorde K,
o constante de equilibrio. Para cualquier reacción:
aA + bB +... rR + sS +...,
se define la K como:
donde K es una constante para la reacción a temperatura constante. K no
tiene unidades.

PUNTO DE ÉNFASIS:
• Las concentraciones en el equilibrio se combinan siempre de la
manera anterior para producir el valor de K, sin importar las
concentraciones iníciales de especies.
• Un punto importante sobre la formación de la expresión de la
constante de equilibrio es que solamente las sustancias acuosas y
gaseosas están incluidas en la expresión. Se excluyen los sólidos y los
líquidos puros . Intuitivamente, esto tiene sentido porque la "
concentración " de un sólido o de un líquido puro es definida por su
densidad, y es por lo tanto es una constante a una temperatura y
una presión dadas. Para los insatisfechos con esto, una explicación
más científica se da en la sección siguiente.

Ácidos y bases como reacciones
del equilibrio
• Los ácidos y las bases son una subdivisión importante de las
reacciones del equilibrio. La disociación de ácidos y de la base
fuertes con la reacción con agua se asume completa.Sin embargo,
la mayoría de ácidos son débiles y solamente una fracción del
ácido débil presente en la solución acuosa reacciona realmente
con agua. La mayoría del ácido permanece en su estado inicial sin
disociar, y la mezcla que resulta de reactivo y de productos se
puede describir matemáticamente.
Para los ácidos, una constante de equilibrio especial para la
reacción de cada ácido con agua se define como K a ,
o constante ácida de la disociación . El valor de Ka es una
medida de la cantidad de disociación del ácido. Cuando la Ka
aumenta, tambien lo hara la cantidad de disociación.

• La K a para cualquier solución ácida en
equilibrio:
HX (ac)
H + (ac) + X - (ac)
• se define como:
donde X - está la base conjugada del ácido.

Se pudo haber notado que algunos de los
equilibrios de la ácido-base en esta pagina se
han escrito como
HX (ac) + H 2 O (l)
X - (ac) + H 3 O + (ac)
La exclusión de sólidos y de líquidos puros de
expresiones de constantes de equilibrio tales
como K a es especialmente importante aquí
porque hace las expresiones del equilibrio para
estas dos reacciones la misma, pues se
considera H + y H3O+ iguales. Así, cualquier
forma de la ecuación del equilibrio de la
ácido-base puede ser utilizada.

¿Como modificar el equilibrio de una
reacción química?
Energía de Ionización
• La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay
que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el
electrón más débil retenido.
Podemos expresarlo así:
X + 1ªE.I. X+ + eSiendo esta energía la correspondiente a la primera ionización. La segunda energía de
ionización representa la energía necesaria para arrancar un segundo electrón y su valor es
siempre mayor que la primera, ya que el volumen de un ion positivo es menor que el del
átomo neutro y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que
se conserva la misma carga nuclear:
X+ + 2ªE.I. X2+ + eSe puede deducir el significado de la tercera energía de ionización y de las posteriores.
La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en Kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6.10-19 culombios . 1 voltio = 1,6.10-19 julios

• Disociación de enlace
En química, la energía de disociación de enlace
o D0, es una medida de la fuerza de un enlace
químico. Se define como el cambio de
entalpía estándar cuando un enlace se
escinde por homólisis, con reactivos y
productos de la reacción homólisis a 0 K.
Por ejemplo, la energía de disociación de
enlace para uno de los enlaces CH en etano
se define por el proceso:
CH3CH2-H? + H CH3CH2
D0 =? H = 101,1 kcal/mol

Factores que afectan la rapidez de
una reacción química
o Temperatura: En general, la velocidad de una
reacción química aumenta conforme se eleva
la temperatura.
o Concentración: La velocidad de reacción
aumenta con la concentración de los
reactivos. Para aumentar la concentración de
un reactivo:
Si es un gas, se consigue elevando su presión.
Si se encuentra en disolución, se consigue
cambiando la relación entre el soluto y el
disolvente.

o Superficie de contacto: Cuanto más
divididos están los reactivos, más rápida es
la reacción. Esto es así porque se aumenta
la superficie expuesta a la misma.
o Catalizadores: Un catalizador es una
sustancia, distinta a los reactivos o los
productos, que modifican la velocidad de
una reacción. Al final de la misma, el
catalizador se recupera por completo e
inalterado. En general, hace falta muy
poca cantidad de catalizador.
Los catalizadores aumentan la velocidad
de la reacción, pero no la cantidad de
producto que se forma.

