2. MODELOS ATÔMICOS
• Modelo Atômico de Dalton – 1803
• Modelo Atômico de Thomson – 1898
• Modelo Atômico de Rutherford – 1911
• Modelo Atômico de Bohr – 1913
• Modelo Atômico Atual
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QUÍMICA
3. Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl
Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH
Ametal + Ametal ligação Covalente Ex.: CO2
Ametal + Hidrogênio ligação Covalente Ex.: HClO4
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QUÍMICA
LIGAÇÃO QUÍMICA
4. LIGAÇÃO POLAR E APOLAR
Átomos com igual eletronegatividade
Ligação Apolar
Ex.: Cl2; O3; CS2
Átomos com diferentes eletronegatividades
Ligação Polar
Ex.: HCl; SO3; CO2
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QUÍMICA
5. MOLÉCULA POLAR E APOLAR
Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR
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QUÍMICA
6. MOLÉCULA POLAR E APOLAR
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QUÍMICA
Momento dipolar (VR) ≠ de zero
molécula POLAR
7. MOLÉCULA POLAR E APOLAR
Lembre-se:
X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B
Moléculas APOLARES
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QUÍMICA
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QUÍMICA
Hidrácidos
HCl + H2O H+ + Cl-
HCl, HBr, HI Fortes
HF Moderado
Demais Fracos
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ÁCIDOS DE ARRHENIUS
9. H BO ----- = 0 fraco
H ClO ----- = 3 muito forte
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QUÍMICA
Oxiácidos
3 3
H ClO -----
1 2
= 1 moderado
H SO ----- 2 4
= 2 forte
1 4
ÁCIDOS DE ARRHENIUS
10. ÁCIDOS DE ARRHENIUS
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QUÍMICA
HNO3 ---- ácido Nítrico
H2CO3 ---- ácido Carbônico
H3BO3 ---- ácido Bórico
HClO3 ---- ácido Clórico
H2SO4 ---- ácido Sulfúrico
H3PO4 ---- ácido Fosfórico
H4SiO4---- ácido Silícico
Não
Como
Bolo
Claro
Só
Pão
Sírio
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QUÍMICA
N
O
M
E
N
C
L
A
T
U
R
A
ICO
OSO
PER ... ICO
HIPO ...OSO
+ “O”
+ “O”
+ “O”
– “O”
– “O”
– “O”
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
12. NaOH + H2O Na+ + OH-BASES
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QUÍMICA
OU HIDRÓXIDOS
18. CINÉTICA QUÍMICA
• Fatores que influenciam a velocidade da reação:
No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação
devemos:
Temperatura:
Pressão:
Superfície de Contato:
Luz:
Eletricidade:
Natureza dos Reagentes:
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Aumentar
Aumentar
Aumentar
Aumentar
Aumentar
Inorgânicos
19. CINÉTICA QUÍMICA
Estado Físico:
Catalisador:
Concentração:
Inibidor:
Energia de ativação:
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QUÍMICA
Gasoso
Diminui a energia de ativação
Aumenta
Aumenta a energia de ativação
Diminui
20. Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica
Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume
Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos
Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes
Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio
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EQUILÍBRIO QUÍMICO
21. ABERTA
FUNÇÕES ORGÂNICAS
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HIDROCARBONETO
ALCANO
ALCENO ALCINO
FECHADA
ALICÍCLICA AROMÁTICA
C e H
22. FUNÇÕES OXIGENADAS
ÁLCOOL
ENOL
FENOL
ALDEÍDO
CETONA
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ÁCIDO CARBOXÍLICO
ÉSTER
ÉTER
C
C C
C
H
H H
H H
H
H H
O
O