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1. Práctica Nº 1
CURSO: Química Inorgánica
Docente: Mg. Daniel Ñañez del Pino
Semana 1
REACCIONES QUIMICAS

2. REACCIONES QUIMICAS
Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces
químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción
química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al
final de la reacción se conocen como los productos.

3. REACCIONES QUIMICAS

4. H2O
REACCIONES QUIMICAS
NaOH +MgCl2 → NaCl + Mg(OH)2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
C2H3 + O2 → CO2(g) +
Cu + HNO3 → Cu2 + NO

5. REACCIONES QUIMICAS
Fe2O3 + CO →Fe + CO2
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
3 HCl (aq) + Al(OH)3 (s) -> AlCl3 (aq) + 3 H2 O (l)
P4 + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO

6. REACCIONES QUIMICAS
CH3OH + 6MnO4
- + 2H2O → CO3 + 6MnO4 + 8H+
Zn + NO → Zn(OH) + NH3 MnO4 + SO3 →
MnO2 + SO4
Pb(OH)2- + ClO →PbO2 + Cl + OH
MnO4 + Br →MnO2 + BrO3 + OH

7. Identifica los tipos de reacciones químicas en experiencias
demostrativas para representarlas en ecuaciones químicas,
realizando un trabajo colaborativo.
Representa las reacciones en ecuaciones químicas para
balancear los coeficientes de las sustancias reactantes y
productos, realizando un trabajo colaborativo.
Competencias

8. Materiales
Pipetas
Papel filtro
Vaso de precipitado
Bagueta
Embudos
Tubos de ensayo 13 x 100 mm 60 unidades
Gradilla
Espátula
F-CV3-3B-2
Goteros
Bombilla o propipeta

9. Reactivos
Solución de PbNO310 %
Solución de Pb(CH3COO)2 10 % .
Solución de NH₄CH₃CO₂ 20 % .
Solución de Na2SO4 10 % .
Solución de HCl 10 %.
Solución de KCrO4 10 %.
Solución de Cu2SO410 % .
Solución de NaOH10 % .
Solución de HCl 0,1 N.
Solución alcohólica de Fenolftaleína 1%.
Solución de NaOH 0,1 N .
H2SO4 cc.
Clorato de potasio (KClO3)Sólido 10 gramos.

10. Alambre de Cu en pedazos.
HNO3 cc.
Solución de nitrato de aluminio Al(NO3)3 10 % .
NH3 o NH4OH cc
Solución de Aluminon al 0,1 %.
Solución de KI 10 %.
Mg metálico en cinta.
Solución de FeCl3 10 %.
Solución de sulfocianuro de potasio (KCNS) 10 %.
Agua destilada.
Reactivos

11. Procedimiento experimental
1. Verter en un tubo de prueba 1 ml de solución acuosa de Nitrato de Plomo
o Acetato de Plomo, agregar 1 ml de solución de Sulfato de Sodio. Observar
la formación de un precipitado.
3. En un tubo de prueba colocar 1 ml de Sulfato de Cobre, agregar 1 ml de
Hidróxido de Sodio, observar el precipitado formado.
2.Enseguida disolver el precipitado añadiendo 1 a 3 ml de solución
concentrada de Acetato de Amonio. Luego la solución obtenida dividir en
dos tubos de prueba, agregar al primero solución diluida de Ácido
Clorhídrico y al segundo solución de Cromato de potasio.

12. 4.En un tubo de prueba colocar aproximadamente 1mL de ácido clorhídrico
0,1N. Añadir 1 gota de indicador fenolftaleína.
5.En otro tubo de prueba, colocar 3 ml de hidróxido de sodio 0,1N, agregar
gota a gota a la primera solución hasta aproximadamente 2 ml. Observar
los cambios en cada adición de volumen. Luego proceda a la inversa a la
experiencia precedente.
6. A un tubo de prueba que contiene solución sobrante de Hidróxido de
sodio 0,1N, aprox. 1 ml, añadir alrededor de 2,5 ml de ácido clorhídrico 0,1
N, agregar gota a gota a la solución de hidróxido de sodio hasta 2 ml.
Anotar los cambios desde el inicio hasta el final del experimento.
Procedimiento experimental

13. 7. En un tubo de prueba colocar aprox. 1 ml de agua destilada, introducir el
termómetro y medir la temperatura del agua. Anotar.
8. Extraer el termómetro y medir aproximadamente 1 ml de ácido sulfúrico
concentrado o 10 gotas, agregar y homogeneizar. Medir la temperatura de la
disolución y anotar.
9. Colocar una pequeña cantidad de Clorato de Potasio (sólido) y calentar
a fuego directo el tubo de ensayo. Determinar el producto.
10. Colocar en un tubo de ensayo el cobre metálico en pequeña cantidad
luego agregar gota a gota ácido nítrico concentrado. Observar lo que ocurre.
11. En un tubo de ensayo colocar 0,5 ml de nitrato de aluminio, luego
adicionar 2 gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón.
Observar.
Procedimiento experimental

14. 12.Colocar 0,5 ml de Nitrato de Plomo. Agregar Yoduro de
Potasio. Balancear y señalar el tipo de reacción química.
13.Colocar en tubo de ensayo las cenizas del magnesio
metálico al ponerlos al fuego. Observar el fenómeno. Balancear
y determinar la reacción química.
14.Colocar 0,5 mL de Cloruro férrico + sulfocianuro de Potasio.
Balancear y determinar el tipo de reacción química.
Procedimiento experimental

15. ¡Muchas
gracias!