Tema1 a materia-e_os_materiais4

A materia e os
materiais
Tema 1
Materia oscura

T ODOS OS OB XE C T OS E S T Á N F E I T OS DE M A T E R I A
A M A T E R IA A T ÓP A SE E N 3 E ST A DOS
A COM P OS I C ÓN D A M A T E R I A É VA R I A B L E
U S O P O L O H OM E DO S M A T E R I A I S
M A T E R I A S M Á I S A XE I T A D OS P A R A F A B R IC A R U N OB X E C T O
D E T E R M I N A D O
Introducción

Todos os obxectos están feitos de materia
As estrelas que forman as galaxias Materia oscura
Na Terra: un exemplo de planeta
Os mares e océanos A terra, as rochas, as árbores, o aire, as persoas…

A materia atópase en 3 estados

A composicón da materia é variable
 Existe unha enorme cantidade de substancias
 As substancias que serven para fabricar obxectos
chámanse MATERIAIS

Uso polo home dos materiais
Materias modernos:
grafeno, fibra óptica, …Primitivos materiais usados polo home

Materias máis axeitados para fabricar un obxecto
determinado
 Segundo
material,
as PROPIEDADES
vai a ser máis axeitado
que posúa un
ca outro para
fabricar un obxecto determinado

SOL U CI ÓN S
Cuestións iniciais – pax.2

Que é unha substancia
sólida?
 Unha substancia sólida
ten dúas propiedades
características:
 O seu volume é constante
 A súa forma é invariable
 Exemplos:
 Xeo
 Ouro
 Madeira
 Azucre…
Que é un gas?
 Un gas caracterízase
porque:
 O seu volume é variable
(pódese comprimir ou
expandirse)
 A súa forma é variable, xa que
se adapta á forma do
recipiente que o contén.
 Exemplos:
 Osíxeno
 Dióxido de carbono,
 Hidróxeno
 Nitróxeno
 Helio …
Substancias sólidas e gases, exemplos

Que é o xeo? Onde o podemos atopar?
 O xeo é auga en estado
sólido
 Na natureza atopámolo
nos sitios onde as
temperaturas están baixo
0ºC, como:
 Nos casquetes polares
 Nos cumios das montañas

A auga e máis as rochas, son materiais?
E o ferro e a madeira? Para que poden servir?
 Todos son materiais:
 A auga para beber…
 As rochas para a
construcción ….
 O ferro para fabricar
barras …
 A madeira para fabricar
mobles….

Que é o que fai útiles aos materiais?
 Os materiais teñen
propiedades diferentes
que os fan útiles nos
distintos ámbitos.
fertilizante
vidro
Materiais de construcción aceites
Cunchas, frústulas, ósos

Os estados da
materia e as
súas
propiedades
Apartado 1
Enlace:
http://ntic.educacion.e
s/w3/eos/MaterialesEd
ucativos/primaria/cono
cimiento/lamateria/inic
io.html

1.1. A materia
 Todos os corpos na natureza
están formados por materia,
incluidos nós memos.
 Materia é todo aquilo que ten
masa e volume, entendendo
por:
 Masa: como a cantidade de
materia que forma un corpo
 Volume: o espazo que este ocupa
 As propiedades xerais da
materia son masa e volume.
 Denomínanse SUBSTANCIAS:
a cada tipo de materia que posúe
unhas propiedades
características
 Exemplos: auga, aceite, ferro, …
Exemplos:
As rochas, a auga, o aire, os
seres vivos
Aceite, ferro, madeira….
Son diferentes porque cada un
deles está formado por diferentes
tipos de materia

1.1. Cuestións sobre a Materia
1. De que están formados todos os corpos?
2. Hai algunha cousa no noso planeta que non estea
formada de materia?
3. Que é unha substancia?

