1. Química General: Estudia los fenómenos comunes a toda la materia, sus propiedades y leyes. Ciencia experimental
que se ocupa de las transformaciones de unas sustancias en otras sin que se alteren los elementos que las integran.
La química moderna introduce en el ambiente moléculas complejas que antes no existían en la naturaleza. La rama
más peligrosa es la producción de la química orgánica. La otra que ataca el medio es la química del azufre; sólo tiene
los anhídridos y los ácidos sulfurosos y sulfúricos, los sulfuros y los sulfatos. Pero la química orgánica -a partir de la
química del carbón y la petroquímica- logran enlazar el carbono, el hidrógeno y el oxígeno en una variedad ilimitada de
estructuras. Fabrica moléculas nuevas que nunca han existido atacando la ley biológica de que siempre hay una
enzima que destruye cada molécula que se construye.
El mayor éxito y el más peligroso de la química orgánica es la invención de los hidrocarburos clorados: El PCB, el PVC,
DDT, Ticlorofenol que desprende la Dioxina, altamente tóxica y quede lugar a mutaciones. Todos con aplicaciones
diversas, pero igualmente tóxicos.
Se puede dividir en:
Qumica pura Estudia las sustancias tanto orgánicas como inorgánicas , y los métodos que se emplean para
ello
Quimica aplicada Utiliza los procedimientos de la química pura para resolver problemas de distintas áreas
Las ramas de la Química Pura:
Química Orgánica: Estudia las sustancias de la materia viviente. Justus von Liebig (1803-1873) fue uno de los
principales artífices del desarrollo de la química orgánica del siglo XIX. También estudió con Liebig el español Ramón
Torres Muñoz de Luna (1822-1890) que tradujo al castellano alguna obras del químico alemán.
Una de las contribuciones de Liebig en el campo de la química orgánica fue el desarrolló de métodos de análisis más
precisos y seguros. El grabado inferior, procedente del Tratado elemental de química general y descriptiva de Santiago
Bonilla publicado a finales de siglo, muestra un aparato basado en el método de Liebig para determinar carbono e
hidrógeno en sustancias orgánicas. El procedimiento está basado en la propiedad del óxido cúprico de oxidar las
sustancias orgánicas que con él se calientan para transformarlas en dióxido de carbono y agua.
Otra contribución fundamental en el desarrollo de la química orgánica de este período fue la introducción por parte de
Berzelius del concepto de "isomerismo" y los estudios cristalográficos de Louis Pasteur (1822-1895) sobre los isómeros
ópticos del ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanodioico). El "tártaro" (un tartrato ácido de potasio) era bien conocido
por los vinicultores como un sólido que se separaba del vino durante la fermentación. A principios del siglo XIX, se
encontró un tipo especial de este ácido que tenía un comportamiento algo diferente del ácido tartárico conocido hasta
la fecha, que Gay-Lussac denominó "ácido racémico", del latín racemus (uva). Posteriores análisis mostraron que el
ácido tartárico giraba el plano de polarización de la luz polarizada hacia la derecha (actividad óptica dextrógira),
mientras que el ácido racémico era ópticamente inactivo. En 1848, Louis Pasteur separó los dos tipos de cristales que
formaban el ácido racémico y comprobó que eran imágenes especulares uno de otro.
Química Inorgánica: Estudia las sustancias constituyentes de la materia sin vida.
El tratado de química del sueco Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) fue una de las obras de referencia más importantes
para los químicos de la primera mitad del siglo XIX. Además de sus importantes contribuciones al desarrollo de la
química inorgánica, Berzelius es recordado por haber introducido las modernas fórmulas químicas. Se expone el primer
volumen de la traducción castellana de los Doctores D. Rafael Sáez y Palacios y D. Carlos Ferrari y Scardini que
apareció en Madrid en 15 volúmenes entre 1845 y 1852.
Química Analítica: El desarrollo de la química analítica a mediados del siglo XIX aparece con las obras de Heinrich
Rose (1795-1864) y Karl Remegius Fresenius (1818-1897). Heinrich Rose fue profesor de química en la Universidad de
Berlín, desde donde realizó numerosas contribuciones a la química, entre ellas el descubrimiento del niobio. El proceso
de análisis de Rose se abría con el uso del ácido clorhídrico que permitía identificar la plata, mercurio y plomo. La
traducción castellana de la obra de Rose que aquí exponemos fue realizada por el médico catalán Pere Mata i Fontanet
(1811-1877), discípulo de Mateu Orfila que realizó una notable producción en el campo de la toxicología. En 1841
publicó su Anleitung zur qualitativen chemischen Analyse cuya traducción castellana aparecida en 1853 se expone.
También publicó la primera revista dedicada a la química analítica: Zeitschrift für analytische Chemie que comenzó a
aparecer en 1862. Las traducciones al castellano más completas de la obra de Fresenius fueron publicadas en
Valencia gracias a la labor del médico Vicente Peset y Cervera (1855-1945).
