Rescate septimo

I.E.D. LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO. RESCATE DE PUNTOS. GRADO SÉPTIMO JT. DOCENTE MÓNICA VALENCIA C

Los trabajos asignados en este documento deben ser organizados y entregados por las estudiantes en una carpeta y escritos A MANO.
Se hará una sola entrega de trabajos, el plazo máximo es la semana asignada por el colegio para rescate final de puntos.

PLAN DE TRABAJO

TALLER 1. PARTICULAS, CLASIFICACION Y CAMBIOSDE LA MATERIA. Se califica sobre 4 puntos si está bien desarrollado

TALLER 2. PROPIEDADES DE LA MATERIA. Se califica sobre 4 puntos si está bien desarrollado

LABORATORIO: VISITANDO EL SUPERMERCADO. Se califica sobre 3 puntos si está bien desarrollado.

TALLER DE HABILIDADES CIENTIFICAS. Se califica sobre 2 puntos si está bien desarrollado.

Las cuatro actividades se encuentran el la siguiente dirección electrónica

www.quimova.blogspot.com

Busquen el link que aparece al inicio del blog RESCATE SEPTIMO. No es necesario imprimir el documento, pueden leerlo del
computador y copiar las preguntas para resolverlas A MANO. Durante las clases resolveré las dudas que cada estudiante
presente.

ATENTAMENTE

Mónica María Valencia Cuartas. Docente de Química


TALLER 1. PARTICULAS, CLASIFICACION Y CAMBIOSDE LA MATERIA

Objetivos:

- Comprender de qué partículas está conformada la materia
- Identificar las diferentes formas de presentación de la materia
- Explicar los cambios de estado teniendo en cuenta el movimiento de las partículas
- Identificar los cambios que puede experimentar la materia

COMFORMACIÓN DE LA MATERIA

Materia: es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

MATERIA

formada por partículas que son

ÁTOMOS MOLÉCULAS

Parte más pequeña que se puede Formadas por 2 o más átomos
obtener de un elemento completo iguales o diferentes, unidos por
enlaces químicos

molécula de un molécula de un
compuesto (agua) con elemento (oxígeno)
Atomos de tres un átomo de oxígeno y con tres átomos de
elementos diferentes. dos de hidrógeno. Las oxígeno. Las líneas
Los átomos NO tiene líneas representan representan los
ENLACES losenlaces químicos enlaces químicos
QUIMICOS (líneas
que los unan)

 RESUELVE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

1. Los globos infantiles que flotan en las fiestas se inflan con Helio, un elemento químico que es más ligero que el aire y se
presenta en forma atómica. Dibuje dentro del globo las partículas que lo llenan


2. El alcohol antiséptico es etanol (C2H5OH). Formado por la unión de 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrógeno y 1 de
oxígeno. ¿Qué partículas formarán el etanol? Busca en internet y dibuja una de ellas. ¿Es un compuesto o un elemento?

3. Dibujar 10 átomos de diferentes elementos y para cada uno de ellos decir el nombre y el símbolo químico.
4. La mayoría de elementos gaseosos son moleculares, esto es formados por moléculas. Dibuja las moléculas del hidrogeno (H2),
nitrógeno (N2), Cloro (Cl2) y ozono (O3)..
5. Dibujar 10 posibles moléculas de compuestos y explicar qué átomos conforman cada una.
6. Representa gráficamente las siguientes porciones de materia.
* Un átomo de un elemento
* Una molécula de un compuesto de 4 elementos diferentes
* Una molécula de un elemento con 2 átomos

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

SUSTANCIAS

Se puede definir una sustancia como una porción de materia conformada por una sola clase de partículas, ya sean átomos o
moléculas.

Los ELEMENTOS están conformados por átomos o moléculas de un mismo elemento. Como se muestra en los dos ejemplos

ELEMENTOS EN FORMA ATÓMICA ELEMENTO EN FORMA MOLECULAR

Los COMPUESTOS están conformados por una sola clase de moléculas por ejemplo:


FIGURA 1 FIGURA 2

El metano (CH4) es un gas combustible que se puede utilizar en las estufas FIGURA 1. Está conformado únicamente por
moléculas de metano (en el dibujo aparecen 5 moléculas) FIGURA 2.

MEZCLAS

Se puede definir una mezcla como un sistema conformado por dos o más sustancias (elementos y compuestos) que no están
combinadas químicamente (no hay enlaces entre ellas). A nivel micro una mezcla tiene como mínimo dos clases de partículas
diferentes (átomos y moléculas). A continuación se muestran unos ejemplos de mezcla a nivel particular.

