2.  El Átomo, es la unidad más
pequeña posible de un
elemento químico. En la filosofía
de la antigua Grecia, la
palabra “átomo” se empleaba
para referirse a la parte de
materia más pequeño que
podía concebirse. Esa
“partícula fundamental”, por
emplear el término moderno
para ese concepto, se
consideraba indestructible. De
hecho, átomo significa en
griego “no divisible”. El
conocimiento del tamaño y la
naturaleza del átomo avanzó
muy lentamente a lo largo de
los siglos ya que la gente se
limitaba a especular sobre él.

3.  Estructura atómica
 Partículas subatómicas
A pesar de que átomo
significa „indivisible‟ o, en
realidad está formado por
varias partículas subatómicas.
El átomo contiene
protones, neutrones y
electrones, con la excepción
del hidrogeno-1, que no
contiene neutrones, y del
catión hidrógeno o
hidron, que no contiene
electrones. Los protones y
neutrones del átomo se
denominan nucleones por
formar parte del núcleo
atómico.

4. Partículas subatómicas
Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del
electrón, y una carga positiva opuesta a la de este. Los neutrones
tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la del electrón, y no
poseen carga eléctrica. Las masas de ambos nucleones son
ligeramente inferiores dentro del núcleo, debido a la energía potencial
del mismo; y sus tamaños son similares, con un radio del orden de 8 · 10-
16 m o 0,8 femtometros (fm).
El protón y el neutrón no son partículas fundamentales, sino que
constituyen un estado ligado de quark u y d, partículas fundamentales
recogidas en el modelo estándar de la física de partículas, con cargas
eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 respectivamente, respecto de la carga
elemental. Un protón contiene dos quark u y un quark d, mientras que
el neutrón contiene dos d y un u, en consonancia con la carga de
ambos. Los quarks se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear
fuerte, mediada por gluones —del mismo modo que la fuerza
electromagnética está mediada por fotones—. Además de
estas, existen otras partículas subatómicas en el modelo estándar: más
tipos de quarks, leptones cargados (similares al electrón), etc.

5.  El núcleo atómico
Los protones y neutrones de un
átomo se encuentran ligados en el
núcleo atómico, la parte central del
mismo. El volumen del núcleo es
aproximadamente proporcional al
número total de nucleones, el
número másico A,5lo cual es mucho
menor que el tamaño del
átomo, cuyo radio es del orden de
105 fm o 1 angstrom (Å). Los
nucleones se mantienen unidos
mediante la fuerza nuclear, que es
mucho más intensa que la fuerza
electromagnética a distancias
cortas, lo cual permite vencer la
repulsión eléctrica entre los
protones.

6. Nube de electrones
Los electrones en el átomo son atraídos por los protones
a través de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los
atrapa en un pozo de potencial electrostático alrededor del
núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía
externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón
del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la
energía necesaria para que escape.

7. La descripción básica de la constitución atómica, reconoce la
existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados
electrones, los cuales giran en diversas órbitas (niveles de energía)
alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo
en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es
eléctricamente neutro.
El núcleo lo componen los protones con carga eléctrica positiva, y
los neutrones que no poseen carga eléctrica.
El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos están
comprendidos entre una cienmilésima y una diezmilésima del tamaño
del átomo.
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo
es la misma. Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se
designa por la letra "Z". A la cantidad total de protones más neutrones
presentes en un núcleo atómico se le llaman número másico y se
designa por la letra "A".

8.  Modelo de Dalton
En 1803 el químico inglés John
Dalton propone una nueva
teoría sobre la constitución de
la materia. Según Dalton toda
la materia se podía dividir en
dos grandes grupos: los
elementos y los compuestos. Los
elementos estarían constituidos
por unidades fundamentales,
que en honor a Demócrito,
Dalton denominó átomos. Los
compuestos se constituirían de
moléculas, cuya estructura
viene dada por la unión de
átomos en proporciones
definidas y constantes. La teoría
de Dalton seguía considerando
el hecho de que los átomos
eran partículas indivisibles.

9.  Modelo de Dalton
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no
son indivisibles, pues se componen de varios tipos de
partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el
electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph
Thompson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906.
Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus
trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual
los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo
central cargado positivamente, al igual que los planetas
alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del
átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en
cuyo alrededor giran los electrones.

