A ligação metálica ocorre quando os elétrons da camada de valência se movimentam livremente em um "mar de elétrons", mantendo uma atração eletromagnética com os cátions. Isso permite a formação de moléculas metálicas e dos próprios metais. A boa condução térmica e elétrica se dá devido à facilidade com que os elétrons entram e saem do "mar de elétrons".

1. Ligações Metálicas
Muitos metais tem propriedades muito semelhantes uns com os outros, exemplo, facilidade
em perder elétrons, elevado ponto de fusão e ebulição, capacidade de condução termica e
elétrica e brilho característico.
Bom, como acontece a ligação metálica?
A ligação metálica acontece da seguinte forma:
Na composição atômica existe a camada de valência, e os elétrons se movimentam livremente
por essa camada mantendo a atração eletromagnética pelos cátions. Essa propriedade permite
a formação das moléculas de metais e, consequentemente, dos próprios metais.
De forma mais simples, há um “mar de elétrons” onde os átomos ficam “mergulhados”, esse
mar de elétrons é constituido da camada de valência, lembre-se de que na camada de valência
os elétrons estão “livres”(eles se movimentam com facilidade) podendo então atrair os cátions
criando a ligação metálicas. Mas você pode me perguntar, CÁTIONS? Sim, cátions, você
lembra que as ligações iônicas acontecem quando junta-se um cátion e um ânion? Você já
percebeu que o cátion é sempre um METAL? Então, por eles serem cátions eles tem uma
maior atração por elétrons, não importa se a ligação será entre cátions, eles estarão
“mergulhados” nos elétrons de valência do conjuto.
A boa condução elétria e térmica se dá por esse “mar de elétrons”. Pense comigo, se tem
cátions “submersos” em elétrons logo elétrons entram e saem fazendo com que haja a
passagem da corrente elétrica. E a condução termica? Pelo fato de os elétrons estarem “livres”
eles tem maior capacidade de se agitarem transferindo essa energia termica pelo objeto
metálico.