Teoría de las colisiones
• La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz
y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente
explica como reacciones químicas ocurren y
porque las tasas de reacción difieren para
diferentes reacciones.
• Esta teoría está basada en la idea que partículas
reactivas deben colisionar para que una reacción
ocurra, pero solamente una cierta fracción del
total de colisiones tiene la energía para conectarse
efectivamente y causar transformaciones de los
reactivos en productos. Esto es porque solamente
una porción de las moléculas tiene energía
suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en
el momento del impacto para romper cualquier
enlace existente y formar nuevas.

Hay dos tipos de colisiones:
Horizontal – Colisión más lenta
Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
Veamos los dos modelos de colisiones para
la formación de dos moléculas de HCl:
Colisión Horizontal:
Colisión Vertical

Energía Activa
• La energía de activación (Ea), es la energía necesaria en
un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso.
Suele emplearse para hacer referencia a
la energía mínima necesaria para que se produzca
la reacción química dada.
• Para que suceda una reacción entre dos moléculas, éstas
deben colisionar en la orientación correcta y contar con
una cantidad de energía mínima. A medida que las
moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se
rechazan. Esto requiere de energía de activación y proviene
del calor del sistema, es decir de la energía traslacional,
vibracional, etc. de cada molécula. Si la energía es
la suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se
aproximan lo suficiente para que se produzca una
reordenación de los enlaces de las moléculas.

Factores que afectan el estado de
equilibrio de una reacción
o Concentración: Cuando la concentración
de una de las sustancias en un sistema en
equilibrio se cambia, el equilibrio varía de
tal forma que pueda compensar este
cambio.
Por ejemplo, si se aumenta la concentración
de uno de los reaccionantes, el equilibrio se
desplaza hacia la derecha o hacia el lado
de los productos.

Temperatura: La variación de equilibrio causada por
un cambio de temperatura dependerá de si la
reacción tal como esta escrita es exotérmica, o
endotérmica.
Reacciones Exotérmicas
Si la reacción es exotérmica se puede considerar al calor
como uno de los productos, por lo que al aumentar la
temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
A + B Û AB + calor
o
Si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará
hacia la derecha.
Reacciones Endotérmicas
Si la reacción es endotérmica, el calor se considera
como un reactivo.
A + B + calor Û AB
Por lo tanto, si se aumenta la temperatura se favorece un
desplazamiento del equilibrio hacia la derecha y si se
disminuye, hacia la izquierda.

• Presión: Si se aumenta la presión de un sistema
en equilibrio, el equilibrio se desplazará de
forma que disminuya el volumen lo máximo
posible, es decir, en el sentido que alivie la
presión. Como ejemplo, considérese el efecto
de triplicar la presión en el siguiente equilibrio:
Al existir dos volúmenes de gas del lado de los
productos, implica que hay una mayor
cantidad de moléculas de NO2 y al aumentar
la presión se favorece un mayor número de
colisiones entre moléculas en el lado de los
productos, por lo que el equilibrio se desplaza
hacia la izquierda.

¿Debemos prescindir de los
fertilizantes?
Impacto socioeconómico y ambiental de la producción y uso de los
fertilizantes:
Los subsidios generan potencialmente efectos económicos tanto
directos como indirectos. En el
ámbito agrícola, los efectos directos incluyen la influencia en patrones
de crecimiento y ubicación,
inversión y comercio. La teoría económica predice que los subsidios
agrícolas pueden aumentar la
producción, disminuir los precios mundiales, desequilibrar los mercados
internacionales y reducir la
eficiencia económica. Los subsidios agrícolas pueden también
conducir a efectos indirectos tanto en
las industrias con línea de producción ascendente como en las
industrias con línea de producción
descendente, como es el caso de las industrias de producción (por
ejemplo, agroquímicos) y
transformación (por ejemplo, alimentos procesados). A su vez, los
subsidios directos para las
industrias ascendentes y descendentes pueden también afectar la
producción y el comercio agrícola

