Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M. Se explican los pasos para preparar 250 mL de la solución de EDTA pesando aproximadamente 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado. Luego, la solución preparada se estandariza mediante valoraciones con una solución estándar de carbonato de calcio usando el indicador eriocromo negro T. El cálculo de la molaridad

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
Ing. Lourdes Nieto Peña
PRACTICA 8: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION
DE UNA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M.
INTEGRANTES
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EQUIPO 4
MORA MOLINA ANGELES YESENIA
CARRASCO MATUS JUAN PEDRO
JACOBO CASTRO PAULINA
FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ
MARCELINO MORALES MORALES

2. Objetivo
Ilustrar la aplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la
determinación de la dureza del agua.

3. Fundamento
Uno de los tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación
volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero
ligeramente disociado. Los complejos que se considerarán en este tipo de análisis se forman
por medio de la reacción de un ion metálico, catión, con un anión o una molécula neutra. Alion
metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce
como ligando. El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número
de coordinación del metal. Los anillos heterocíclicos que se forman por la interacción de un ion
metálico con dos o más grupos funcionales del mismo ligando se conocen como anillos
quelatos; la molécula orgánica es el agente quelante y a los complejos se les llama compuestos
quelatos o quelato. En años recientes se han incrementado las aplicaciones analíticas basadas
en el empleo de agentes quelantes como titulantes de iones metálicos.
En las titulaciones complejométricas se determinan iones metálicos titulando con un reactivo
con el cual forman complejos en solución, ésta se amortigua al pH apropiado, se añade algún
indicador y se titula con solución estándar del agente complejante.

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del EDTA.
CL0H14N2Na2O82H2O
2. Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T.
C2OH12N3N2O7S
3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica
SUSTANCIA
INHALACION
OJOS
PIEL
INGESTION
EDTA
Irritante al
tracto
irritante
irritante
nocivo
MgCl26H2O
irritacion
irritante
alergia
Dolor
abdominal
CaCO3
irritante
irritante
irritante
No toxico
HCL
corrosivo
corrosivo
inflamable
corrosivo
Sal
amortiguadora
quemaduras
quemaduras
irritante
quemaduras
Negro de
eriocrano
Irritante leve
irritante
irritacion
irritacion

6. Preparación de la solución de EDTA 0.01 M
Para preparar 1 L de solución de EDTA 0.01 M se pesan cerca de 4 g de la sal
disódica del EDTA dihidratado y 0.1 g de cloruro de magnesio hexahidratado. En
esta ocasión se prepararán solamente 250 mL de dicha solución, por lo tanto, se
procederá de la siguiente manera:
Se pesa en un vaso de
precipitado de 150 mL cerca
de 1 g de sal
disódica del EDTA dihidratado
y 0.025g de cloruro de
magnesio
hexahidratado
Se mezcla bien la solución y
se pasa a un frasco
etiquetado
Se disuelven los sólidos en
agua y se transfiere la solución
a un matraz
aforado de 250 mL
completando el volumen del
aforo con agua destilada.

7. Estandarización de la solución preparada
1. Se prepara una solución estándar
de carbonato de calcio como sigue:
2. Con una pipeta volumétrica se
introducen 25 mL de la solución STD
de calcio en un matraz erlenmeyer de
250 mL y se diluye hasta 50 mL con
agua destilada.
3. Se añaden 2 mL de solución
amortiguadora amoniacal y una
pizca del
indicador Eriocromo negro T (ENT).
Se disuelve 0.1g de carbonato
de calcio, secado previamente a
100ºC. en 20 mL de agua
destilada y se agrega gota a gota
HCI
1:1 hasta que ya no aparezca
efervescencia y la solución sea
clara.
Se pasa a un matraz aforado de
100 mL y se diluye hasta el
marca
del aforo. Cada mL de esta
solución equivale a 1.00 mg de
carbonato de calcio.
Se vacía la solución en un
frasco de boca ancha y se
rotula como
solución STD de calcio.

8. 4. Se valora con la solución de
EDTA hasta que desaparezca
totalmente el
color rojizo y la solución quede
con un franco color azul. Cómo
volumen
de valoración se toma la lectura
existente.
5. Se repite la valoración con
otras dos alícuotas de
solución STD de calcio.
6. Se calcula la molaridad de
la solución de EDTA
mediante la siguiente
fórmula: