1. Exposición Corrosión

2. Definición .La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. .Puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna . Siempre que la corrosión esté originada por una reacción de oxidación la velocidad a la que tiene lugar dependerá de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales .

3. Definición . La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxoreducción)en la que intervienen tres factores: -La pieza manufacturada, el ambiente y el agua . Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo.

5. ELECCIÓN DEL MATERIAL: -Hay que escoger un material que no se corroa en el ambiente como pueden ser aceros inoxidables, aluminios, polímeros ; aunque también se debe tener en cuenta la masa de la pieza, la resistencia a la deformación y al calor , su conducción eléctrica,etc. - También hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales diferentes,etc . Además de prever el tiempo en el que habrá que canviar la pieza.

7. Se pueden agregar inhibidores de la corrosión, sustancias que añadidas en un determinado medio reduce de manera significativa la velocidad de corrosión.

8. Las sustancias utilizadas dependen tanto del medio como del metal (molibdatos, fosfatos o etanolaminas, nitritos, fosfatos y silicatos)

9. Un inhibidor que funciona bien en un sistema puede acelerar la corrosión en otro sistema.

11. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA O POLARIZADA -La corrosión electroquímica se produce cuando en una superficie metálica ocurre una diferencia de potencial en zonas próximas entre sí en donde se realiza una migración electrónica desde la que tiene el potencial de oxidación más elevado (área anódica) hacia la que posee el potencial de oxidación más bajo (área catódica). -El conjunto de las dos semi reacciones constituye una célula de corrosión electroquímica. -La corrosión electroquímica es debida a la circulación de electrones entre zonas de diferente potencial, en contacto con el medio conductor. Esta diferencia de potencial puede darse entre dos puntos de un mismo material o entre diferentes metales dando lugar a una pila galvánica .

13. Curiosidades .Los metales llamados nobles son tan inactivos químicamente que no sufren corrosión atmosférica. Entre ellos se encuentran el oro, la plata y el platino. .Para proteger de la corrosión a la Torre Eiffel, se suele efectuar un mantenimiento cada cinco años, el cual incluye la aplicación de cincuenta toneladas de pintura.