Mezcla conformada por átomos de dos
Mezcla formada por moléculas de un
elementos (dos colores distintos)
elemento (las que tienen los dos
átomos rosados) y moléculas de un
compuesto (las que tiene un átomo
verde y uno morado)

También se encuentran mezclas de átomos con moléculas.

CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS

A nivel macro (lo observable con los ojos) las mezclas se pueden clasificar según las fases que presenten. Una fase es una porción de
mezcla que presenta características comunes, mismo color, textura, brillo, etc. Según la cantidad de fases las mezclas pueden ser:

HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

Cuando presentan una sola fase Cuando presentan más de una fase


 RESUELVE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.

1. ¿Porqué se puede decir que una porción de materia es sustancia?. Represéntalo con un dibujo de sus partículas internas?
2. Dibuja tres ejemplos de cada una de las clases de materia.
3. ¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas?
4. Escribe debajo qué clase de materia es

5. En el dibujo se presenta una reacción química a nivel de sus partículas. Debajo de cada sustancia escribir si se trata
de elemento o compuestos y qué clase de partículas lo forman

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación
fundamentales: sólido, líquido y gaseoso. En el siguiente diagrama se
presentan los gráficos de cada uno.

Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman
bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que
los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del
núcleo y dejando sólo átomos dispersos. El plasma, es así, una
mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad
de conducir electricidad. Un ejemplo de plasma presente en nuestro
universo es el sol.


CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN

 Sólidos - Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus
moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.
 Liquido - No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no
son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas.
 Gases - No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a
su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus
moléculas las fuerzas de repulsión.
 Plasma - Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre.
La mayor parte del universo está formado por plasma.

CAMBIOS DE LA MATERIA

CAMBIOS FÍSICOS

Existen cambios de forma simples donde por ejemplo se toma una roca y se parte en pedazos. En un cambio físico no hay cambio en la
estructura interna de la materia aunque externamente se vea diferente. Por ejemplo si se rompe un papel externamente se ven dos trozos
más pequeños pero internamente las partículas dentro de los dos trozos siguen siendo iguales.

CAMBIOS DE ESTADO

Otro tipo de cambio físico son los cambios de estado. En ellos lo
que se altera es el movimiento y la separación de las partículas
pero las partículas siguen siendo las mismas.

Como se observa en el dibujo las partículas (átomos en este caso)
son las mismas, pero cambia la separación que hay entre ellas. En
el sólido las partículas están muy juntas, en el líquido se han
empezado a separar y en el gas se encuentran muy separadas.

Los cambios de estado se nombran según los estados involucrados así.

Fusión
Sólido Liquido
Solidificación

Volatilización
Sólido Gas
Sublimación

Volatilización
Sólido Vapor
Sublimación

Gasificación
Liquido Gas
Licuación

Vaporización
Liquido Vapor
Condensación

CAMBIOS QUÍMICOS

Cuando la estructura interna de la materia (conformación de átomos y moléculas), cambia definitivamente se dice que ocurrió un cambio
químico. Por ejemplo si tomamos una hoja de papel (conformada por moléculas de celulosa) y la quemamos el resultado será (vapor de
agua y óxidos de carbono).

Otro ejemplo se observa en el dibujo. Inicialmente hay un átomo de carbono y una molécula de oxígeno que al combinarse se reagrupan
formando una nueva molécula de CO2, conformada por un átomo de carbono y dos de oxígeno unidos por enlaces químicos.



1. Dibuja un ejemplo de materia en cada uno de los estados
2. Clasifique los siguiente cambios en físicos y químicos:
a) Pintar un pupitre
b) Disolver azúcar en agua
c) Oxidación de un tubo metálico
d) Cortar una hoja de papel
e) Mezclar potasio y agua para obtener luz de color brillante y humo
 Consulta 5 ejemplos de cambios químicos con sus ecuaciones químicas correspondientes
 Realiza un mapa conceptual donde involucres al menos 10 palabras claves del tema visto hasta el momento. Señala las
palabras que utilizaste.
 Escribe todas las frases que se pueden leer en tu mapa conceptual


TALLER 2. PROPIEDADES DE LA MATERIA

En el siguiente mapa conceptual se muestran las propiedades de la materia. Escribe TODAS LAS FRASES que se puedan leer en el
mapa. Construye un glosario con los términos desconocidos y una frase donde se utilice cada término.

CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES

Como cualquier otra cosa en la vida las propiedades de la materia se
pueden clasificar según diferentes criterios como: medibilidad
(cualitativas o cuantitativas), naturaleza (físicas o químicas), forma
de medición (organolépticas o no organolépticas) dependencia de la
masa (extensivas o intensivas). Es importante aclarar que para
diferenciar una propiedad física de una química es necesario tener
en cuenta lo siguiente: ara medir una propiedad física el objeto no
se altera mientras que en la medición de una propiedad química el
objeto se altera ya que ocurre un cambio químico.

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 RECUELVE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

Clasifica cada una de las propiedades mencionadas según los criterios escritos en el párrafo anterior.

PROPIEDAD Ejemplo MEDIBILIDAD NATURALEZA GENERAL/ESPECÍ FORMA DE DEPENDENCIA
FICA MEDICIÓN DE LA MASA
DENSIDAD Densidad del Cuantitativa Física Específica No Intensiva
agua: 1 g/ml organolépti
ca
VOLUMEN
SUAVIDAD
LONGITUD
OXIDACIÓN
PUNTO DE
EBULLICIÓN
INERCIA
IMPENETRABILIDAD
OLOR
FERMENTACIÓN

PROPIEDADES GENERALES

MASA

Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa no cambia, en cualquier parte del universo un objeto conserva la
misma masa. Las unidades más usadas para medir la masa son:

Miligramos (mg) : Se usa para cosas muy pequeñas como las cantidades de ingredientes en los
medicamentos o los animales muy pequeños. La masa de un mosquito es de 10 mg.

Gramos (g). Se usa para objetos pequeños como lápices, esferos, cuadernos, Un gramo tiene
1000 mg

Libra (lb). Esta unidad es muy usada en alimentos. Si vas a la tienda compras una libra de
arroz, de papa. Una libra son 250g o 250000 mg

Kilogramos (Kg). También se utiliza para masar alimentos. Un kilogramo son 2 libras o 1000g
o 1000000mg

Toneladas (t). Se usa para cosas y animales muy grandes como carroso ballenas.
Cuando estas ballenas son adultas pueden medir hasta 35 metros y su masa es de
unas 130 toneladas. Una tonelada tiene 1000 kg o 1000000 g 0 1000000000 mg

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PESO

Antes de explicar qué es el peso es necesario entender el concepto de
gravedad. Todos los cuerpos celestes (planetas, estrellas, cometas, satélites
como la luna) por su tamaño tan grande ejercen una fuerza de atracción hacia
ellos. Por esta razón los objetos más pequeños caen hacia su superficie, como
en la tierra. Piensa que el universo es como una sabana extendida en el aire, si
se coloca un cuerpo pesado sobre la sábana este cuerpo forma como un hueco
y al colocar un cuerpo más pequeño cerca éste rueda hacia el fondo. Eso es lo
que pasa en los planetas, por ésta razón en la tierra todos caemos hacia su
superficie.

La gravedad de la tierra es lo que hace que la luna permanezca cerquita y no
se valla volando por el espacio. De esta misma manera la atracción del sol es lo
que hace que los planetas permanezcan cerca a él. La gravedad es la que
mantiene en equilibrio el sistema solar. Si no existiera la gravedad todos los
cuerpos grandes y pequeños estarían volando sin control por el universo y
podrían estrellarse.

La gravedad de cada cuerpo celeste depende de su masa, entre más grande
sea el cuerpo más alto es su gravedad. En la tabla se muestra la gravedad en
la tierra, la luna que es más pequeña que la tierra y Júpiter que es más grande
que la tierra.

CUARPO CELESTE GRAVEDAD EN m/S2
TIERRA 9.8
LUNA 1.6
JUPITER 25.9

Ahora bien, el PESO es la fuerza con que un cuerpo actúa sobre un punto de apoyo y está originada por la atracción de
la gravedad sobre la masa del cuerpo. Entre más grande sea el tamaño del cuerpo celeste más grande es su gravedad
y por tanto el peso de cualquier objeto sobre él.

¿CÓMO SE CALCULA EL PESO?

El peso se mide con un dinamómetro o se calcula a partir de una fórmula matemática si se tiene la masa. La unidades
para medir el peso son:

kg x m /s2 que es llamado Newton (N). Para calcular el peso la masa debe estar en kilogramos.

