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Cálculos con el calor
transmitido por cambios
de temperatura
Departamento de Física y Química
IEDA
Licenciado bajo CC BY
¿Qué masa de agua líquida
contendrá un recipiente si
es necesario transmitirle
200000 calorías para
calentarlo desde 25ºC a
32ºC?específico del agua líquida=4180 J/kg·ºC
Dato: Calor
Usaremos la expresión que
nos da el calor cedido o
absorbido por un cambio de
temperatura:
Q=m·ce·(Tf-Ti)
Para aumentos de temperatura Q es positivo y para disminuciones, negativo.
Los datos que tenemos
son:
Q=200000 cal
ce=4180 J/kg·ºC
Tf=32ºC
Ti=25ºC
Observamos que el calor
específico está expresado
en Julios y el calor en
calorías.
Es necesario poner ambos
datos en la misma unidad.
Lo más fácil es convertir el
calor de calorías a Julios...
Q= 200000 cal·

4,18 J
1 cal

= 836000 J
Ahora ya podemos sustituir
en la expresión del calor:
836000=m·4180·(32-25)
Primero resolvemos el
paréntesis...
836000=m·4180·7
Luego multiplicamos...

836000=m·29260
Ahora despejamos la masa
diviendo en ambos
miembros por 29260.
836000
29260

=

m·29260
29260
Ahora despejamos la masa
diviendo en ambos
miembros por 29260.
836000
29260

=

m·29260
29260
Solo tenemos que dividir
836 por 29260.

836000
29260

= m
Por lo tanto...

28,57 kg

=

m
Por lo tanto...

m = 28,57 kg
¿Qué masa de agua líquida
contendrá un recipiente si
es necesario transmitirle
200000 calorías para
calentarlo desde 25ºC a
32ºC?específico del agua líquida=4180 J/g·ºC
Dato: Calor
La masa de agua que se ha
calentado ha sido de 28,57
kilogramos.

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