Este documento describe un experimento para verificar la ley de Lambert-Beer mediante la preparación de una serie de soluciones de concentraciones conocidas de MnO4 y la medición de su absorbancia. Se grafica la absorbancia frente a la concentración para obtener una curva de calibración que permita determinar la concentración de una muestra problema comparando su absorbancia. El objetivo es verificar experimentalmente que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración como establece la ley de Lambert-Beer.

1. UNIVERSIDAD
VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA E
INSTRUMENTAL
Ing. Lourdes Nieto Peña
PRACTICA 13: Comprobacion experimental de
la ley de
Lambert-Beer
INTEGRANTES
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•
•
•
EQUIPO 4
MORA MOLINA ANGELES YESENIA
CARRASCO MATUS JUAN PEDRO
FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ
MARCELINO MORALES MORALES

2. OBJETIVO

3. FUNDAMENTO

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
Es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las
propiedades del material atravesado.
La distribución espacial de los electrones de una molécula da lugar a los
diferentesniveles electrónicos de la misma. La diferencia de energía entre
estos niveles electrónicos es del orden de 1 eV. Cada nivel electrónico lleva
asociado diferentes niveles vibracionales cuyas diferencias de energía son del
orden de 0,1 eV, y que son debidos a las vibraciones interatómicas.

5. PROCEDIMIEN
TO
1. A partir de una solucion
que contiene 0.1 mg
MnO4/ml prepare por
dilucion con agua
destilada,una serie de
soluciones cuya
concentracion sea la
siguiente
3.Se guardan al abrigo de la
luz indicando en cada uno
la concentracion preparada
sobre una etiqueta.
5.Prepare el equipo
previamente y caliente por
15 min para estabilizar las
sistemas electronicos
Tabla 1.
2.Las soluciones se
preparan depositando en
matraces aforados de 100
ml la cantidad necesaira.
4. Se miden aproximadamente de
5 a 7 ml y se colocan en los tubos
de ensaye de la gradilla
etiquetando siu concentracion
6. Seleccione la longitud de
onda 490 nm

6. 7. Se procedera a leer en
las celdas del
espectofotometro iniciando
con la menos concentrada.
9. Se coloca una muestra
problema en el
espectofotometro
Tabla 1
8.Se grafican las
concentraciones de los
tubos contra la absorbancia
obtenida
10. Si la lectura de la
muestra problema se sale de
los valores de la grafica, esta
no puede prolongarse ya que
no seguiria la ley de Lambert
y Beer.

7. CURVA DE CALIBRACION
0.9
0.8
0.7
MUESTRA PROBLEMA
0.6
A
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0
0
10
20
30
40
50
60
CONCENTRACION mg/100mL
70
80
90
100

8. La curva de calibrado es un método de química analítica empleado para
medir la concentración de una sustancia en una muestra por comparación
con una serie de elementos de concentración conocida.

9. Para determinar la cantidad de una sustancia en una muestra y apartir de esto
ver su concentración.
Se utiliza para colocar en "cero" de absorbancia el
espectrofotómetro.