1. El agua como disolvente
El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno
hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ión es soluble en
agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de
hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo.
Solubilidad de iones en agua
Con aniones que tengan átomos de oxígeno (CO3
2-, SO4
2-, NO -
) pueden formar
puentes de hidrógeno, dado que el oxígeno actúa como aceptor de los mismos.
Además, hay que tener en cuenta la atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lo
mismo ocurre con Cl-
o F-
, que tienen pares de electrones solitarios y que pueden
actuar como aceptores de puentes de hidrógeno. Por su parte, los cationes como el
Na+, el K+, el Ca++ o el Mg++ se rodean de moléculas de agua a las que unen
mediante interacciones del tipo ión dipolo; los átomos de oxígeno se orientan hacia el
catión.
En cualquier caso el ión se rodea de una capa de moléculas de agua (atmósfera de
El cloruro tiene 4 pares de electrones
solitarios, que actúan como aceptores
de 4 puentes de hidrógeno. Las 4
moléculas unidas directamente al anión
(en rojo) forman la primera capa de
solvatación, difícil de separar del
cloruro. Estas 4 moléculas están, a su

2. vez, unidas a una segunda capa de
moléculas de agua, de las que se
muestras sólo 5 (en azul)
El ión Na+ (dibujado a escala en la
imagen) puede unir hasta un máximo de
6 moléculas de agua, 4 en un plano y
dos más en las caras inferior y superior
(representada como una elipse) del
mismo. A estas moléculas de agua se
unen otras, hasta un total de unas 16
moléculas de agua asociadas al Na+
Página 1hidrofobicas
solvatación). Estas moléculas, a su vez, orientan a las moléculas de agua vecinas, y
así sucesivamente; las moléculas más externas se intercambian continuamente con
las moléculas de agua del medio. En principio, cuanto más pequeño y más cargado
el ión, es decir, cuanto mayor sea su densidad de carga, más fuertemente une a las
moléculas de agua, aunque hay discusión sobre el número de moléculas de agua que
se pueden considerar como fuertemente unidas a un catión (4 o 6 para el Na+. por
ejemplo). Por otra parte, este número puede depender de la presencia de otros iones
en el medio. Los cationes metálicos como el Fe3+ se unen a 6 moléculas de agua por
enlaces dativos (de coordinación) muy fuertes. Las moléculas de agua se llegar a
ionizar al aumentar el pH -hidrólisis de los cationes-; las propiedades específicas de
estos complejos no serán tratadas en este tema.
Solubilidad en agua de moléculas neutras.
Las moléculas neutras son solubles -miscibles- en agua si pueden formar puentes de
hidrógeno, como aceptoras (acetona), donadoras (mercaptoetanol) o ambas ( etanol)
. La solubilidad de moléculas más grandes y complejas depende del número de

3. grupos (iónicos, polares) que tenga y de la geometría de la molécula.
El agua empleada como disolvente [editar]
Artículo principal: Agua.
El agua, denominado como el disolvente universal, es la mejor elección como disolvente, desde
un punto de vista medioambiental, ya que no es ni inflamable, ni tóxica. Aunque presenta el
inconveniente de tener una baja solubilidad con las resinas. El elevado momento dipolar del
agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente
disolvente. Una molécula o ion es soluble en agua si puede interactuar con las moléculas de la
misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones del tipo ion-dipolo. Solubilidad de iones
en agua con aniones que tengan átomos de oxígeno, pueden formar puentes de hidrógeno,
dado que el oxígeno actúa como aceptor de los mismos. Además, hay que tener en cuenta la
atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lo mismo ocurre con Cl
-
o F
-
, que tienen pares de
electrones solitarios y que pueden actuar como aceptores de puentes de hidrógeno. Por su
parte, loscationes como el Na
+
, el K
+
, el Ca
++
o el Mg
++
se rodean de moléculas de agua a las
que unen mediante interacciones del tipo ion-dipolo; los átomos de oxígeno se orientan hacia el
catión.
Conforme aumenta la temperatura y la presión, las propiedades del agua varían. Por ejemplo,
la constante dieléctrica disminuye y se hace más similar a la de los disolventes orgánicos,
mejorando la solubilización de sustancias iónicas. A alta temperatura y presión disuelve
compuestos orgánicos, transcurriendo los procesos en fase homogénea y con ello se facilita la
separación del soluto (por enfriamiento), siendo capaz de eliminar residuos.