1.2. Os estados físicos da materia
 Na natureza atopamos a materia en 3
estados físicos:
 SÓLIDOS: non cambian de forma, a
menos que rompan. Ex., mesas, pedras,
platos,…
 LÍQUIDOS: cambian de forma ao
transvasalos dun recipiente a outro. Ex.,
a agua, o leite ou o aceite
 GASES: poden cambiar de forma, se
poden expandir ou comprimir. Ex., o aire
contido nun globo

1.2. Cuestións sobre os estados físicos da materia
1. En que 3 estados físicos podemos atopar a materia?
2. En que tipo de estado está unha rocha?
3. Cal é o estado físico da auga da chuvia?
4. En que estado se atopa o osíxeno que nós
• respiramos?
5. Como estás distribuidas as partículas en cada un
• dos 3 estados?

Materia en estado sólido Sólido
 O seu volume é constante, non pode
comprimirse (non se reduce o seu
volume ao premela)
 A súa forma é invariable, aínda que
cambie de posición. Un sólido pode
deformarse se aplicamos algunha forza
sobre el, ex.,
 un prato que racha,…,
 un resorte alóngase se o estiramos,…
Estas propiedades explícanse porque
as partículas que forman os
sólidos se manteñen
unidas unhas as outras grazas
a unhas forzas moi grandes que
impiden todo movemento,
dunhas respecto as outras. Só se
separan, se desde ó exterior, se
superan estas forzas con outras
maiores
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/material
1.3. Propiedades dos Estados da Materia

A materia en estado líquido Líquidos
 O seu volume é constante.
 A súa forma é variable
e adáptase ao recipiente que
o contén.
Se cambiamos a auga de un vaso a
outro diferente, a
auga unicamente muda a súa
forma. Isto é así porque as
partículas que forman
o líquido se atraen
con forzas máis
pequenas que as dos
sólidos e poden esvarar
unhas sobre outras, aínda
que non se poden separar.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/
materiales/indice.htm

A materia en estado gasoso
 O seu volume é variable
 A súa forma é variable, tenden
a ocupar todo o espazo do
Gases
recipiente
Pódense:
 Expandir
 Comprimir
no que se atopan.
 As forzas con que se atraen
as partículas son moi
débiles. Pódese considerar que
as partículas dos gases
son independentes e tenden
a separarse tanto como poden.
 As partículas dos gases exercen
presión sobre as paredes do
recipiente que os contén.

Se expanden os gases Os gases pódense comprimir
Cando inflamos un colchón
de aire, enchemos con aire o
seu interior e este adáptase á
forma do colchón. Ao pasar da
bomba coa que inchamos
ao interior do colchón, que
ten un volume máis
grande, o aire
expandiuse.
Se tapamos a saída de aire dunha
bomba de bicicleta
e empurramos o seu émbolo
cara dentro, comprobaremos
que o aire non sae, pero
reduciuse o seu volume,
comprimiuse.
Estado gasoso
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

2.1. Os cambios de estado da auga
Hai substancias que, dependendo das condicións nas que se atopen,
poden presentarse nos 3 estados e cambiar dun a otro. Ex, a agua

Paso de auga en estado líquido a auga en estado sólido
 O paso de auga líquida a
sólido, a xeo, ten lugar
unhaarrefriándola ata
temperatura de 0º C
 O paso de xeo a auga
líquida é a 0ºC, funde.
 Esta temperatura de
0ºC é o punto de fusión
e de solidificación do
xeo
 Mentres se produce un
de estado, acambio
temperatura
constante.
permanece

Paso de agua en estado líquido a auga en estado de vapor
 O paso de auga en estado líquido
a auga en estado de vapor ten
lugar quentando a auga ata que entra
en ebullición, ferve, á temperatura
de 100ºC e se vaporiza.
 Se queces auga, observarás que van
aparecendo burbullas de vapor de
auga no seu interior, que despois
escapan pola superficie
 Se ese vapor o deixas que arrefrie
sobre un tello, formaránse pequenas
pingas de vapor: condensouse.
 Cun termómetro que chegue ata os
100ºC, pódese comprobar que
mentres non pase toda a agua líquida
a vapor, a temperatura non aumenta,
por moito que sigas a quecela. Esta
temperatura é o punto de
ebullición da auga.

