Trabajo realizado por alumnos de 6to año del Instituto Hispanoamericano -Goya- Corrientes

2. ¿Qué es un modelo atómico?
Un modelo atómico, es la representación grafica o
simbólica del átomo que permite describir la clase y
el numero de partículas fundamentales que lo
componen y explica la forma como se comportan y
organizan.

3. Demócrito de Abdera
460-370 a.C
"Teoría Atómica Del Universo”: Afirmó que los átomos son eternos,
inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no
cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.
Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había,
una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que
además no se puede ver.
De hecho la palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que
significa “sin división”. .

4. John Dalton
1766-1844
1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles
e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es
decir, con igual masa y propiedades).
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y
propiedades distintas.
4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se
combinan en reacciones químicas.
5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy
llamamos moléculas) mantienen relaciones simples.
6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o
más elementos distintos.

5. Joseph John Thomson
1856-1940
Descubrió el electrón y los isótopos. Su teoría sobre el átomo decía
que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa
en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada
positivamente rellena de electrones (carga negativa), también
conocido como Modelo del Pudin De Pasas.
La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo.

6. Gilbert Newton Lewis
1875-1946
El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía
que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es
decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices
de un cubo.
Se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos
electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden
reaccionar o enlazarse con otro elemento.

7. Ernest Rutherford
1871-1937
Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico
cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de
carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde
estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa
masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una
concentración de carga positiva.
Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba
vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100%
de la masa del átomo.

8. Niels Henrik David Bohr
1885-1962
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica
cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del
núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían
unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los
electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder
energía. .
Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa
a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita
tiene un nivel diferente de energía. .

9. Arnold Johannes Wilhelm
Sommerfeld
1868-1951
Las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo
atómico de Bohr son reemplazadas por órbitas elípticas. .
Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las
órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero
cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número
mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el
electrón. .

10. Erwin Rudolf Josef Alexander
Schrödinger
1887-1961
Cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no
están en órbitas determinadas. .
Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante
ecuaciones matemáticas pero no su posición. .
Decía que su posición no se podía determinar con exactitud.
Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a
predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce
como “ecuación de Schrödinger”.

11. Estructura del átomo
 El átomo es la porción mínima de materia. En este se
distinguen dos regiones: un núcleo central y una región
externa al núcleo.
 Se distinguen protones neutrones y electrones, partículas
subatómicas.
 Los protones poseen carga positiva y los electrones poseen
carga negativa.
 Los protones y neutrones se ubican en el núcleo, mientras
que los electrones giran en orbitas por la región externa. Así
emanan energía.