10.  Modelo de Thompson
Thompson sugiere un modelo
atómico que tomaba en
cuenta la existencia del
electrón, descubierto por él en
1897. Su modelo era estático,
pues suponía que los electrones
estaban en reposo dentro del
átomo y que el conjunto era
eléctricamente neutro. Con
este modelo se podían explicar
una gran cantidad de
fenómenos atómicos conocidos
hasta la fecha. Posteriormente,
el descubrimiento de nuevas
partículas y los experimentos
llevado a cabo por Rutherford
demostró la inexactitud de tales
ideas.

11.  El descubrimiento del electrón en
1897 por Joseph John Thompson, se
determinó que la materia se
componía de dos partes, una
negativa y una positiva. La parte
negativa estaba constituida por
electrones, los cuales se
encontraban según este modelo
inmersos en una masa de carga
positiva a manera de pasas en un
pastel (de la analogía del inglés
plum-pudding model) o uvas en
gelatina. Posteriormente Jean Perrin
propuso un modelo modificado a
partir del de Thompson donde las
«pasas» (electrones) se situaban en
la parte exterior del «pastel» (la
carga positiva).

12.  Modelo de Rutherford
Basado en los resultados de su
trabajo que demostró la
existencia del núcleo atómico,
Rutherford sostiene que casi la
totalidad de la masa del átomo
se concentra en un núcleo
central muy diminuto de carga
eléctrica positiva. Los electrones
giran alrededor del núcleo
describiendo órbitas circulares.
Estos poseen una masa muy
ínfima y tienen carga eléctrica
negativa. La carga eléctrica del
núcleo y de los electrones se
neutralizan entre sí, provocando
que el átomo sea
eléctricamente neutro.

13. El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado,
pues el movimiento de los electrones suponía una
pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón
terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose
finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo
sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo
Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo
atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el
padre de la era nuclear. A partir de los resultados
obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento
de Rutherford en 1911.

14.  Modelo de Bohr
El físico danés Niels Bohr (Premio
Nobel de Física 1922), postula que
los electrones giran a grandes
velocidades alrededor del núcleo
atómico. Los electrones se
disponen en diversas órbitas
circulares, las cuales determinan
diferentes niveles de energía. El
electrón puede acceder a un nivel
de energía superior, para lo cual
necesita "absorber" energía. Para
volver a su nivel de energía original
es necesario que el electrón emita
la energía absorbida (por ejemplo
en forma de radiación). Este
modelo, si bien se ha
perfeccionado con el tiempo, ha
servido de base a la moderna
física nuclear.

15.  Modelo de Schrödinger
Después de que Louis-Víctor
de Broglie propuso la
naturaleza ondulatoria de la
materia en 1924, la cual fue
generalizada por Erwin
Schrödinger en 1926, se
actualizó nuevamente el
modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger
se abandona la concepción
de los electrones como
esferas diminutas con carga
que giran en torno al núcleo,
que es una extrapolación de
la experiencia a nivel
macroscópico hacia las
diminutas dimensiones del
átomo.

17. Es la forma sólida de cómo se
ordenan y empaquetan los átomos,
moléculas, o iones. Estos son
empaquetados de manera
ordenada y con patrones de
repetición que se extienden en las
tres dimensiones del espacio. La
cristalografía es el estudio científico
de los cristales y su formación.
El estado cristalino de la
materia es el de mayor orden, es
decir, donde las correlaciones
internas son mayores. Esto se refleja
en sus propiedades antrópicas y
discontinuas. Suelen aparecer
como entidades puras,
homogéneas y con formas
geométricas definidas (hábito)
cuando están bien formados. No
obstante, su morfología externa no
es suficiente para evaluar la
denominada cristalinidad de un
material.

18. En la estructura cristalina
(ordenada) de los materiales
inorgánicos, los elementos que se
repiten son átomos o iones
enlazados entre sí, de manera que
generalmente no se distinguen
unidades aisladas; estos enlaces
proporcionan la estabilidad y
dureza del material. En los
materiales orgánicos se distinguen
claramente unidades moleculares
aisladas, caracterizadas por
uniones atómicas muy débiles,
dentro del cristal. Son materiales
más blandos e inestables que los
inorgánicos.
La distribución atómica en sólidos
cristalinos puede describirse
mediante una red espacial donde
se especifican las posiciones
atómicas por medio de una
celdilla unidad que se repite y que
posee las propiedades del metal
correspondiente.