• Evaporación
 Na evaporación pasan a vapor
de auga unicamente partículas
da súa superficie.
 Este paso ten lugar a calquera
temperatura, aínda que, a máis
temperatura, maior
evaporación. Por este
procedemento seca a roupa ao
cabo dunhas horas de estar
tendida.
Vaporización
 Na vaporización (a agua
ferve) saen burbullas de
vapor de auga de todo o
volumen que esteamos
quentando. Este paso só ten
lugar a 100ºC.
Vaporización e evaporación da auga

2.2. Os cambios de estados e a súa relación coa calor

Cambios de estado e nome dos procesos
s
u
b
l
i
m
a
c
i
ó
n
v
a
p
o
ri
z
a
ci
ó
n
Animación cambios de estado:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/cambios.htm
http://www.educaplus.org/play-259-Cambios-de-estado-del-agua.html

Outros exemplos de clasificación

Átomos: unidade básica da materia

3.1. O átomo
 Todas as substancias están
constituidas por átomos (unidades
básicas da materia)
 Os átomos son divisibles, formados
por 3 partículas no seu interior:
 Protóns
 Neutróns
 Electróns
 No Núcleo están os protóns e
neutróns
 Na Codia están os electróns, que
móvense arredor do núcleo
 Os átomos son as partículas máis
pequenas que forman as substancias
que presentan unhas características
propias. Exemplos: Ferro e Ouro

Átomos de Ferro (Fe) Átomo de Ouro (Au)
Comparación dos átomos de Ferro e Ouro

Sabías que…
 Os átomos dos diferentes elementos son distintos:
Non son iguais os átomos do osíxeno que os do hidróxeno ou a prata.
 O número de partículas dos seus átomos é o que caracteríza cada
elemento
Cu
Al

3.2 As moléculas
 As moléculas son agrupacións de
átomos
 Poden estar formadas por:
 Átomos iguais: coma no H2, O2, nas
que se unen de dous en dous. Son os
ELEMENTOS QUÍMICOS
 Moléculas formadas por:
 dous tipos de átomos distintos: coma a H2O
ou CO2
 Outras teñen máis de dous átomos diferentes e
numerosos átomos en total, como no azucre (C6
H12O6)
Son os COMPOSTOS QUÍMICOS

3.3. Os elementos químicos
 Moitas das substancias que atopamos na
natureza están formadas por infinidade
de átomos iguais, como o Ouro (Au), a
Prata (Ag) ou o Cobre (Cu).
 Na actualidade coñécense 118 elementos
químicos:
 90 atópanse na natureza: ELEMENTOS
NATURAIS
 28 elabóranse nos laboratorios: ELEMENTOS
ARTIFICIAIS
 Cada elementos químico ten un nome que o
identifica e un símbolo químico que o
representa, formado por unha ou dúas letras.
Por un convenio internacional todos usamos
o mesmo símbolo. Ex.:
 Carbono (C)
 Osíxeno (O)
 Ferro (Fe)
 Fósforo (P)
 Xofre (S), Ouro (Au), Cobre (Cu) …
S
Cu
Au

Elementos Nativos na Natureza
C: diamante
S
Ag
Cu
C:grafito
Au

.1...A.--- 'BA
lA l A 4 A SA 6A 7A
l a M tal!s
Metales
J
Mata oidel

Os elementos químicos na táboa periódica

Tabla Periódica de los Elementos
&-.
•
AJr. 1
. ...."" 0 Solld
BAka rrOCG !kA l*lq.;¡lt p 1.1
• c:J G
la n *
•
·
B
:
: m
- - · ; ¡ j i """""'---' ·- = " ' - . , . , . . , . o ¡; : ; : , - ' " " = - - - - ' - = ' - - - - ' il•--ñ ..........1;:;::::::;. -
f
.......,....
•1
...4
..1
.:
.fi
.i
.H
...
..
... .
..
O w ! l r r p .......
• • _ . . . 1t)o• t l ;.. . . .....
"
IL
-t o )