• Todos los proyectos de producción de fertilizantes requieren la fabricación de
compuestos que proporcionan los nutrientes para las plantas: nitrógeno, fósforo y
potasio, sea individualmente (fertilizantes "simples"), o en combinación (fertilizantes
"mixtos").
• El amoniaco constituye la base para la producción de los fertilizantes
nitrogenados, y la mayoría de las fábricas contienen instalaciones que lo
proporcionan, sin considerar la naturaleza del producto final. Asimismo, muchas
plantas también producen ácido nítrico en el sitio. La materia prima preferida
para producir amoníaco es el gas natural; sin embargo, se utiliza carbón, nafta y
aceite combustible también. Los fertilizantes nitrogenados más comunes son:
amoníaco anhidro, urea (producida con amoníaco y dióxido de carbono), nitrato
de amonio (producido con amoniaco y ácido nítrico), sulfato de amonio
(fabricado en base a amoníaco y ácido sulfúrico) y nitrato de calcio y amonio, o
nitrato de amonio y caliza el resultado de agregar caliza al nitrato de amonio).
• Los fertilizantes de fosfato incluyen los siguientes: piedra de fosfato molida, escoria
básica (un subproducto de la fabricación de hierro y acero), superfosfato (que se
produce al tratar la piedra de fosfato molida con ácido sulfúrico), triple
superfosfato (producido al tratar la piedra de fosfato con ácido fosfórico), y
fosfato mono y diamónico (MAPA y DAP). Las materias primas básicas son: piedra
de fosfato, ácido sulfúrico (que se produce, usualmente, en el sitio con azufre
elemental), y agua.
• Todos los fertilizantes de potasio se fabrican en base a salmueras o depósitos
subterráneos de potasa. Las formulaciones principales son cloruro de potasio,
sulfato de potasio y nitrato de potasio.
• Se pueden producir fertilizantes mixtos, mezclándolos en seco, granulando varios
fertilizantes intermedios mezclados en solución, o tratando la piedra de fosfato
con ácido nítrico (nitrofosfatos).

Impactos ambientales potenciales
•
•
•
Los impactos socioeconómicos positivos de esta industria son obvios: los fertilizantes son críticos
para lograr el nivel de producción agrícola necesario para alimentar la población mundial,
rápidamente creciente. Además, hay impactos positivos indirectos para el medio ambiente
natural que provienen del uso adecuado de estas sustancias; por ejemplo, los fertilizantes
químicos permiten intensificar la agricultura en los terrenos existentes, reduciendo la necesidad
de expandirla hacia otras tierras que puedan tener usos naturales o sociales distintos.
Sin embargo, los impactos ambientales negativos de la producción de fertilizantes pueden ser
severos. Las aguas servidas constituyen un problema fundamental. Pueden ser muy ácidas o
alcalinas y, dependiendo del tipo de planta, pueden contener algunas sustancias tóxicas para
los organismos acuáticos, si las concentraciones son altas: amoniaco o los compuestos de
amonio, urea de las plantas de nitrógeno, cadmio, arsénico, y fluoro de las operaciones de
fosfato, si está presente como impureza en la piedra de fosfato. Además, es común encontrar
en los efluentes, sólidos totales suspendidos, nitrato y nitrógeno orgánico, fósforo, potasio, y
(como resultado), mucha demanda de oxígeno bioquímico (DOB5); y, con la excepción de la
demanda de oxígeno bioquímico, estos contaminantes ocurren también en las aguas lluvias
que escurren de las áreas de almacenamiento de los materiales y desechos. Es posible diseñar
plantas de fosfato de tal manera que no se produzcan descargas de aguas servidas, excepto
en el caso del rebosamiento de una piscina de evaporación durante las temporadas de
excesiva lluvia, pero esto no siempre es práctico.
Los productos de fertilizantes terminados también son posibles contaminantes del agua; su uso
excesivo e inadecuado puede contribuir a la eutrofización de las aguas superficiales o
contaminación con nitrógeno del agua freática. Además, la explotación de fosfato puede
causar efectos negativos. Estos deben ser tomados en cuenta, cuando se predicen los
impactos potenciales de proyectos que incluyan las operaciones de extracción nueva o
expandida, sea que la planta está situada cerca de la mina o no (ver la sección: "Extracción y
Procesamiento de Minerales").