Peso = masa x gravedad

MÓNICA VALENCIA C

Ejemplo

Si un cuerpo tiene una masa de 50 kg su peso en la tierra será

Peso = masa x gravedad

Peso = 50 kg x 9.8 m/s2 = 490 kg xm/s2 o 490 N

El mismo cuerpo en la luna pesará:

Peso = 50 kg x 1.6 m/s2 = 8 kg xm/s2 o 490 N

Es importante fijarse que la masa es la misma en todas partes, lo que cambia es el valor de la gravedad, en la luna es
1.65 y en la tierra 9.8 según lo que aparece en la tabla de datos de la página anterior.


 Llena la siguiente tabla.

Masa g Masa lb Masa kg Gravedad Peso en N
en m/S2
Luna 2
Tierra 4
Júpiter 2000

 Busca un dibujo del sistema solar y basándote en eso responde ¿Dónde pesará más un cuerpo en
marte o en Saturno?

VOLUMEN

Es el espacio que ocupa un cuerpo. Entre más grande sea el cuerpo ocupará un espacio mayor. Las unidades para
medir el volumen son:

Mililitro (ml). Se utiliza para medir volúmenes más pequeños como las gaseosas personales. Un ml es igual a 1cm3.

Litro (L). Se utiliza para medir volúmenes intermedios, las gaseosas grandes, la leche, se miden en litros. Un litro es
igual a 1000 ml.

Kilolitros o m3. Se utiliza para cuerpos grandes como casas, aviones. los tanque de agua o las piscinas usualmente se
miden en m3. Un m3 tiene 1000 Litro o 1000000 ml.

MÓNICA VALENCIA C


 ¿Qué es un sólido regular y qué es un sólido irregular?
 ¿Con qué fórmula matemática se calcula el volumen de los siguientes sólidos regularas? haz el dibujo y
escribe la fórmula: esfera, cubo, tetraedro, cilindro.
 Observa la siguiente figura y escribe cuál es el volumen del sólido ?

 Si se tiene un cilindro lleno de gas cuyas dimensiones son radio de la base (r) 20 cm y la altura (H) es de
30cm qué volumen tiene el gas?

.

MÓNICA VALENCIA C

LABORATORIO: VISITANDO EL SUPERMERCADO

En compañía de un adulto responsable visita un almacén de cadena, busca los productos que aparecen en el
cuadro y responde lo siguiente escribiendo los valores donde corresponda.

Producto PROPIEDAD MEDIDA UNIDAD CONVENCIÓN CANTIDAD Peso
Si la propiedad
medida es masa
Gaseosa volumen Litros Lt 2
familiar
Leche para
bebes
cantidad de:
Sodio
Potasio
Zinc
Café
Papaya masa kilogramo Kg 1.7 P=1.7*9.8=16.6 N
Tres tomates
Aceite
Jabón FAB
líquido
Shampoo
Crema
Pond’s frasco
pequeño
Crema dental
Jabón fres-
kids
Espumoso
Desodorante
AXE

MÓNICA VALENCIA C

TALLER DE HABILIDADES CIENTIFICAS

1. Hemos perdido los instrumentos para medir volumen, masa y longitud con varias cosas, y no los encontramos
¿me ayudas a encontrarlos?. Nombralos.

2. Lee el siguiente párrafo y contesta las preguntas:
“El unicornio es un animal fabuloso, totalmente blanco, con cabeza y patas de caballo y un largo cuerno recto
situado en medio de su frente. Símbolo de la santidad y de la castidad, el unicornio era una imagen frecuente
en los tapices de la edad media. Ha sido ampliamente utilizado en emblemas heráldicos.”
 Escribe las propiedades del unicornio:
Generales: __________________, __________________, ______________.

Especificas: __________________, __________________, ______________.

 ¿Qué es un unicornio? _____________________________________________.
 ¿Qué entiendes por ser mitológico?____________________________________.