Actividade a realizar
1. Localiza elementos químicos que teñan a letra do teu
nome:
2. Localiza agora os seguintes símbolos, colócalos na
táboa en branco, escribe abaixo o nome completo e
estes tes que aprendelos para o exame:
 H, He, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Ni,
Cu, Zn, Ag, Sn, I, Pt, Au, Hg, Pb e U.
 Exemplo:
 Pepe Carracedo Pérez
 Localizar elementos químicos que comezen coas letras: P, E, C, A,
R, D, O e Z

Elementos químicos no Universo e na Terra
Ler o texto da páxina 8 e resolver as dúas cuestións

3.4. Os compostos químicos
 Os compostos químicos están
formados por 2 ou máis elementos
químicos distintos, cuxa proporción é
constante e determinada. Ex.: auga (H2O),
sal (NaCl) ou Dióxido de carbono (CO2)
 Se representan mediante fórmulas
químicas cada un dos compostos,
formadas polo símbolo dos elementos que
o forman e a súa proporcion (exemplos
vistos)
 Exemplo: AMONÍACO cuxa fórmula
química é (NH3). Cada molécula consta de
3 átomos de Hidróxeno e 1 de Nitróxeno
 Outro exemplo: Sal mariña (Cloruro de
sodio: NaCl) está composta por átomos
de Cloro (Cl) e Sodio (Na)
sal

Osíxeno (O2) Auga (H2O)
Razoa – pax. 9 – exercicio Nº5

Substancias
puras e
Mesturas
Apdo.4

Elementos : Au, Fe, Cu, … Compostos: H2O, NH3, …
4.1. As substancias puras son
As substancias puras están formadas por un só tipo de elemento ou
composto químico
Outras substancias (auga de mar, zume de laranxa, viño, leite ou chocolate)
están formadas por varios elementos ou compostos en proporcións
variables. Estas son MESTURAS: e os seus compoñentes son as
substancias puras que as forman

Homoxéneas Heteroxéneas
4.1. As Mesturas
As MESTURAS están formadas por varios elementos ou compostos, en
proporcións variables.
Os COMPOÑENTES dunha mestura son as distintas substancias que as forman
Pódense separar os compoñenes utilizando procedementos físicos
Tipos de MESTURAS:


HOMOXÉNEAS: os compoñentes non se poden distinguir a simple vista
HETEROXÉNEAS: os seus compoñentes os distinguimos a simple vista

4.2. Mesturas Homoxéneas
 Nas Mesturas
Homoxéneas, os seus
secompoñentes, non
poden distinguir a simple
vista
 Exemplos: auga de mar,
viño, chocolate, o aire, a
auga con azucre, …
 Unha mestura deste tipo
tamén se chama
DISOLUCIÓN.

4.2. Mesturas Heteroxéneas
 Nas mesturas heroxéneas
distinguimos a simple
formadavista que está
por varios compoñentes.
 Exemplos:
 Auga con aceite
 Auga con area
 Area con limaduras de
ferro
 Zume de laranxa
 Leite
 Mel

formados
por vanos formados•. . . . _ - - Elemento/s -+-por un solo
Sustancias
simples
1
MATERIA
. ..- - - - - - - - se clasifica en - - - - - - - .....
- - - - por procedimientos _ . .
físicos originan
SUSTANCIAS
PURAS
pueden ser
1
Homogéneas
1
como las
pueden ser
¡. . . . - - - - -
Heterogéneas Compuestos
1 -
se clasifican en
Se representan por
'f
Símbolos

Aprendamos a distinguir Mesturas
Heteroxéneas
Heteroxéneas
Homoxéneas

Mesturas homoxéneas e heteroxéneas

E x i st en di fe re n t e s t é c n ic a s pa ra se pa ra r o s
co mp o ñ e n t es d u n ha mest u ra .
TAMI ZACI ÓN
E VAPORACI ÓN
F I LTRACI ÓN
D E CAN TACI ÓN
CE N TRI F U GACI ÓN
S E P AR A CI ÓN MAGN É TI CA
CRO MATOG RAF Í A
D E S TI LACI ÓN
Separación de mesturas

