El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican según su concentración y capacidad de conducción eléctrica.

1. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Todos los tipos de mezclas presentan propiedades y características particulares que permiten utilizarlas en muchas actividades cotidianas; estas características sirven de base para clasificarlas, la propiedad que más se toma en cuenta para agruparlas es el tamaño de las partículas que las forman.

2. Las mezclas también son llamadas dispersiones; sus componentes reciben el nombre de disolvente (fase dispersante o dispersora) y soluto (fase dispersa). Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto. De acuerdo al tamaño de las partículas que forman la fase dispersa o soluto, las mezclas se dividen en: La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Tipo de mezcla Tamaño de la fase dispersa en nanómentros: nm (10 -9 m) Disoluciones Pequeña, menor a 1 nm Coloides Mediana, entre 10 y 10 000 nm Suspensiones Grande, mayor de 10 000 nm

3. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Todas las disoluciones son mezclas homogéneas. Al mezclar dos o más sustancias, si los componentes no pueden distinguirse y forman una sola fase homogénea recibe el nombre de disolución . En este caso también llamadas soluciones verdaderas. Las disoluciones presentan las siguientes características: Las sustancias dispersas se encuentran en estado de división molecular o iónico, por lo éstas partículas no pueden verse al microscopio. +

6. Las disoluciones se pueden clasificar teniendo en cuenta el estado físico en sólidas, líquidas y gaseosas. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. TIPOS DE DISOLUCIONES SOLUTO DISOLVENTE MEZCLA EJEMPLOS Gas Gas Gaseosa Aire, gas natural Gas Líquido Líquida refrescos, agua corriente Gas Sólido Sólida Hidrógeno absorbido en metales (artificiales) Líquido Gas Gaseosa Brisa de mar (rocío), vapores Líquido Líquido Líquida Vinagre, alcohol Líquido Sólido Sólida Amalgamas dentales, vaselina aromática Sólido Líquido Líquida Agua de mar, disoluciones azucaradas Sólido Sólido Sólida Aleaciones, ceras y parafinas Sólido Gas Gaseosa Algunos humos finos en procesos industriales

8. Para distinguir un coloide de una disolución, se aprovecha esta última propiedad: los coloides son translúcidos y las disoluciones transparentes. Las partículas de un coloide son muy pequeñas para ser apreciadas a simple vista, pero suficientemente grandes para reflejar o dispersar la luz. La dispersión de la luz se conoce como efecto Tyndall y permite distinguir fácilmente a los coloides de los otros sistemas dispersos; un rayo luminoso sólo es visible cuando se encuentra con un objeto o partícula. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos.

9. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. TIPOS DE COLOIDES FASE DISPERSORA FASE DISPERSA ESPECIE EJEMPLOS Gas Gas Gaseosa No existe Gas Líquido Aerosol líquido Nubes, aerosol para el cabello, neblina Gas Sólido Aerosol sólido Humo Líquido Gas Espuma Merengue, espuma de jabón – afeitar Líquido Líquido Emulsión Leche, mayonesa, cremas Líquido Sólido Sol líquido Gelatina, gomitas de dulce, gel Sólido Líquido Emulsión sólida Quesos, mantequilla Sólido Sólido Sol sólida Rubíes, perlas Sólido Gas Espuma sólida Malvaviscos, piedra pómez

11. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Ejemplos de suspensiones son: algunos medicamentos; agua y la arena; la arena mezclada con el cemento; las aguas frescas elaboradas con frutas naturales; algunas pinturas vinílicas. EN RESUMEN

12. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. DISOLUCIÓN ACUOSA: Mezcla homogénea que se forma al disolverse una sustancia (soluto) que puede hallarse en cualquier estado de agregación, en el agua que es el disolvente. De acuerdo a la concentración del soluto, las disoluciones acuosas se clasifican en: Diluidas: Cantidad de soluto relativamente pequeña. 5g NaCl / 100 ml H 2 O Concentradas: Cantidad de soluto relativamente grande. 20g NaCl / 100 ml H 2 O Saturadas: Disuelta la mayor cantidad de soluto posible en el disolvente. 36g NaCl / 100 ml H 2 O Sobresaturadas: Solución saturada a la que se le proporciona calor para aumentar su capacidad de disolución

13. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Por su polaridad o capacidad de disociación: Moleculares: Las moléculas del soluto se disgregan (dispersan) en el disolvente, no se disocian formando iones por lo que la disolución es considerada neutra al no conducir la corriente eléctrica. Electrolíticas: El soluto se disocia formando iones, partículas móviles con carga eléctrica, por lo que la disolución resultante es buena conductora de la corriente eléctrica. + NaCl ión cloro ión sodio Moléculas de glucosa

15. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Es necesario encontrar una forma de describir cómo está hecha una determinada disolución, o cómo prepararla. Expresiones como “diluida o concentrada” no son precisas para el trabajo científico. Independientemente de la cantidad de la disolución debe indicarse la cantidad o proporción de soluto y disolvente que contiene; a esto se le llama: concentración de una disolución .

16. PORCENTAJE EN MASA Cociente de la masa del soluto entre la masa total de la disolución, multiplicado por 100. masa del soluto % en masa = X 100 masa de la disolución La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Si se disuelven 50 g de sal común en 250 ml de agua, ¿ cual es el porcentaje en masa de la sal? Datos Fórmula Sustitución % en masa = ? masa soluto = 50 g masa disolución = 300 g Resultado = 16.6 % masa soluto % en masa = X 100 masa disolución 50 g de sal % en masa = X 100 300 g disolución

17. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. PORCENTAJE EN VOLUMEN Se utiliza cuando el soluto es líquido; para calcular el porcentaje en volumen se divide el volumen el soluto entre el volumen de la disolución, multiplicando el resultado por 100. volumen del soluto % en volumen = X 100 volumen de la disolución ¿Cual es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución? Datos Fórmula Sustitución % en volumen = ? volumen soluto = 50 g volumen disolución = 300 g Resultado = 6.15 % volumen soluto % en volumen = X 100 volumen disolución 40 ml ac. acético % en volumen = X 100 650 ml disolución

18. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación Los métodos de separación de los componentes que forman una mezcla se basan en cambios físicos de la materia porque no afectan la constitución ni las propiedades de los constituyentes de la mezcla. Estos procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas en sus componentes se denominan “métodos de separación”.

19. La decantación es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquidas o sólidas . La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso). La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación

20. La filtración puede definirse como la separación de uno o más elementos sólidos de un elemento fluido( líquido o gas), mediante el el paso de la mezcla a través de un elemento poroso o medio filtrante, llamado filtro. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación Magnetismo Se vale de las propiedades magnéticas de algunos materiales. Se emplea para separar mezclas en donde uno de sus componentes es magnético.

21. La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un movimiento rotatorio con una fuerza de mayor intensidad que la gravedad , provocando la sedimentación del sólido o de las partículas de mayor densidad. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación

22. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación La destilación es un proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos o más líquidos “miscibles” y consiste en una evaporación y una condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los componentes líquidos de a mezcla; también se emplea para purificar un líquido eliminando sus impurezas. Separación de mezclas homogéneas

23. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación Evaporación : consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso. Se aplica para separar un sólido disuelto en un líquido; por ejemplo, sal con agua. Extracción: Se basa en la solubilidad de las sustancias, este método de separación consiste en agregar un líquido que disuelve solo a uno de los componentes de la mezcla, de manera que puedan ser separados por diferencia de solubilidad. Se utiliza frecuentemente en la separación de compuestos orgánicos. Separación de mezclas homogéneas

24. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación Cristalización es la separación de un sólido soluble que tiene la capacidad de formar cristales, de la solución que lo contiene. a) Por disolución: consiste en saturar un líquido disolvente con un soluto sólido y dejar que se evapore lentamente hasta que se formen los cristales. Una disolución sobresaturada y dejada enfriar lentamente también forma cristales; grandes si el enfriamiento es lento y pequeños si el enfriamiento es rápido. Separación de mezclas homogéneas

25. b) Por Sublimación : Se usa para separar dos sólidos, uno de ellos debe ser sublimable, es decir, capaz de pasar al estado gaseoso sin pasar por el líquido; por ejemplo, la mezcla del sulfato de sodio con el yodo. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación Separación de mezclas homogéneas

26. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación Cromatografía: La palabra cromatografía significa " Escribir en Colores " ya que cuando fue desarrollada los componentes separados eran colorantes. “Método usado principalmente para la separación de los componentes de una muestra , en el cual los componentes son distribuidos entre dos fases, una de las cuales es estacionaria , mientras que la otra es móvil ”. La cromatografía no solo se utiliza para separar componentes de mezclas, también para obtener determinada información: indica en número de componentes de la mezcla y la proporción de cada uno de ellos; debido a que cada sustancia tiene una velocidad de avance distinto, esto permite identificar químicamente dichos componentes. Separación de mezclas homogéneas

27. La clasificación de las sustancias Mezclas: Disoluciones acuosas y Sustancias puras: elementos y compuestos. Métodos de separación Este método se basa en un fenómeno físico llamado adsorción, que ocurre cuando las partículas de un sólido, líquido o gas se adhieren a la superficie de un sólido: el adsorvente o fase estacionaria . Para que los componentes de una mezcla se separen sobre el adsorvente, se requiere el paso de un disolvente también llamado eluyente o fase móvil. adsorvente o fase estacionaria eluyente o fase móvil Separación de mezclas homogéneas