1. TEORIJA MOLEKULSKIH ORBITALA

2. MOLEKULSKE ORBITALE
 σ, Ñ, δ
 Linearna kombinacija atomskih orbitala
 Od 2 A.O  2 M.O.
ψ+ = ψa + ψb vezivna MO
ψ - = ψa – ψb antivezivna MO

3. Šematski prikaz:
+ -
a)
+
s+s
+
b)
p+p duz ose
c)
s+p
p + p bocno

4. ENERGIJA, DUŽINA I RED VEZE
Npr. H2: 1σ2 He2: 1σ2 1σ*2
Energetski dijagram
RV = 0
RV = 1 1
1
1s 1
H H2 H
1
He He2 He
- Dijamagnetičan
Nvezivni - Nantivezivni
Rad veze = -------------------------------- - Paramagnetičan
2

5. MO dijagram kiseonika
O2: 1σ2 1σ*22σ2 2σ*21π61π*2
1
2p
1
10-6
2 RV = =2
2s 2
2
1
1s 1
O O2 O