Evaporación e Cristalización
Utilízase para separar un sólido disolto nun disolvente

Filtración
Serve para separar compoñentes de
mesturas heteroxéneas de sólidos e líquidos.
Al pasar por
depositado nel.
o filtro, o sólido queda

Separación magnética
Para separar mesturas cun compoñente de ferro ou aceiro que é atraído polo imán

Decantación
Serve para separar mesturas heteroxéneas:
•de dous líquidos (que non se mesturan),
como a auga e o aceite, ou
•dun sólido e un líquido: hai que inclinar o
recipiente que os contén para extraer o líquido

Cromatografía
Úsase para separar os compoñentes
dunha mestura que teñan propiedades
semellantes, que dan cor a una tintura ou os
colorantes dos alimentos.
Exemplo: separación nun papel poroso da tinta
dun rotulador:
•pintamos a mostra
•Somerxemos o papel en
alcol
•O alcol ascende polo papel arrastrando os
compoñentes da tintura a diferente
velocidade, polo que se separan

Destilación
Permite separar os compoñentes dunha
mestura homoxénea de líquidos, cuxos
puntos de ebulición sexan diferentes
Ao quentar a mestura, esta ferve e
vaporizase en 1º lugar a substancia que
ten o punto de ebulición máis baixo.
Os vapores recóllense nun condensador
que, arrefriándoos, os volve converter en
líquido.

Centrifugación
 Serve para separar sólidos
en suspensión nun líquido.
 A mestura de líquido e
sólido faise xirar a gran
velocidade nunha
centrífuga, polo que as
partículas sólidas van cara
o fondo do recipiente e
forman un sedimento

5.1. Diferenza entre Materia e Materiais
 MATERIA = Todo aquilo que ten masa e volume
 MATERIAIS = é un tipo de materia cunha aplicación
determinada. Son substancias que serven para construir
obxectos: aceiro, cemento, nailon, …

Materiais naturais: que se
atopan na natureza.
Chamánse MATERIAS
PRIMAS: madeira, la, seda,
coiro, algodón, petróleo,
carbón, etc
Materiais Artificiais: que o
ser humano fabrica a partir dos
naturais: papel, vidro, plástico,
aceiro, cerámica,…
5.1. Os Materiais poden ser:

Obtención dun obxecto de plástico
1. Extracción do petróleo
2. Separación dos compoñentes do petróleo nas refinarías
3. Fabricación do plástico
4. Moldeado das pezas do xoguete
5. Xoguete
Cuestións pax. 12:
De que materia prima se obtén o plástico?
O plástico é un material natural ou artificial?

Propiedades dos materiais
Os materiais
distínguense uns
doutros polas súas
distintas propiedades

Dureza
 Dureza= é a capacidade dun material de non ser raiado
por outro.
 O mineral máis duro é o DIAMANTE
 Os minerais máis brandos son o TALCO E O XESO

LA ESCALA DE MOHS
l. Talco se raya con la uña.
2. Yeso se raya con la uña
3. Calcita se raya con una lima
4. Fluorita se raya con una
lima
5. Apatito se raya con el
vidrio
6. Ortosa se raya con el vidrio
7. Cuarzo
8. Topacio
9. Corindón
10. Diamante
María Cruz Gacía López
1 o. DIAMANTE
9· CORINDÓN
8. TOPACIO
7· CUARZO
6. ORTOClASAS
s.APATITA
4· FLUORITA
3· CALCITA
2 . YESO
1 . TALCO
15

Fraxilidade: a capacidade
dun material de fracturarse con
escasa deformación
Ex. cerámica
Resistencia= Ductilidade=
os materiales dúctiles ou tenaces
rompense tras sufrir acusadas
deformacións, xeralmente de
tipo deformaciones plásticas
Ex. Os metais coma o ferro
Fraxilidade e Resistencia: propiedades opostas

