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¿Cómo evitar
la corrosión?
Durante muchos años nuestra sociedad de
consumo ha exigido mejores condiciones de vida
paralelas a sus necesidades crecientes y esto ha
generado un formidable desarrollo industrial al
cual se le ha invertido mucho tiempo de estudio
en el diseño y construcción de plantas, equipos e
instalaciones industriales de procesos para la
síntesis y manufactura de productos que
satisfagan dichas necesidades.
¿Qué es la corrosión?
La corrosión es una
reacción química (oxido
reducción) en la que
intervienen tres factores:
la pieza manufacturada,
el ambiente y el agua, o
por medio de una
reacción electroquímica.
¿Qué la provoca?
Siempre que la corrosión esté originada
por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las propiedades
de los metales. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión
mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.
¿Cómo se produce la corrosión?
¿Cómo controlar la corrosión?
Se cuenta con varios métodos que han
resultado ser los más prácticos para controlar
la corrosión del Acero.
Protección anódica: es un método similar que
consiste en recubrir el metal con una fina capa
de óxido para que no se corroa.
Protección catódica: Ocurre cuando un metal
es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva
adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de
un metal que se corroa más fácilmente que él,
de forma tal que esa capa recubridora de metal
se corroa antes que el metal que está siendo
protegido y así se evite la reacción corrosiva.
Características
Todos los aceros
inoxidables poseen una La
corrosión es el mecanismo
espontáneo con el que alta
resistencia a la corrosión
debida, la naturaleza
revierte los procesos de
obtención de los
principalmente, al
contenido de cromo en la
materiales, causando la
alteración o destrucción de
la aleación
Problemática de la Corrosión
Como se dijo en la definición de
la Corrosión, ésta se presenta
solamente en Metales. Por lo
mismo, una de las mayores
problemáticas es que la
corrosión afecte principalmente a
esta clase de elementos.
Tipos de corrosión
1- Corrosión intergranular: Se produce en los límites
de los granos de una aleación o metal. Cuando es
fuerte presenta una perdida de resistencia y de
dùctibilidad del material.
2-Por picaduras: Se produce en zonas muy
localizadas de una superficie metálica y da como
resultado el desarrollo de cavidades y agujeros. La
utilización de inhibidores resulta muy útil para evitar
este tipo de corrosión.
3-Por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas
luego de una deformación en frio. Es posible q ocurra
debido al cloruro en el acero inoxidables ausenticos
cuando los cloruros se concentran en la superficie
metálica a una temperatura aproximada a 60ºC o
mayor.
Corrosión Electroquímica
La corrosión es un proceso
electroquímico en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente
para formar óxido o algún otro
compuesto. La celda que causa este
proceso está compuesta
esencialmente por tres
componentes: un ánodo, un cátodo
y un electrolito (la solución
conductora de electricidad).
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Potencial eléctrico de los
metales: Cuando dos
metales están en contacto
a través de un líquido se
produce una corrosión
galvánica o electrolítica. El
grado de corrosión
depende
fundamentalmente de la
diferencia de potencial
eléctrico existente entre los
dos metales en contacto.
La corrosión en la vida diaria
La Corrosión es la causa general de
la destrucción de la mayor parte de
los materiales naturales o fabricados
por el hombre. Si bien esta fuerza
destructiva ha existido siempre, no
se le ha prestado atención hasta los
tiempos modernos, con el avance de
la tecnología. El desarrollo de la
industria y el uso de combustibles,
en especial el petróleo, han
cambiado la composición de la
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y grandes conglomerados urbanos,
tornándola más corrosiva.
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¿Como evitar la corrosión?

  • 2. Durante muchos años nuestra sociedad de consumo ha exigido mejores condiciones de vida paralelas a sus necesidades crecientes y esto ha generado un formidable desarrollo industrial al cual se le ha invertido mucho tiempo de estudio en el diseño y construcción de plantas, equipos e instalaciones industriales de procesos para la síntesis y manufactura de productos que satisfagan dichas necesidades.
  • 3. ¿Qué es la corrosión? La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
  • 4. ¿Qué la provoca? Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
  • 5. ¿Cómo se produce la corrosión?
  • 6. ¿Cómo controlar la corrosión? Se cuenta con varios métodos que han resultado ser los más prácticos para controlar la corrosión del Acero. Protección anódica: es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Protección catódica: Ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva.
  • 7. Características Todos los aceros inoxidables poseen una La corrosión es el mecanismo espontáneo con el que alta resistencia a la corrosión debida, la naturaleza revierte los procesos de obtención de los principalmente, al contenido de cromo en la materiales, causando la alteración o destrucción de la aleación
  • 8. Problemática de la Corrosión Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una de las mayores problemáticas es que la corrosión afecte principalmente a esta clase de elementos.
  • 9. Tipos de corrosión 1- Corrosión intergranular: Se produce en los límites de los granos de una aleación o metal. Cuando es fuerte presenta una perdida de resistencia y de dùctibilidad del material. 2-Por picaduras: Se produce en zonas muy localizadas de una superficie metálica y da como resultado el desarrollo de cavidades y agujeros. La utilización de inhibidores resulta muy útil para evitar este tipo de corrosión. 3-Por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio. Es posible q ocurra debido al cloruro en el acero inoxidables ausenticos cuando los cloruros se concentran en la superficie metálica a una temperatura aproximada a 60ºC o mayor.
  • 10. Corrosión Electroquímica La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad).
  • 11. Factores que influyen la corrosión Potencial eléctrico de los metales: Cuando dos metales están en contacto a través de un líquido se produce una corrosión galvánica o electrolítica. El grado de corrosión depende fundamentalmente de la diferencia de potencial eléctrico existente entre los dos metales en contacto.
  • 12. La corrosión en la vida diaria La Corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no se le ha prestado atención hasta los tiempos modernos, con el avance de la tecnología. El desarrollo de la industria y el uso de combustibles, en especial el petróleo, han cambiado la composición de la atmósfera de los centros industriales y grandes conglomerados urbanos, tornándola más corrosiva.
  • 13. FACTORES QUE PRODUCEN O FAVORECEN LA CORROSIÓN LOCALIZADA Esfuerzo Erosión Cavitación Frotamiento Disolución selectiva Celdas de concentración (aireación diferencial, diferencias de pH) Celdas galvánica Presencia de microorganismos Daño por hidrógeno