3. Describe cada una de las imágenes y nombra las diferencias:

MÓNICA VALENCIA C

4. Lee atentamente y contesta:

La Reina Masa y el Señor Peso

Había una vez una Masa que, creyéndose Reina, andaba por casi todas partes del mundo para que todos la conocieran
y supieran lo importante que era. No existía territorio alguno que no supiera de su existencia. Estaba en todas partes.
Pero entonces, en una aldea cercana, surgió sin explicación alguna un señor que se hizo prontamente conocido y llegó a
oídos de toda la gente por todas partes de la tierra. Se hizo llamar el Señor Peso. Fue tanta su popularidad que la gente
lo empezó a usar para muchas cosas de su vida cotidiana. Las personas cuando iban a la feria le decían al vendedor
que le pesaran la fruta y la verdura. Cuando iban al médico, la enfermera lo primero que hacía era pesarlos. Cuando
jugaban en el parque de entretenciones el que pesaba más ganaba en el juego del balancín.
El Señor Peso pronto se hizo más popular que la famosa Masa y no faltó quien concertó un encuentro entre ellos y toda
la gente se dispuso a verlos y a escucharlos, tal era la fama de ellos que no hubo reino en la tierra que no estuviera
atento a este esperado acontecimiento. La Masa, cuando vio llegar al Señor Peso no se movió de su lugar esperando
que el recién llegado se acercara a rendirle honores. Por cierto que el Señor Peso hizo caso omiso de tal situación y se
colocó pronto a disposición del moderador, el famoso y prestigiado animador Gravitación.
Gravitación les pidió que se identificaran y dieran a conocer sus cualidades más atractivas que tenían. Entonces el Señor
Peso dijo: Yo estoy en todas partes de la tierra, la gente me usa para muchas cosas y, me cambio de ropaje cuando
quiero, la gente me valora de diversas formas, a veces soy más grande otras veces más pequeño. No hay cosa en la
Tierra donde yo no esté. Yo siempre miro hacia abajo, nunca miro hacia el lado ni hacia arriba, ¡no!, la gente y las cosas
se han dado cuenta que no necesito mirar hacia arriba pues nadie más hay. Le llegó el turno a la Masa y dijo, muy
pausadamente: Miren todos, yo sí que estoy en todas partes, no solo en la Tierra, yo existo en todas partes y más aún,
no me ando cambiando de vestuario, la gente que me conoce en un lugar siempre me verá de la misma forma, nunca
sufrirá un desengaño, yo jamás los defraudo. No importa que vaya al polo o al ecuador, sigo siendo la misma. Con la
humildad que me da el saber que soy la Reina de toda la naturaleza no necesito andar mirando para abajo, yo miro de
frente de costado, para arriba, para abajo, para todas partes miro yo.
El Señor Peso, viendo que la gente que estaba presente en el encuentro empezó a aplaudir más a la Masa, sacó de
entre su ropaje su bastón de mando, que parecía una flecha, y por más que quería levantarlo no podía, no dejaba de
señalar el centro de la tierra. [Hernán Verdugo F.]

Es una medida de la cantidad de materia de un objeto Es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa
a) Peso sobre el objeto
b) Longitud a) Peso
c) Masa b) Longitud
d) Masa y peso c) Masa
e) Ninguna de las anteriores d) Masa y peso
e) Ninguna de las anteriores
En todas las partes de la tierra tu pesas La masa varia en:
a) Lo mismo a) En el espacio
b) Se duplica tu peso según el lugar b) En la tierra
c) Pesas menos en los polos c) En la luna
d) Al sur del planeta pesas menos d) En marte
e) Al norte del planeta pesas menos e) Ninguna de las anteriores

5. Cierto astronauta tiene una masa de 65 Kg, describe que ocurre con la masa en cada uno de los siguientes
espacios:
 En la tierra.
 En la luna con una gravedad de 0,17 veces menor que la de la tierra.

MÓNICA VALENCIA C

 En el espacio sin gravedad.

6. “las unidades fundamentales de medidas son siete según el sistema internacional de medidas (SI) y está
basado en el sistema mks (metro-kilogramo-segundo). Y las medidas básicas son: Longitud (metro), masa
(kilogramo), tiempo (segundo), intensidad de corriente (amperio), temperatura (kelvin), cantidad de sustancia
(mol), intensidad luminosa (candela).”
 Cuáles de las anteriores unidades de medidas utilizas frecuentemente.
 Según el texto cual es el sistema internacional de medidas usado.

7. Descifra el siguiente criptograma llenando los espacios en blanco siguiendo las instrucciones dadas a
continuación:
N : L T : R U : N E : U W :O X : T
B :S V : Y P : M L : E ñ : C Z : A
G : I Q : D J : F

_____ ______________ _____ _____ _______ ____ ____ _____________
NZ PZXLTGZ UW BL ÑTLZ UG BL QLBXTEVL
________ ____ _______________
BWNW BL XTZUBJWTPZ

8. Dato curioso:
La esmeralda es berilio con calidad de gema. Su color verde brillante se debe a la presencia de cromo. La
esmeralda es silicato de aluminio y berilio, a menudo impuro con color variable del verde al amarillo.
Generalmente, cuando es impuro, se utiliza para la obtención de berilio y cuando es puro, como piedra
preciosa.
Con el anterior dato curioso, consideras que puedes hacer esmeraldas en el laboratorio, sustenta tu respuesta.

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