Elasticidade
 Elasticidade= existen
sólidos deformables que
varían de forma ao
aplicarlles unha forza,
pero volven a súa forma
inicial cando esta forza
desaparece.
 Ex.:
 Resortes
 Plásticos

Lixeireza
 Lixeireza=
materiais
pouco peso
 Ex.:
dise dos
que teñen
 Materiais para prendas de
abrigo
 Materiais lixeiros para
fabricar avións, …

Conductividade térmica= Illamento térmico= o
o material deixa pasar a
calor a través del.
Ex. Olas, tixolas, …
material impide o paso da
calor.
Ex. Mangos de olas e tixolas,
illamento nas vivendas, …
Conductividade térmica e Illamento térmico:
propiedades opostas

Impermeabilidade á auga
 É propia de materiais
que non deixan pasar a
agua a través deles
 Ex.:
 En tecidos
 En materiais de
construcción

Conductividade eléctrica e Illamento eléctrico
 Conductividade
eléctrica= o material
conduce a electricidade.
 Ex:
 cobre ou
 outros metais
 Illamento eléctrico=
evita que circule a
electricidade.
 Ex.:
 Plásticos
 Cerámica
 madeira

6. Materiais de
grande
interese
Moitos
salientan
materiais
pola
importancia e
utilidade das súas
aplicacións.
Clasificación dos
variasmateriais en
categorías para:
-- facilitar o coñecemento
das súas
características e
-- os seus usos máis
frecuentes

6.1. os Metais
Zn
 Son materiais de uso común
 Úsanse en:
 Transporte da electricidade
 Edificar pontes e grandes edificios
 Fabricación de coches, barcos e avións,
 Útiles de cociña
 Elementos decorativos
 Envases
 Extráense dos minerais (Óxidos e Sulfuros)
mediante técnicas metalúrxicas
 A maióría dos metais que usamos
son ALIAXES (disolucións dun elemento –
metal ou non metal- nun metal). As
aliaxes teñen propiedades distintas dos
compoñentes que as forman. Ex., aceiro (Fe +
C), bronce (Cu + Sn), latón (Cu + Zn), follalata
(ferro/aceiro recuberto de Sn)
Cu

6.2. Papel e cartón
 Fabrícase nas industrias
papeleiras a partir de
celulosa (molécula que
se obtén da madeira
dos árbores) e de
produtos químicos moi
contaminantes.
 O papel branco e fino
necesita branqueadores, que
son compostos de Cloro
(Cl). Ao finall o papel
lávase, sécase, alísase e
enrólase en grandes bobinas.
 O papel reciclado obtense a
partir de papel usado e
os procesos de produción
son menos contaminantes.