• Los contaminantes atmosféricos contienen partículas
provenientes de las calderas, trituradores de piedra de
fosfato, fluoro (el contaminante atmosférico principal que se
originan en las plantas de fosfato), neblina ácida, amoníaco,
y óxidos de azufre y nitrógeno. Los desechos sólidos se
producen principalmente en las plantas de fosfato, y
consisten usualmente en ceniza (si se emplea carbón para
producir vapor para el proceso), y yeso (que puede ser
considerado peligroso debido a su contenido de cadmio,
uranio, gas de radon y otros elementos tóxicos de la piedra
de fosfato).
• La fabricación y manejo de ácido sulfúrico y nítrico
representa un riesgo de trabajo y peligro para la salud, muy
grande. Los accidentes que producen fugas de amoníaco
pueden poner en peligro no solamente a los trabajadores de
la planta, sino también a la gente que vive o trabaja en los
lugares aledaños. Otros posibles accidentes son las
explosiones, y las lesiones de ojos, nariz, garganta y pulmones.
• Como algunos de los impactos que se han mencionado
pueden ser evitados completamente, o atenuados mis
exitosamente a menor costo, si se escoge el sitio con
cuidado. (ver, conjuntamente con este capítulo: "Ubicación
de Plantas y Desarrollo de Parques Industriales"

Temas especiales:
Desechos sólidos
Son complejos los desechos sólidos que se producen durante la
fabricación de fertilizantes, y estos no pueden ser arrojados,
indiscriminadamente, en el suelo. Los materiales
potencialmente peligrosos contienen: catalizadores usados
de vanadio, provenientes de las plantas de ácido sulfúrico, y
lodos de arsénico, de las fábricas de ácido sulfúrico que
utilizan piritas; requieren un manejo y eliminación especial. Si
el yeso está contaminado con metales tóxicos, puede ser
difícil eliminarlo. La eliminación de la ceniza de las plantas de
amoniaco que utilizan gasificación de carbón puede ser un
problema. El área de terreno debe ser suficiente para poder
colocar almacenar adecuadamente los desperdicios sólidos.
Existen oportunidades para reutilizar estos desechos sólidos y
éstas deben ser evaluadas para cada proyecto (ver el
siguiente párrafo). El diseño del proyecto debe identificar las
medidas definitivas necesarias para eliminar los desechos
sólidos, las cuales deben evaluarlas completamente en y los
estudios de factibilidad.

Reducción de los desperdicios
Se emplean importantes cantidades de agua en la industria de fertilizantes, para los
procesos, enfriamiento, y operación de los equipos de mitigación de la
contaminación. Los desechos líquidos se originan en los procesos, torres de
enfriamiento y purgación de las calderas, causando derrames, fugas y
escurrimiento. Sin embargo, existe la oportunidad de reutilizar estas aguas dentro
de las plantas, y reducir las demandas de la planta sobre las existencias locales.
Por ejemplo, el agua servida que proviene de la producción de ácido fosfórico
puede ser utilizada, nuevamente, como agua de proceso en la misma planta.
Otras aguas servidas pueden ser empleadas en los condensadores, lavadores de
gases y sistemas de enfriamiento.
El yeso de las plantas de fertilizantes de fosfato, puede ser utilizado en la fabricación
de cemento y producción de bloques para la construcción, y planchas de yeso.
Además, se utiliza el yeso para cubrir los rellenos sanitarios. Si está contaminado
con metales tóxicos o material radioactivo, requerirá un tratamiento especial.
Las empresas de agua potables de los Estados Unidos emplean ácido
hidrofluosilícico ampliamente, para fluorización porque, como desecho de la
producción de fertilizantes de fosfato, es mucho menos costoso que fluoruro de
sodio. Se transporta el ácido grandes distancias en los Estados Unidos, pero, en
general, su exportación no es económicamente atractiva. Sin embargo, pueden
presentarse circunstancias en las que pueda ser reutilizado por un país en
desarrollo, especialmente después de convertirlo en una sal de sodio. Además, el
ácido puede ser utilizado para producir fluoruro de aluminio.

Amoniaco
La producción, uso y almacenamiento de
amoníaco requiere un diseño acertado,
buen mantenimiento y monitoreo, para
reducir al mínimo el riesgo de fugas o
explosiones accidentales. Es esencial tener
un plan de contingencia para proteger al
personal de la planta y las comunidades
aledañas.Con el tiempo los fertilizantes
hacen que la tierra sea infertil.

biblografía
• http://blogjardineria.com/fertilizantes-organicos-inorganicosventajas-desventajas/
• http://www.sagarpa.gob.mx/desarrolloRural/Documents/fichasC
OUSSA/Abonos%20organicos.pdf
• ftp://ftp.fao.org/agl/agll/docs/fertuso.pdf
• http://www.ignaciorodriguez.com.mx/Presentaciones/Doc_quimi
ca3/Complementoscursoq3/Obtenciondefertilizantes.pdf
• http://www.ignaciorodriguez.com.mx/Presentaciones/Doc_quimi
ca3/Complementoscursoq3/Obtenciondefertilizantes.pdf
• http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/1.html