1. PROPIEDADES GENERALES
DE LAS SOLUCIONES
Nicolás Gallardo González

2. Mezclas
• Se forman por la unión de dos o más sustancias. Estas se pueden
distinguir por dos tipos:
HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

3. Homogéneas
Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no
son identificables a simple vista.
Ej:
AIRE
JUGO
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4. Mezclas
• Se forman por la unión de dos o más sustancias. Estas se pueden
distinguir por dos tipos:
HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

5. Heterogéneas
• Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla son
identificada a simple vista.
Ej:
• Ensalada
• aceite y vinagre
• medicinas infantiles (suspensiones)
• arena con agua
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6. Disoluciones
• La materia se clasifica, según su pureza, en sustancias puras y mezclas.
Sustancias Puras Mezclas

7. Sustancias Puras
• Las sustancias puras tienen una composición fija y se clasifican en elementos o
compuestos.
• Elemento: Es aquella sustancia que no puede descomponerse en sustancias más
simples, siendo su unidad fundamental el átomo.
• Compuesto: Es una sustancia pura que está constituida por dos o más tipos de
elementos combinados en diferentes proporciones
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8. Disoluciones
• La materia se clasifica, según su pureza, en sustancias puras y mezclas.
Sustancias Puras Mezclas

9. Mezclas
• Se caracterizan por tener una composición variable, y pueden ser separadas
mediante procesos físicos. Se clasifican en heterogéneas y en homogéneas
• Heterogénea: En las que sus componentes no están uniformemente distribuidos y
conservan sus propiedades individuales
• Homogénea: En las que sus componentes están distribuidos uniformemente, sin
poder distinguirlos.

10. • En resumen La materia se clasificaría de esta forma:
MATERIA
Sustancias Puras Mezclas
Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas
Coloides Suspensiones
Soluciones o
Disoluciones

11. • Las mezclas heterogéneas pueden ser clasificadas como coloides y suspensiones,
y las homogéneas, como soluciones o disoluciones.
• Las suspensiones son mezclas formadas por un sólido en polvo o pequeñas
partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido denominado fase
dispersa.

12. En los coloides, las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre
las de una suspensión y las de una solución. Estas partículas están dispersas de
manera uniforme. Los sistemas coloidales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

13. • una disolución o solución es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada
por dos o más sustancias denominadas genéricamente componentes, entre los
cuales no hay una reacción química y, por ende, es posible separarlos por métodos
físicos, como: destilación, cromatografía y evaporación.
Para entender mejor se presenta el
siguiente ejemplo

14. • El componente denominado soluto corresponde a la fase dispersa y el disolvente,
a la fase dispersante, que como ya se mencionó, es aquel que se presenta en
mayor cantidad. Las disoluciones químicas en las que el disolvente es agua se
denominan disoluciones acuosas.
• Las disoluciones se caracterizan por presentar una sola fase, es decir, sus
componentes no se identifican a simple vista, ni ayudados de un microscopio,
razón por la que estos pueden separarse por cambios de fase (evaporación, fusión,
condensación, solidificación), siempre y cuando sus puntos de ebullición y fusión
sean distintos.