Papel 4 0 0 0 miHones de
de maderase
consumeanualmente.
El16"-,.ut.lil>
en la fabrl l ón
1Stpapel
La fabricación del papel se basa en la unión de fibras de
celulosa vegetal. El proceso aban :a la obtención de una pasta
de la que surgen las hojas.
CÓMO SE PRODUCE
Elprocesobásicode fabricacióndelpapelnohacambiado
alo largo de más de 2 000 años.
0 DEFOIIESTACIÓN
El pr-iner paso consiste eo la tdade rboles decrecimtento
rápido ycultovadospara preservarlosbosQu.snaturales.
El Se nlOrtiloiMpar.>qutse
P<I)Uelmn supropio jugo
ytuegosealisiolm
ELPAPIRO
Esel antecesor
delpapel En
e13000a. C..
losantiguos
egipcios lo
usaron para
dejar su legado.
o Setxtnlfan1Mfib.ao dd
tolo dd paproyse
cortaban...tirasfinas.
D l M tiraleran puestas
enfoonav<t1ical yluego
horizontalmen te.
fl DESCORTEZADO O LAVADO
Coosos:een
eliminar arMa y
EJFABRICACIÓN
DELAPASTA
Consiste enla
>tpdl'aciOOd<>lasfollo-as
y sususpensiónena¡ua
paradespu6 poder
depurarias y
blanquearlas.
Lafibraquese
utilizarápara
cbt,.,..-elpapel
est.i.., el
tronco.
fliBLANQUEO
Elblancorequerido
segunetusodElpapese
logr;o mediante un
tnotamie<ltoCOl ogentes
QUfmicos(agua
oxigenada.oxigeno.
1.S iCJ?- -=- - - - --
I>Vxloritode.OOO.etc.)
PAPELRECICLADO
Surgeele lafallricaclón de
PMla recuperada.Elmateroal
11An: ; : : ---zil;;grfiJ'"l sustancias
comocolas.caolfn.talco.
yeso ycolor.u1tcsque
permit.., mejorar las
C3lllCieristica de1;¡pasta.
areciclar (cartones, diarios. ttc)
:,ede:a.nh.oyfd en otgUd 'f, coo
agregadodeproductos
quinums. w Pitrnt.an i
1 a s
Selo:somma lavadoofot.aci6n
PRINCIPALES PRODUCTORES de papel
paraimpresión y escritura
Entorel•das12002)
l l INCRESOEHLAMÁQUINA
FORMADORA DEHOJA
U mPJCI.Jde p; ¡tas1 .1 la
má(J.Iina suspe:ndida enuna gran
Cilllt.<laddeagua Lallljaseforma
por filtraciónenuna omástelas
formado<asq .eretienenlas fibras
y drtnanel ag¡¡a
PRODUCCIONMUNDIAl 96544683
PRINCIPALES CONSUMIDORES• de papel
para impresión y escritura
Enloreladas 12002)
con!.er'Vil entreun6%y
un9ll,de&gua!!<golnd
usoal queselodestina
EEUU
JAPÓN
CHINA
ALEMAri!A
FRANCIA
ú. BRETAI'lA
262Z2 262
]]133 ()()()
10132549
ó3l600D
4 329940
4 307 470
Se..,rolla entoobonas
y se CCJrb m rollos. 320000000
toneladas anuales
PltOOUCCI.clH- I A L ot:
TODOSLOSlW'OSot:PIII'El
fUEJrfTEfAD/ WlSCONSINPAPEl COUIICIL/ FUNDACIOfrtECOUIGIA
Y DGAJtACUD 1ECIPTOMAHIA K A !KACOSllHL
EE UU 20964022
JAPÓN 11163000
CHINA 8310 000
FINLANDI
A
8072 000
AUMAIH
A
CANAD
Á
7043000
ó345000

6.3. Cerámica
 Cerámica=
modelados con
obxectos
arxila, que
despois se cocen a
temperaturas moi altas.
 Ex:
 Macetas
 Pezas da vaixela,
 Esculturas
 Obxectos de adorno
 Baldosas
 Sanitarios, …
 A arxila é unha mestura de
minerais que forma unha
masa moldeable ao engadirlle
determinada cantidade de
auga.

6.4. Vidro
 Vidro= é un material sólido, fráxil e
transparente. Admite vistosas cores
 Ex:
 Vasos
 Botellas
 Mesas
 Ventás
 Lentes
 Espellos, …
 Para a súa fabricación:
 úsase area de sílice ao que se lle engaden
outros produtos químicos.
 A mestura fúndese en fornos a 1700ºC
 Despois dáselle forma en estado plástico
(que se pode moldear)
 Os recipientes de vidro son moi
recomendables para envasar produtos
alimenticios porque o vidro non os altera
e é duradeiro.