Físico-Química: Estudia los fenómenos comunes a estas dos ciencias. La química física no se constituyó como
especialidad independiente hasta finales del siglo pasado y principios del actual. A pesar de ello, durante todo el siglo
XIX se realizaron notables aportaciones a algunos de los campos que habitualmente suelen reunirse bajo la química
física como la termoquímica, la electroquímica o la cinética química.
Química Preparativa: Estudia la preparación y purificación de sustancias en laboratorio para desarrollar nuevos
productos.
Las ramas de la Química Aplicada:
Quimiurgia: Estudia la aplicación de la química en la agricultura con vistas a su utilización como materia prima en
otras industrias; las mieles, por ejemplo obtenidas de los azúcares de remolacha pueden utilizarse como base de
alcohol, las tusas de maíz para combustible, el maní para lanas artificiales (Ardil), la grasa de la lana de los carneros
para unturas y cosméticos y el furfural para una amplia variedad de productos.
Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos o sea quiere decir la base molecular de la
vida. En los procesos vitales interaccionan un gran número de substancias de alto peso molecular o macromoléculas
con compuestos de menor tamaño, dando por resultado un número muy grande de reacciones coordinadas que
producen la energía que necesita la célula para vivir, la síntesis de todos los componentes de los organismos vivos y la
reproducción celular. Al conjunto de reacciones que suceden dentro de los seres vivos se le llama metabolismo.

2. Actualmente se conoce a detalle la estructura tridimensional de las macromoléculas de mayor importancia biológica, los
ácidos nucleicos y las proteínas, lo que ha permitido entender a nivel molecular sus funciones biológicas. Gracias al
conocimiento de la estructura de los ácidos nucleicos, se esclarecieron los mecanismos de transmisión de la
información genética de generación a generación, y también los mecanismos de expresión de esa información, la cual
determina las propiedades y funciones de las células, los tejidos, los órganos y los organismos completos.
Astroquímica: Estudia la composición sustancial existente en el universo. Es la ciencia que se ocupa de la
composición química del Sol y de los planetas, de las estrellas y de la materia difusa interplanetaria o, más en general,
interestelar.
La astroquímica estudia el comportamiento de los diversos tipos de moléculas y de iones libres en la atmósfera de los
cuerpos celestes, e investiga, además, la formación del denominado polvo cósmico y la abundancia relativa de los
elementos químicos en el Universo.
Para ello se vale del análisis espectroscópico de la radiación electromagnética emitida o absorbida por los cuerpos
celestes.
Los astroquímicos cuentan fundamentalmente con las técnicas de la radioastronomía y espectroscopia para realizar
sus análisis de la materia interestelar, las estrellas y las galaxias. La mayor parte del trabajo teórico en cosmología está
dedicado a rastrear la evolución de los elementos químicos desde el primitivo Big Bang o Gran Explosión hasta la
muerte de las estrellas.
Cristaloquímica: Sobre la relación entre la composición química y las propiedades y formas de cristalización de las
sustancias
Química Farmacéutica: Estudia la estructura, propiedades y aplicaciones de los medicamentos.
Química técnica o industrial: Trata de la obtención de sustancias en operaciones generales o unitarias (ingeniería
química) o cada industria en particular (química industrial).
Otras Ramas de la Química
Radioquímica: Estudia las transformaciones de los elementos y sustancias radioactivas. Tambien estudia las
propiedades de los radioisótopos, los métodos para su obtención y purificación, su uso en la investigación química y los
efectos químicos de las transformaciones nucleares.
Estequiometría: Es la rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (de peso), masa-
masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen... de las substancias que participan en una reacción química. Para que
dicha ley se cumpla las ecuaciones químicas deben estar correctamente balanceadas; para ello existen tres diferentes
métodos de balanceos de ecuaciones, de balanceos de ecuaciones, son tanteo, algebraico, redox.
Estoicheión = elemento o sustancia, Metría = medición. Es la masa de una microscópica molécula de cualquier
compuesto, y se expresa en unidades de masa (mas.)
La Iatroquímica: El sistema iatroquímico, vigente durante la segunda mitad del siglo XVII, asumió las interpretaciones
paracelsistas, pero eliminando sus elementos panvitalistas y metafísicos, que sustituyó por el mecanicismo, el
atomismo y el método científico inductivo. Palestra pharmacéutica chymico-galénica (1706) del iatroquímico español
Félix Palacios, abierta por una de sus láminas sobre instrumentos de laboratorio y reproducción de su tabla de
símbolos.
QUE ES UN FENOMENO QUIMICO Y CUANTAS CLASES HAY.
Es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos:
cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos
que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
Los tres elementos que existen para una reacción química:
MEZCLA: en una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún
cambio de energía .
Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no
tendremos nada nuevo.
Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla (porque
no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua
y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior).
COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con
propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades
perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver calor
(intercambio de energía).
Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un
mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del
mechero.
DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos),
puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de
amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua