Laporan Kimia kelas XII

1. MEMBEDAKAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
NONELEKTROLIT DAN ELEKTROLIT
OLEH :
1. CARLITOS IMANUEL
2. CHELYN CINTYA
3. DINDA KEMALA
4. DIRGANTARA HADODO
5. NAFLAH ARIQAH
SMAN MODEL TERPADU MADANI PALU
2016/2017

2. LAPORAN HASIL KEGIATAN KELOMPOK
Tujuan
1. Agar mampumembedakan sifatkoligatif larutanelektrolitdannonelektrolit
2. Agar dapat mengetahui titikdidihdari suatularutanonelektrolitdanelektrolitdengan
menggunakankonsentrasi yangsamamaupunyangberbeda
I. Mengamati data percobaan dalam tabel berikut
No. Larutan Titik Didih (o
C)
1 Airmurni 100
2 Urea 0,1 m 100,052
3 Urea 0,5 m 100,26
4 NaCl 0,1 m 100,104
5 NaCl 0,5 m 100,52
II. Informasi
Banyaknyapartikel dalamlarutanditentukanolehkonsentrasi larutandansifatLarutan
itusendiri.Jumlahpartikel dalam larutannonelektrolittidaksamadenganjumlahpartikel
dalamlarutanelektrolit,walaupunkonsentrasi keduanyasama.Hal ini dikarenakanlarutan
elektrolitterurai menjadi ion-ionnya,sedangkanlarutannonelektrolittidakterurai menjadi ion-
ion.Dengan demikiansifatkoligatif larutandibedakanatassifatkoligatif larutannonelektrolit
dan sifatkoligatif larutanelektrolit.
Sifatkoligatif larutanditentukanolehjumlahpartikel (ion,molekul) dalamlarutan.Oleh
karenaitu,untukkonsentrasi yangsama,sifatkoligatif larutanelektrolitakanberbedadengan
sifatkoligatif larutannon-elektrolit.Hal ini dikarenakanjumlahpartikeldalamlarutanelektrolit
akan lebihbanyakkarenaadanyaprosesionisasizatterlarut.
Zat elektrolitjikadilarutkan akanterionisasi menjadiion-ionyangmerupakanpartikel
partikel di dalamlarutanini.Hal ini menyebabkanjumlahpartikel padasatumol larutan
elektrolitlebihbanyakdaripadalarutannonelektrolit.
 ContohLarutan Elektrolit:
 H2SO4 = Asam Sulfat
 NaCl = NatriumKlorida
 KOH = KaliumHidroksida
 CH3COOH = Cuka(AsamAsetat)
 HCl = Asam Klorida
 ContohLarutan NonElektrolit:
 NH3 -= Amoniak
 CO(NH2)2= Urea
 C12H22O11 = Sukrosa
 C2H5OH = Alkohol (Etanol)
 CH3OH = Alkohol (Metanol)

3. Dikarenakan larutanelektrolitmengalami ionisasimakaperhitungan sifatkoligatif larutan
elektrolitselaludikalikandenganfaktorVan'tHoff
i = 1 + ( n - 1 ) a
Dimana
i = faktor van’thoff
n = jumlahkationdananion
a = derajationisasi
Kenaikan Titik Didih
Adanyapenurunantekanan uapjenuhmengakibatkantitikdidihlarutanlebihtinggi dari titik
didihpelarutmurni.Untuklarutannonelektrolitkenaikantitikdidihdinyatakandengan:
ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut
ΔTb = m . Kb  untuklarutannonelektrolit
ΔTb = m . Kb .. i  untuk larutan elektrolit
keterangan:
ΔTb = kenaikan titik didih (oC)
m = molalitas larutan
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal
Sumber informasi
1. Buku : -
2. Alamat Web :
 http://yulpan-paisal.blogspot.co.id/2012/06/larutan-elektrolit-dan-non-
elektrolit.html
 http://ibnukak4.blogspot.co.id/2012/07/sifat-koligatif-larutan-elektrolit-
dan.html
 http://tanya-tanya.com/rangkuman-materi-sifat-koligatif-larutan-elektrolit-non-
elektrolit/
 http://nurul.kimia.upi.edu/arsipkuliah/web2012/1009081/
III. Mengasosiasi
Jawaban Pertanyaan

4. a. Karena NaCl merupakan larutan elektrolit sedangkan urea merupakan larutan non
elektrolit. NaCl mengalami ionisasi dengan i = 2, maka titik beku NaCl dikalikan
dengan 2 sehingga titik didih NaCl lebih besar daripada urea. Maka dari itu keduanya
memiliki titik beku yang berbeda
b. Menurut Arhenius, suatu zat elektrolit yang di larutkan dalam air akan terurai
menjadi ion-ion penyusunnya sehingga jumlah partikel zat pada larutan elektrolit
akan lebih banyak dibandingkan dengan larutan non elektrolit yang konsentrasinya
sama. Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit
dirumuskan dalamfaktor Van’t Hoff :
i = 1 + ( n - 1 ) a
perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van’t Hoff.
Maka yang menyebabkan perbedaan tersebut ialah faktor Van’t Hoff
c. Hubungan antara konsentrasi dengan kenaikan titik didih sebanding. Jadi, semakin
besar konsentrasi larutan maka, kenaikan titik didih semakin besar. Sedangkan jika
semakin kecil konsentrasi maka, kenaikan titik didih juga semakin kecil.
ΔTb = m . Kb
IV. Mengomunikasikan
Kesimpulan Hasil Diskusi Kelompok
Jadi, kesimpulan dari hasil diskusi kelompok kami yaitu :
 Pada konsentrasi yang sama, koligatif larutan elektrolit memiliki nilai yang lebih
besar daripada sifat koligati larutan non elektrolit. Karena larutan elektrolit zat
terlarutnya dapat terionisasi. Banyaknya partikel zat terlarut hasil ionisasi larutan
elektrolit dirumuskan dalam faktor Van’t Hoff yang selalu dikalikan dengan
perhitungan koligatif
i = 1 + ( n - 1 ) a
 Faktor yang mempengaruhi kenaikan titik didih adalah konsentrasi (molalitas) dan
Kb. Semakin tinggi knsentrasi, kenaikan titik didih larutan semakin tinggi
 ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut
 ΔTb = m . Kb  untuklarutannonelektrolit
 ΔTb = m . Kb .. i  untuk larutan elektrolit