2. Es un conjunto de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas por átomos de ese
elemento, en estad gaseoso, cuando se le
comunica energía. El espectro de emisión de
cada elemento es único y puede ser usado para
determinar si ese elemento es parte de
un compuesto desconocido.

3. Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se
introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto
en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden
tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban
espectros de emisión característicos.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre.
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de
la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en
los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a
su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente
del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que
habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert
Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado
frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

4. En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres
postulados fundamentales:
-Primer postulado: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo
del átomo sin radiar energía.
-Segundo postulado: El átomo radia cuando el electrón hace una transición
desde un estado estacionario a otro, es decir toda emisión o absorción de
radiación entre un sistema atómico esta generada por la transición entre dos
estados estacionarios. La radiación emitida (o absorbida) durante la transición
corresponde a un cuanto de energía (fotón) cuya frecuencia esta relacionada
con las energías de las órbitas estacionarias por la ecuación de Planck.
-Tercer Postulado: El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una
órbita permitida a otra.

5. El físico alemán Arnold Sommerfeld, crea en 1916, el modelo atómico que lleva su
nombre, para dar algunas mejoras al modelo atómico de Bohr, ayudándose de la
relatividad deAlbert Einstein. Llegó a la conclusión, de que este comportamiento de
los electrones se podía explicar, diciendo que dentro de un mismo nivel de energía
existían distintos subniveles energéticos, lo que hacía que hubiesen diversas
variaciones de energía, dentro de un mismo nivel teóricamente, Sommerfeld había
encontrado que en algunos átomos, las velocidades que experimentaban los
electrones llegaban a ser cercanas a la de la luz, así que se dedicó a estudiar los
electrones como relativistas.
Fue en 1916 cuando Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr,
intentando solucionar los dos defectos principales de ese modelo. De este modo,
hizo dos básicas modificaciones:
Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.
Velocidades relativistas.

6. Según Bohr, os electrones giraban exclusivamente en modo circular. Una orbita
céntrica dio lugar a un nuevo número cuántico, que se denominaría como
número cuántico Azimutal, que definiría la forma de los orbitales, y se
representaría con la letra l, tomando valores variables desde 0 hasta n-1.
Así, las órbitas con:
l=0 serían los posteriormente conocidos como orbitales S.
l=1 se llamaría orbital 2p u orbital principal.
l=2 se conocería como d, u orbital diffuse.
L=3 sería el orbital llamado f o fundamental.

7. La Teoría Cuántica es uno de los pilares fundamentales de la Física actual. Se trata
de una teoría que reúne un formalismo matemático y conceptual, y recoge un
conjunto de nuevas ideas introducidas a lo largo del primer tercio del siglo XX, para
dar explicación a procesos cuya comprensión se hallaba en conflicto con las
concepciones físicas vigentes.
Las ideas que sustentan la Teoría Cuántica surgieron, pues, como alternativa al
tratar de explicar el comportamiento de sistemas en los que el aparato conceptual
de la Física Clásica se mostraba insuficiente. Es decir, una serie de observaciones
empíricas cuya explicación no era abordable a través de los métodos existentes,
propició la aparición de las nuevas ideas.

8. Louis de Broglie, era un aristócrata francés que ganó el premio Nobel de Física
de 1929 por una tesis doctoral que elucidaba las propiedades ondulatorias de
los orbitantes electrones.
El punto de partida que tuvo de De Broglie para desarrollar su tesis fue la
inquietante dualidad en el comportamiento de la luz, que en ciertos
fenómenos se manifiesta como onda, en otros como partícula. Este
desconcertante aspecto doble de la luz, estrechamente vinculado con la
existencia.
Planck realizó varios experimentos para probar su teoría, con los cuales logro
estableces que la energia de estos cuantos o fotnes es directamente
proporcinal a la frecuencia de la radiación que los emite, estableciendo asi la
formula que decia que la energia(E) es igual a la constante de Planck(h) por la
frecuencia de la radiación(f).

9. El principio de la dualidad descansa sobre el efecto fotoeléctrico, el
cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según
las circunstancias y el tema a estudiar, y son
1.- Luz como una Onda: esta es usada en la física clásica, sobre todo
en óptica, donde los lentes y los espectros visibles requieres de su
estudio a través de las propiedades de las ondas.
2.- Luz como Partícula: Usada sobre todo en física cuántica, según
los estudios de Planck sobre la radiación del cuerpo negro, la
materia absorbe energía electromagnética y luego la libera en
forma de pequeños paquetes llamados fotones, estos cuantos de
luz, tienen de igual manera una frecuencia, pero gracias a éstos, se
pueden estudiar las propiedades del átomo.

10. Este principio propone que existen ciertos pares de magnitudes físicas, como la
posición y la cantidad de movimiento o la energía y el tiempo, que no pueden
conocerse simultáneamente con una gran precisión cuanto mejor se conoce
una, peor se conoce otra (más o menos, lo que enunció años antes Bohr).
- El producto de las indeterminaciones de las medidas debe ser mayor o igual a
h/2.
- Este principio no niega que una magnitud no se pueda conocer con la precisión
con la que se desee niega que se puedan conocer las dos simultáneamente.
- Este es el límite de la Física Clásica: esta indeterminación no se tiene en
cuenta. Hay un impedimento teórico que anula toda práctica que se haga. Este
principio de incertidumbre no afecta a todos los cuerpos.

11. UN COCHE UN ELECTRÓN
- De esta forma, se puede comprobar que el principio de Incertidumbre de
Heisenberg es únicamente válido en el mundo microscópico, ya que esa
indeterminación es despreciable en el mundo macroscópico. Esta incertidumbre
interrelaciona los valores de posición y velocidad en cuanto a la exactitud de sus
valores reales.
Por eso, no tiene sentido la vieja idea de los electrones que se mueven en sus
órbitas con velocidades dadas (teniendo en cuenta que la órbita de un núcleo de
hidrógeno es de 10-10 m de radio, su velocidad no se conocerá con una precisión
mayor de 1.000.000 m/s).
x . p " h/2
E . t " h/2
Masa coche: 1000 kg
x . v " h/2m
x . v " 10-37 m2/s
Masa e-: 10-30 kg
x . v " h/2m
x . v " 10-4 m2/s

12. El desarrollo de la física cuántica a introducido nuevas formas de
comprender los fenómenos que rodean el comportamiento de las
partículas elementales. Se ha visto que las ondas electromagnéticas
poseen cualidades de partículas energéticas, así como los
electrones poseen propiedades de ondas, es decir, es posible
asignarles una frecuencia angular y una contante de movimiento
determinada, pero además es imposible establecer un punto exacto
del espacio donde se encuentra la partícula. La fusión definitiva que
cuantifica estas ideas, a sido conseguida gracias a estudios
científicos desarrollados por Erwin Schrodinger, llamádola ecuación
de onda, la cual incluye en comportamiento ondulatorio de las
partículas y la fusión de la probabilidad de su ubicación.

13. POSTULADOS DE LA ECUACION DE ONDA DE SCHRODINGER:
1. - Cada partícula del sistema físico se describe por medio de una
onda plana descrita por una funcio denotada por Y(x, y, z, t); esta
función y sus derivadas parciales son continuas, finitas y de valores
simples.
2. - Las cantidades clásicas de la energía (E) y del momentum (P), se
relacionan con operadores de la mecánica cuántica definida de la
siguiente manera.

14. 3. - La probabilidad de encontrar una partícula con la función de
onda en el espacio viene dada por: