1. Masa Atómica

2. Masa Atómica Relativa
O simplemente masa atómica (M.A.R. o M.A.)
que es un número adimensional que expresa
cuántas veces mayor es la masa de un átomo
que la uma. Así, si un átomo posee una M.A.
de 30, indica que ese átomo tiene una masa 2.5
veces mayor que la del átomo de 12C. Estos
valores se obtienen como promedio de las
masas de los isótopos componentes.

3. Masa Atómica-gramo
O masa del átomogramo o sencillamente
átomogramo es la masa de un mol de átomos. El mol
es la unidad fundamental del Sistema Internacional
de cantidad de materia, y se refiere a la cantidad de
materia contenida en el número de Avogadro de
partículas (iones, moléculas, electrones, etc., en este
caso se refiere a átomos). El número de Avogadro es:
6.023 x 1023
1
1 uma = = 1.64 x 10 -24 g
6.023 x 10 23 g

4. Es conveniente hacer algunas reflexiones sobre las
¨asombrosas¨ potencias de base 10, utilizando algunos
ejemplos:
El área de América del Sur es 1.8 x 107 Km2.
La distancia de la Tierra a la Luna expresada en metros tiene
una potencia solamente de 8. Más exactamente su valor es
de 3.8 x 108 m.
Calcule los segundos que han transcurrido desde el
nacimiento de Cristo hasta el momento actual y expréselo en
notación científica. Con toda seguridad se sorprenderá del
valor obtenido. Repita el mismo cálculo a partir de 2.000
años A.C.
El sistema solar existe como tal hace cerca de 1.5 x 105
terasegundos o 1.5 x 1017 segundos. Calcule a cuántos años
corresponden.

5. Ahora estamos en condiciones de comprender,
o al menos intentar comprender, la magnitud
del número de Avogadro. La masa de un
átomogramo se obtiene simplemente
añadiendo la unidad "gramo" a la M.A.

6. Masa Atómica Absoluta
Es la masa real de un átomo, y se obtiene
simplemente añadiendo la unidad "uma" a la
M.A. Como la uma es una unidad de masa,
puede calcularse su equivalencia con cualquier
otra unidad de masa.