DISTRIBUIDOR
FABRICA
RECICLAOORA
BO LLADORA
'&'URAS. . ....__
ll'tNl&
TALUSTA
.
CONSUM DDR · _.
ALLES

6.5. Plásticos
 Plásticos= son produtos que se
obteñen a partir de derivados do
petróleo
 Fabricación:
 Quéntase a materia prima para conseguir
unha pasta branda e modeable
 Despois se prensa en moldes e se arrefria
 Aplicacións moi numerosas pois teñen
moitas vantaxes:
 Prezo
 Cores variadas
 Lixeireza
 Resistencia
 Impermeabilidade, …
 Usos:
 Mesas
 Caldeiros
 Vasos
 Xoguetes
 Enchufes e interruptores
 Envases de alimentos e bebidas, …

6.6. Fibras textiles
 Fibras textiles= son
materiasi que poden ser
fiados, postos en forma de
fío.
 Coas fibras pódense fabricar
todo tipo de tecidos
 Hai fibras textiles:
 Naturais:
algodón
 Artificiais
seda, liño, la,
ou Sintéticas,
que están fabricadas a partir
de derivados do petróleo:
nailon, lycra, poliester, …

Os novos materiais e o seu uso
Novos materiais
revolucionaron a :
•Industria
•Telecomunicacions
•Alta tecnoloxía, etc
•Os científicos buscan
novoscontinuamente
materiais
propiedades
máis especiais:
con
cada vez
Aceiros resistentes e lixeiros
para automóviles e avións
Tecidos que non se queiman
Tecidos que non se engurren
Tecidos que non se mollen
pero transpiren
Plásticos que resistan altas
temperaturas, etc…
Grafeno

Fibra de carbono
 A fibra de carbono é un
material:
 flexible,
 de gran resistencia,
 gran lixeireza,
 elasticidade e
 illante térmico
 Úsase en:
 Avións
 Coches de carreiras
 Nas bicicletas
 Nas raquetas de tenis
 O seu prezo é elevado

Grafeno
 Provén do grafito (mina de
lapis)
 Características:
 Material máis resistente e fino
de todos (preséntase en forma
de capas de átomos de carbono
unidos entre si)
 É transparente
 Flexible
 Bo conductor da electricidade
 Barato
 Usos:
 En móbiles
 Ordenadores de pantalla táctil

Superconductores
 Son materiais
conducen moi
electricidade
 Usos:
que
ben a
 En trens de levitación
magnética
aplicacións especiais
 Para transportar a
corrente eléctrica en

Fibra de vidro
 Características:
 Moi resistente
 Doado de moldear
 Usos:
 Nos cascos dos
(non se enferruxa)
 Nos automóbiles
barcos
 Para a
FIBRA
fabricación da
ÓPTICA, que
transmite a luz e é moi útil
na industria das
telecomunicacións

Aerogel
 Tamén chamado FUME
SÓLIDO:
 Sólido máis lixeiro de todos
(case tanto como o
aire: 99,8% da súa
composición é aire)
 Capaz de soportan
1000 veces o seu propio peso
 Moi resistente ás altas
temperaturas
 Usos: moitas e variadas
aplicacións
 Material máis caro na
actualidade

Tecnomoda
 Son os chamados TECIDOS
INTELIXENTES ou TÉCNICOS:
 Tecidos hidratantes
 Tecidos antibacterianos
 Tecidos condutores
electricidade
da
 Tecidos illantes do frío
 Tecidos que evaporan o suor e
manteñen a temperatura do
corpo
 Tecidos que cambian de cor
segundo a temperatura do corpo
 Tecidos que permiten manezar o
ipod
 Tecidos que permiten cargar
baterías
 Tecidos que poden dar luz ou
 Tecidos que poden conectarse vía
wifi ,….

Semiconductores
 Son materiais que se
empregan en:
 circuitos electrónicos
 Nos procesadores dos
ordenadores
 Para preparar dispositivos
láser, etc

Células solares
 Están fabricados con
quemateriais
transforman a luz do Sol
en corrente eléctrica

Tema1 a materia-e_os_materiais4

Empfohlen

Empfohlen

Weitere ähnliche Inhalte

Ähnlich wie Tema1 a materia-e_os_materiais4

Ähnlich wie Tema1 a materia-e_os_materiais4 (20)

Mehr von Pilar Crespo Amado

Mehr von Pilar Crespo Amado (9)

Tema1 a materia-e_os_materiais4